2018高考化学二轮复习测试专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用.docx

2018高考化学二轮复习测试专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用专题突破练(二)化学常用计量及溶解度曲线的应用1(2017山东济宁一模)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A1.8 g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB1 mol 甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子数为NAD25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.2NA解析：H2O与CH2D2的摩尔质量相同，均为18 gmol1，质子数也相同，均为10，故1.8 g H2O与CH2D2的混合物的物质的量是0.1 mol，所含质子数为NA，A项正确；1 mol白磷(P4)分子中所含共价键数为6NA，B项错误；CH3COOC2H5的水解是可逆反应，1 mol CH3COOC2H5在稀硫酸中水解得到的乙醇分子数小于NA，C项错误；25 时，1 L pH1的H2SO4溶液中含有的H数为0.1NA，D项错误。答案：A2(2017江西九江十校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为NAB在粗铜精炼的实验中，阳极质量减小6.4 g，则电解过程中转移电子数为0.2NAC2 g D2O和H182O的混合物中含有的中子数为NAD46 g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA解析：Cu与S反应生成Cu2S,0.5 mol Cu与足量的S反应转移电子数为0.5NA，A项错误；精炼铜时，阳极减少的不都是Cu，还有Zn、Fe、Ni等杂质金属，所以阳极质量减小6.4 g时转移的电子数不是0.2NA，B项错误；D2O和H182O的摩尔质量相同，均为20 gmol1，中子数也相同，均为10，故2 g D2O和H182O的混合物的物质的量是0.1 mol，所含中子数为NA，C项正确；C2H6O可以是乙醇，也可以是二甲醚(CH3OCH3)，若是二甲醚，则46 g C2H6O中含有的极性共价键的数目是8NA，D项错误。答案：C3(2017河南信阳、三门峡二市联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是()A25 时，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0.2NAB取50 mL 14.0 molL1浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC标准状况下，2.24 L二氧化硫中含有的电子总数为3.2NAD40 g金刚砂(SiC)中含有CSi键的个数为2NA解析：A项，1 L pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，N(OH)0.1NA；B项，浓硝酸与足量的铜片反应时，开始生成NO2气体，4HNO32NO2，随着反应的进行，浓硝酸变为稀硝酸，产生的气体变为NO,8HNO32NO，所以生成气体分子的总数目小于0.35NA；D项，SiC晶体中，1个Si原子与4个C原子形成共价键，1个C原子与4个Si原子形成共价键，所以1 mol SiC中含有CSi键的个数为4NA。答案：C4(2017广东湛江调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD25 时，Ksp(BaSO4)11010，则BaSO4饱和溶液中Ba2数目为1105NA解析：A项，FeI2中的Fe2、I均能被氯气氧化，所以1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数应为3NA；B项，水中还含有氧原子，氧原子总数大于0.4NA；D项，未给出溶液体积，Ba2数目无法计算。答案：C5(2017山西名校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A10.6 g碳酸钠溶于水，其中CO23和HCO3的微粒数之和为0.1NAB甲醇燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为6NAC常温常压下，22.4 L SO2中含有的分子数小于6.021023D6.4 g CaC2中所含的共价键数为0.2NA解析：A项，根据物料守恒，N(CO23)N(HCO3)N(H2CO3)0.1NA；B项，正极消耗的气体是O2，电路中通过的电子数目应为4NA；C项，常温常压下气体的摩尔体积大于22.4 Lmol1，所以22.4 L SO2中含有的分子数小于6.021023；D项，CaC2的电子式为Ca2C C2，6.4 g CaC2中所含的共价键数应为0.3NA。答案：C6实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水D 500 mL 胆矾12.5 g 配成500 mL溶液解析：实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，且配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。答案：D7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是() 解析：称量时应“左物右码”，A项错误；溶解时使用玻璃棒搅拌，B项正确；转移溶液要用玻璃棒引流，C项错误；定容时胶头滴管不能插入到容量瓶口以下，D项错误。答案：B8在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为()A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1解析：硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是32，根据溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷数相等，设1个金属阳离子带x个正电荷，设为Mx，所以322x，x3，则该盐的化学式为M2(SO4)3，所以该盐的物质的量浓度是0.5 mol/0.2 L2.5 mol/L，故选B。答案：B9把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a) molL1 B10(2ab) molL1C10(ba) molL1 D10(b2a) molL1解析：根据题意，500 mL溶液分成5等份，每份为100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根据电荷守恒关系得n(K)(b2a) mol，则c(K)(b2a) mol0.1 L10(b2a) molL1。答案：D10浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液中溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶质的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是()Aabc BbacCcba Dcab解析：由混合后溶质质量分数的判定规律知，硫酸溶液密度大于1 gcm3，故ba；氨水密度小于1 gcm3，且浓度越大，密度越小，则ca。故答案为B。答案：B11某同学购买了一瓶“84”消毒液，包装说明如下：主要成分：25%NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm3使用方法：稀释100倍(体积比)后使用注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO2变质 请根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是()A该“84”消毒液的物质的量浓度为4.0 molL1B一瓶该“84”消毒液能吸收空气中44.8 L的CO2(标准状况)而变质C取100 mL该“84”消毒液稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na)约为0.04 molL1D参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480 mL，需要称量的NaClO固体质量为143 g解析：选项A，根据c1 000wM1 L得，c(NaClO)1 000 mL1.19 gcm325%74.5 gmol11 L4.0 molL1；选项B，一瓶该“84”消毒液含有n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，可知吸收CO2的物质的量n(CO2)n(NaClO)22.0 mol，即标准状况下V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L；选项C，根据稀释前后溶质的物质的量不变有100 mL4.0 molL1100 mL100c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1；选项D，应选取500 mL规格的容量瓶进行配制，然后取出480 mL，所以需要NaClO的质量为：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案：D12(2017湖南、湖北八市十二校联考)8.34 g FeSO47H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是() A温度为78 时固体物质M的化学式为FeSO45H2OB取适量380 时所得的样品P，隔绝空气加热至650 得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4H2O=高温FeSO4H2OD温度为159 时固体N的化学式为FeSO42H2O解析：8.34 g FeSO47H2O样品的物质的量为8.34 g278 g/mol0.03 mol，其中m(H2O)0.03 mol718 g/mol3.78 g，如晶体失去全部结晶水，固体的质量应为8.34 g3.78 g4.56 g，可知在加热到373 之前，晶体失去部分结晶水。温度为78 时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)6.72 g4.56 g2.16 g，n(H2O)2.16 g18 g/mol0.12 mol，n(H2O)n(FeSO4)0.12 mol0.03 mol41，则M的化学式为FeSO44H2O，A项错误；加热至650 时，固体的质量为2.40 g，其中n(Fe)n(FeSO47H2O)0.03 mol，m(Fe)0.03 mol56 g/mol1.68 g，则固体中m(O)2.40 g1.68 g0.72 g，n(O)0.72 g16 g/mol0.045 mol，n(Fe)n(O)0.03 mol0.045 mol23，所以固体物质Q的化学式为Fe2O3，B项错误；固体N的质量为5.10 g，其中m(FeSO4)0.03 mol152 g/mol4.56 g，m(H2O)5.10 g4.56 g0.54 g，n(H2O)0.54 g18 g/mol0.03 mol，n(H2O)n(FeSO4)0.03 mol0.03 mol11，所以N的化学式为FeSO4H2O，而P的化学式为FeSO4，则由N得到P的化学方程式为FeSO4H2O=高温FeSO4H2O，C项正确；温度为159 时，由C项可知N的化学式为FeSO4H2O，D项错误。答案：C13现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_molL1。解析：(1)根据题意知nmMmol，直接根据定义求即可。(2)NmMNA，因气体是双原子分子，所含原子总数为2mMNA。(3)VnVmmMmol22.4 L/mol22.4mML。(4)溶液中溶质质量分数为wm gm g1 000 mL1 g/mL100%100mm1 000%(5)cnVmMmolV LmMVmol/L答案：(1)mM(2)2mNAM(3)22.4mM(4)100mm1 000%(5)mMV14氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)26H2O的流程如下图所示： 已知：卤块的主要成分为MgCl26H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。 (1)过滤所需要的主要玻璃仪器有_。(2)加入BaCl2的目的是_，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为_。(3)加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为_，再进一步制取Mg(ClO3)26H2O的实验步骤依次为蒸发结晶； _；_；过滤、洗涤。(4)产品中Mg(ClO3)26H2O含量的测定：步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00 mL 1.000 molL1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 molL1 K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2至终点，此过程中反应的离子方程式为Cr2O276Fe214H=2Cr36Fe37H2O。步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。写出步骤2中发生反应的离子方程式_。产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为_。解析：因为卤块中含有MgSO4和FeCl2，所以应把SO24和Fe2除去，由框图可知，除去SO24用的是BaCl2，形成BaSO4沉淀，除去Fe2时先用高锰酸钾溶液，将其氧化成Fe3，再调节pH，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀，然后过滤，过滤用到的主要玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。由溶解度曲线可知，加入饱和NaClO3溶液发生的反应为MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl，为减少Mg(ClO3)2的损失，要趁热过滤，然后冷却结晶。步骤2是用FeSO4还原ClO3，发生反应的离子方程式为ClO36Fe26H=6Fe3Cl3H2O，根据K2Cr2O7的物质的量，求出与之反应的Fe2的物质的量，利用总的Fe2的物质的量减去与K2Cr2O7反应的Fe2的物质的量，即得与ClO3反应的Fe2的物质的量，从而求出ClO3的物质的量，得到Mg(ClO3)26H2O的物质的量，最后求得产品中Mg(ClO3)26H2O的质量分数为78.3%。答案：(1)漏斗、玻璃棒、烧杯(2)除去SO24BaSO4和Fe(OH)3(3)MgCl22NaClO3=Mg(ClO3)22NaCl趁热过滤冷却结晶(4)ClO36Fe26H=6Fe3Cl3H2O 78.3%15白玉的化学式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10 g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18 g，则白玉的摩尔质量为_。(2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/