《金属实验及计算》doc版.doc

0809学年各模拟考汇编（上海）专题 金属实验及计算26. （闵行二）（12分）“套管实验”是将一支较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验。因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中，下述两个实验均为“套管实验”，请观察实验装置，分析实验原理，回答下列问题： 图甲 图乙实验一：如图甲，小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球。（1）从点燃酒精灯开始，试管及烧杯A、B中能观察到的现象有 。（2）实验前应进行的操作是 ，整个实验结束后，在操作上需要特别注意的问题是。（3）通过该实验可以得出的结论： 。实验二：在氨气的喷泉实验中，为快速在圆底烧瓶中收集满氨气。请用图乙仪器设计一个简单的实验装置。可供选用药品：A.氯化铵固体，B.氢氧化钠固体，C.浓氨水，D.浓硫酸，E.湿润的红色石蕊试纸，采用“套管法”在圆底烧瓶中集满喷泉实验所用的氨气。（4）所用的试剂为 （选填编号）。（5）请简述所设计的操作及判定集满氨气的现象 。（6）产生氨气的化学反应方程式为 。（7）将上述两个实验与普通实验相比较，“套管实验”明显具备的优点有 。26（1）小试管内有液滴出现，棉花球上白色粉末变蓝，开始时A烧杯中有少量气泡，B烧杯中石灰水变浑浊（2分）（2）检查装置的气密性（1分）， 防止倒吸（1分）（3）NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差；NaHCO3分解有CO2和H2O生成（2分）（4）BCE（1分）（5）将圆底烧瓶倒置，向小试管中加入制氨气的试剂，迅速将试管上口伸入到烧瓶的底部，过一会儿，将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，若试纸变蓝，则说明已集满氨气（6）NH3H2ONH3+H2O（2分）（7）简化实验操作，提高实验效果，节约药品（1分）26（静安一）某学习小组利用下图所示装置进行“铁与水气反应”和其他实验(略去了夹持仪器)。(1)仪器B的名称是_，石棉绒的作用是_。(2)B中发生反应的化学方程式是_。(3)加热E以前要对装置中的气体验纯，方法是：收集一试管气体，然后_。(4)已知有反应：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O，则可用来检验反应后E中的红色固体中除Cu外是否含Cu2O，可用的试剂是_(填序号) a稀硝酸 b稀硫酸 c盐酸 d浓硫酸 (5)在E后若再接二个盛碱石灰的干燥管(依次称为F和G)，则还可用该装置测定水的组成或铜的相对原子质量。若反应前盛有药品的E、F的质量分别是bg、cg，反应后分别是dg、eg。水中元素的物质的量之比可表示为n(H)：n(O)= _；若反应后E中除Cu外还含有另种还原产物Cu2O，则该比值将_ (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 若空的E管的质量为ag，加热后CuO完全还原为Cu，则铜的相对原子质量可表示为_。26（青浦一）将铝片（不除氧化膜）投入到浓氯化铜溶液中。铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上又产生大量的气泡，触摸容器壁知溶液温度迅速升高，收集气体，实验具有可燃性。若用同样的铝片投入到同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。铝与氯化铜溶液迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不发生反应的原因是A氯化铜溶液的酸性比同浓度的硫酸铜溶液强 B硫酸铜溶液水解产生的硫酸使铝钝化C氯离子能破坏氧化铝薄膜而硫酸根离子不能D生成的氯化铝能溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水铝片表面出现的暗红色物质是 ，产生该物质的离子方程式是 放出的气体是 ，请从有关物质的浓度、能量、是否电化学作用等分析产生气体的速度不断加快的原因 某同学通过一定实验操作，使铝片与硫酸铜溶液的反应也能较快进行，他采取的措施可能是A用砂纸擦去铝表面的氧化膜后投入到硫酸铜溶液中B把铝放在氢氧化钠溶液中加热一段时间后，取出洗净后投入到硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中加入少量氢氧化钠溶液后，再投入铝片D在铝片上捆上几枚铜钉后投入等浓度的硫酸铜溶液中把同样大小、同样质地的除去氧化膜的铝片分别投入同浓度的硝酸铜和硫酸铜溶液中，生成铜的速率 a相同 b在硝酸铜溶液中快 c在硫酸铜溶液中快 简述原因是 。 26（12分） C Cu 3Cn + 2Al 3Cu2+ + 2Al3+ H2 随着反应的进行，氯离子浓度增大，水解而使氢离子浓度增大，反应速率加快；反应放热，温度升高，加快速率；生成铜，形成原电池，加快反应速率。 A、B c 硝酸铜溶液能溶解铜单质 30（虹口一）含铝90的铝合金15g与40mL6molL盐酸充分反应，合金中其它成分不反应。过滤除去不溶物，并将滤液稀释到200mL，取出稀释液l0mL，加入03molL的氨水使Al3+完全沉淀。(1)铝和盐酸反应生成的氢气有多少L(标准状况)?(2)使Al3+完全沉淀所需的氨水要多少mL?31（虹口一）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。(1)经测定该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为6：1，则混合物中铜粉与氧化铜的物质的量之 比为多少?112g上述混合物在加热条件下与足量的浓硫酸充分反应后，产生S02的物质的量为多 少?(2)若铜粉与氧化铜粉末的混合物中氧元素的质量分数为01，则l60g该混合物在加热条件下与足 量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量为多少?(3)设混合粉末中氧元素的质量分数为x，160g该混合物与足量的浓硫酸反应，消耗硫酸的物质的量 为ymol，写出X的取值范围，及Y与X的函数关系。m(g) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)100 V(mL) D E F C 31 34 36 VNaOH(mL)30(卢湾二)有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有右图所示的关系。求：（1）原NaOH溶液的质量分数为 。（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？（3）另取64.70克该混合物溶于水，要使沉淀质量最大，需要加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升？30（1）25.2（2分）（2）0.1mol 0.2mol（2分）（3）175mL（2分）30（金山二）用0.5 molL1的盐酸滴定20 mL 1.0 molL1的Na2CO3溶液。（1）当溶液中n(HCO3) = n(CO32)时，用去盐酸_mL （2）当滴入50 mL盐酸，反应后能收集到CO2的体积（标准状况）为_mL （3）当滴入x mL盐酸并将溶液稀释到200 mL，反应完全后溶液的pH = 1，则x = _ 30（1） 20（2分）（2）112（2分）（3）120（2分）a0.035n (mol)5V(HCl) (mL)0CO32HCO330（浦东一）用1.00mol/L的盐酸滴定20.00mL 1.75mol/L的Na2CO3溶液（以甲基橙作指示剂），溶液中CO32、HCO3的量随盐酸体积的变化如图所示（不考虑盐类的水解）：（每小题均需计算过程）（1）a= mL（2）当滴入盐酸20.00mL时，溶液中c(CO32)：c(HCO3) （3）当滴入盐酸80.00mL时，溶液的pH= 。（溶液体积变化忽略不计，不考虑CO2的溶解）CO2体积 （mL）盐酸体积（mL） 5152535450AB30、（奉贤一）（6分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式_ 。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为_mL（标准状况）。（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数。30、（1）H+ + OH = H2O，CO32 + H+ = HCO3 （各1分）（2）224mL（2分）（3）设碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的物质的量分别为x、y、z，则x + y = 1mol/L（0.0450.025）Lz y = 1mol/L0.025（0.0450.025）L84g/molx + 106g/moly + 40g/molz = 2.5gx=0.01mol，y=0.01mol，z=0.015mol所以，NaOH的质量为0.6g，（1分）Na2CO3的质量分数为30（闵行二）过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的氧化物，常用作医用制氧剂。其组成中通常带有一定数量的结晶水并因变质含有少量CaO。为分析某过氧化钙样品的组成，进行了如下实验。称取3.30 g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下的体积为336mL。另取1.65 g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.200mol/LKMnO4溶液滴定，共用去31.0 mLKMnO4溶液。化学方程式如下：5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2 +8H2O（1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中的CaO2的质量分数。（3）计算样品中的CaO2xH2O的x值。30（6分）（1）或（2分） （2）65.5（2分）（3）2 （2分）31（卢湾一）（10分）现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算pH时假定溶液体积没有变化）：向其中一份固体中加入100 mL 2.0 molL1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH14；向另一份固体中加入140 mL 4.0 molL1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H、Fe2和Al3三种阳离子且pH0。计算：（1）实验中用去NaOH的物质的量为 ；（2）这包铝热剂中铝的质量为 ，氧化铁的质量为 ；（3）实验产生氢气的体积（标准状况）为 。31（1）0.1 mol（2分）（2）5.4 g （2分） 9.6 g （3分）（3）2.688 L（3分）30、（闸北一）进行下列实验：将过量Mg粉溶于100 mL15 molL稀H2SO4中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t下恒温蒸发，当滤液质量为720g时开始析出MgSO4xH2O晶体，当析出晶体123g时，剩下滤液480g。通过计算请回答下列问题（请写出计算过程）。（1）生成标准状况下的气体体积；（2）开始析出MgSO4xH2O晶体时溶液的质量分数；（3）MgSO4xH2O中的x值。30、（1）336L （2分） v（H2)=0.11.522.4=3.36 （L） （2）250 （2分） C%=0.11.5120/72=25%（3）7 （2分） 123gMgSO4xH2O中m(MgSO4）= (72-48) 25%=6 (g); m(H2O）=6.3(g)1/x=(6/120)/(6.3/18) x=730（南汇一）将Mg和Al粉末均匀混合,加入到100mL某浓度的硫酸中,产生氢气的体积(标准状况下 )与加入粉末的质量关系如下图所示：(1)硫酸物质的量浓度是 molL- 1 。(2)当硫酸溶液为350mL ,固体粉末为33.3g时,充分反应后产生的气体体积为 L(S.T.P)(3)原固体混合物中Mg和Al的物质的量之比为 。30、(1)5 molL- 1 (2分) (2)33.6L (2分) (3)7:2(2分)30（静安一）2008年奥运会金牌背面镶嵌着白玉，白玉的化学式可用CaxMgySipO22(0H)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(1)取8.10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为_g/mo1。(2)另取4.05g白玉粉末加入lmol/L的盐酸l00mL中充分溶解，得不溶物2.40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL(STP)。则p=_；白玉的化学式为_。30、（闸北二）白云石化学式为CaCO3x MgCO3。以它为原料，可制取耐火材料MgO等。称取27.6 g白云石样品，高温加热到质量不再变化，收集到CO2的体积为6.72 L(标准状况)。（1）计算白云石化学式中的X值（2）该样品高温条件下充分反应后剩余固体的质量？（3）该样品高温条件下充分反应后剩余固体中MgO的质量？30、(1)x=1 （2分）（2）14.4 （2分） （3）6 （2分）31.（普陀二）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳