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第四节 酸碱中和滴定,（第一课时）,英德中学高二化学备课组,第四节 酸碱中和滴定,一、化学分析,化学分析,定性分析,定量分析,二、酸碱中和滴定的原理,1、酸碱中和滴定的定义：课本p67,在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。简称中和滴定。,2、中和反应的实质,H+OH-=H2O,注意酸碱恰好完全中和是指酸与碱反应生成正盐， 且酸或碱均被耗尽，没有剩余。完全中和时， 溶液不一定显中性（要考虑盐是否水解）。,思考是否所有的酸碱中和反应都可以用以上离子 方程式来表示？酸碱完全中和时，酸和碱的 物质的量是否相等？,3、酸碱中和滴定的原理,思考写出盐酸、硫酸、磷酸与NaOH溶液完全中和 时的化学方程式，并说明完全中和时酸碱的物 质的量的关系。,小结在中和反应中，完全中和时酸和碱的物质的量之 比等于它们的化学计量数之比。 如HCl+NaOH=NaCl+H2O,思考如果用A代表酸，用B代表碱 ，已知cA 、VA 、VB ，如何求 cB？,酸碱中和滴定原理：利用课本68页的关系式，并根据 中和反应完全时滴定所用去的已知浓度的酸（或碱） 溶液的体积，计算出未知碱（或酸）溶液的浓度。,4、中和滴定的计算,例题1课本p68,注意中和滴定的计算一般用化学方程式进行计算， 注意有效数字及书写规范（计算过程要带单位）。,练习课本p72 三,5、中和滴定的关键,一是准确测定参加反应的两种溶液的体积， 二是准确判断中和反应是否恰好进行完全。,准确测定溶液体积所用仪器是滴定管（酸式或碱式）， 而不是量筒。,准确判断中和反应是否恰好进行完全，要借助酸碱 指示剂的颜色变化来完成。,6、指示剂的选择,（1）常见指示剂,指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，常见的有 石蕊、酚酞、甲基橙、甲基红等。,指示剂的变色范围（化学选考要求，非会考要求）： 见课本p71（不要求甲基红）,课本p71,（2）指示剂的选择,选择原则：一是滴定终点前后颜色变化比较明显， 二是指示剂pH变化范围处于酸碱中和 滴定pH突跃范围。,中和滴定的pH突跃范围（供参考，非中学内容）： 在中和滴定达到终点前后，溶液的pH变化很大， 我们把中和滴定达到终点前的半滴及多滴半滴时的 pH变化范围称为pH突跃范围。,以0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCl 20.00mL为例：,即突跃范围在pH为4.39.7，所以应选择pH变色 范围在这个范围的指示剂，如酚酞、甲基橙、甲基红,指示剂选择总结：,1、强酸与强碱互相滴定时，可选择酚酞或甲基橙。,由粉红色变成无色（回滴又红）,由黄色变成橙色,由无色变成粉红色，且 在半分钟内红色不褪去,由橙色变成黄色,2、强酸滴定弱碱应选择甲基橙（终点时盐水解 呈酸性），强碱滴定弱酸应选择酚酞（终点时 盐水解呈碱性）,练习课本p72 一
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