论文：[引言]上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质.doc

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气（第二课时）一、氯气的性质和用途教师请大家根据上节课所观察到的和学到的知识，总结出氯气的物理性质。学生总结，教师板书板书1.氯气的物理性质常压，34C黄绿色有刺激性气味的有毒气体易液化(氯气 液氯)密度比空气大能溶于水过渡物质的性质与物质的结构有着极为密切的关系，请大家根据氯原子的结构示意图来分析和预测氯气的化学性质。学生思考板书2.氯气的化学性质师请大家口答下列填空投影氯原子的最外电子层上有 个电子，在化学反应中极易 电子形成8电子稳定结构而显示 价，故氯气有强的 性（填“氧化”或“还原”）答案7 得一个 1 氧化设问在初中时，我们曾学过氯气能和哪些物质反应?(可提醒学生在学习离子化合物和共价化合物的概念时所学到的例子)答氯气可和金属钠反应生成氯化钠，也可和非金属H2反应生成氯化氢。过渡下面，我们就来学习氯气与金属和非金属的反应。点燃板书(1)氯气与金属的反应2NaCl2= 2NaCl设问从前面碱金属的知识我们知道，钠是一种很活泼的金属。对于性质不活泼的金属，氯气是否也能与其反应呢?展示铜丝师这是一束铜丝，请同学们根据初中所学金属活动顺序表，判断铜是活泼金属还是不活泼金属？生属不活泼金属！师请大家仔细观察以下实验现象：演示实验41，铜丝在氯气中燃烧请一位同学描述实验现象生红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量棕色的烟，向集气瓶中注水后，浓烟消失，得到绿色溶液。点燃讲解大家看到的棕黄色浓烟是CuCl2固体小颗粒分散在集气瓶中所致。CuCl2溶于水时因所得溶液的浓度大小不同而会分别呈现出黄绿、绿、蓝等颜色。板书Cu+Cl2=CuCl2问若把刚才的铜丝换成铁丝，能反应吗？依据是什么？生能，因为铁的活动性比铜强，铜在点燃的条件下能与氯气反应，铁在同样的条件下也一定能反应。师推测得很好！请大家写出铁与氯气在点燃条件下的反应方程式。点燃学生活动，教师巡视，并让两名学生把具有代表性的方程式写于黑板上点燃学生板书2Fe3Cl2=2FeCl3FeCl2=FeCl2在第一个方程式旁边画“”，第二个方程式旁边画“”师为什么会是这样的呢？这是由于氯气的氧化性较强，和变价金属反应时，总是生成高价氯化物之故。问氯气虽能和铁反应，但我们贮存氯气时（此时，氯气以液态存在，即液氯），却用主要成分是铁的钢瓶，这是为什么呢?请大家参考课本有关内容回答。学生看课本后答因为在通常情况下，干燥的氯气不能与铁起反应，故可用钢瓶储运液氯。师很好，这也提醒我们，在学习有关物质的性质时，一定要注意反应发生的条件。过渡初中我们学过氯气和氢气反应可生成氯化氢气体，那么，它们反应时的现象如何呢?下面，我们一试即知。板书(2)氯气与非金属的反应演示实验42，氢气在氯气中燃烧请一位同学描述实验现象生氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成。点燃讲解实验时我们在瓶口观察到的白雾就是氢气与氯气反应生成的氯化氢气体跟空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴分散在空气中之故。此反应也是工业制盐酸的主要反应。板书H2Cl2=2HCl讲述氢气和氯气不但能在点燃的条件下发生反应，在光照时也能发生上述反应。光照演示实验43，氢气与氯气的混合爆炸板书H2Cl2=2HCl问工业上制盐酸能否在上述条件下反应？为什么？生不能，因H2与Cl2在光照时发生反应要爆炸，有危险！师很正确！问通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验，想一想，燃烧是否必须有氧气参加?生不一定！师对！事实上，任何发光发热的化学反应都可以叫燃烧。这也是为什么初中课本对燃烧的定义是：通常说的燃烧是指可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。讲解氯气不但能与氢气反应，在一定条件下，还可与磷、硫、碳等非金属直接化合。以下是磷与氯气反应的有关知识，供同学们参考。点燃投影把点燃的磷伸入盛有氯气的集气瓶中，磷在氯气里继续燃烧，出现白色的烟雾，它是三氯化磷液体和五氧化磷固体的混合物，反应方程式为：2P+3Cl2=2PCl3 PCl3+Cl2=PCl5PCl3为无色液体，是一种重要的化工原料，可用来制造许多磷的化合物，广泛用在制农药领域。师回忆上节课内容，氯气还有哪些性质?学生回答，教师板书(3)氯气与水的反应(4)氯气与碱的反应总结氯气是一种化学性质很活泼的非金属，在化学反应中易得电子而形成1价的氯化物，表现出较强的氧化性。师请大家根据我们学过的氯气的性质，并参照课本提供信息，总结出氯气的用途。学生活动，教师板书3.氯气的用途请一位同学回答生氯气是一种重要的化工原料，除用于消毒、制造盐酸和漂白剂外，还用于制造氯仿等有机溶剂和多种农药。师很好！这也说明物质的用途都是由其性质决定的。过渡氯气与金属及某些化合物反应时，往往生成氯化物。其中大多数氯化物能溶于水电离出氯离子，在初中我们曾学过检验盐酸的方法，对于可溶性氯化物中的氯离子，我们也可采取类似的方法检验。板书二、氯离子的检验师请大家仔细观察下面的实验演示实验46：在HCl、NaCl、KCl溶液中滴入AgNO3溶液，均有白色沉淀生成师上述反应的实质是：板书Ag+Cl=AgCl问是不是滴加AgNO3有白色沉淀生成就一定能断定溶液中有氯离子呢?演示实验：Na2CO3溶液与AgNO3溶液反应，也有白色沉淀生成问刚才得到的白色沉淀是什么？生是Ag2CO3沉淀。师这说明加AgNO3有白色沉淀生成的溶液中不一定就有氯离子。那么，应怎样才能防止检验Cl时CO的干扰呢？演示实验：在上述有白色沉淀的试管中滴加稀硝酸问由刚才的实验可得出什么结论？生Ag2CO3可溶于稀硝酸，并有气体生成，AgCl不溶于稀硝酸。师因此，检验溶液中的Cl时，我们常用硝酸酸化的AgNO3溶液来检验。请大家写出生成Ag2CO3沉淀和Ag2CO3溶于稀硝酸的离子反应方程式。学生活动，请一位同学上黑板写出学生板书2AgCO=Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2+H2O小结本节课在上节课的基础上，使我们对Cl2的性质有了更全面的认识：Cl2是一种黄绿色有毒的气体，化学性质活泼，显示出较强的氧化性，有着广泛的用途。检验溶液中的Cl时，我们可用硝酸酸化的AgNO3溶液做试剂。课后思考题：液氯与氯水是否为同一种物质？答案不是，构成液氯的粒子是氯气分子，而氯水中却含有H2O、Cl2、HClO、Cl、ClO、H+等多种离子，液氯是纯净物、氯水是混合物。布置作业习题：二、1. 4. 四、 五、参考练习1.下列物质属于纯净物的化合物是（ ）A.四氧化三铁 B.液氯C.漂白粉 D.氯气与红磷的反应产物解析：液氯和氯气是不同状态的同一种单质；漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物；Cl2与磷反应的产物是PCl3和PCl5的混合物；四氧化三铁是一种纯净的化合物。答案：A2.下列关于氯的叙述中，正确的是（ ）A.氯原子是黄绿色的 B.氯元素能溶于水C.氯气具有氧化性 D.氯离子在水溶液中具有漂白作用解析：氯气的物理性质应是大量的氯气分子聚集在一起所呈现出的性质。颜色和溶解性是具体物质的性质，而不是氯原子或氯元素，次氯酸有漂白性，而Cl无，Cl2单质有强氧化性。答案：C3.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（ ）氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液解析：能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的物质，应具有酸性和漂白性等性质。在题中所给的物质中只存在Cl2分子，其既无酸性，又无漂白性。中存在的是Cl2分子和乙醇分子，也没有酸性和漂白性。中只存在H+和Cl及水分子，其只能使试纸变红，却不能使之褪色。只有新制氯水和盐酸酸化的漂白粉溶液中，因溶液中存在H+和HClO，故符合要求。答案：板书设计第一节 氯 气（第二课时）一、氯气的性质和用途1.氯气的物理性质常压，34C黄绿色，有刺激性气味的有毒气体易液化(氯气 液氯)密度大于空气能溶于水2.氯气的化学性质点燃氯气与金属的反应点燃2NaCl2=2NaCl点燃CuCl2=CuCl22Fe3Cl2=2FeCl3点燃氯气与非金属的反应光照H2+Cl2=2HClH2+Cl2=2HCl氯气与水的反应氯气与碱的反应3.氯气的用途二、氯离子的检验AgCl=AgCl2AgCO=Ag2CO3Ag2CO32H=2Ag+CO2H2O教学说明对于元素化合物知识的教学，如若仅仅是介绍性的讲解，则所学知识对学生来说，很容易成为过眼烟云。故教学的重点应放在培养学生的分析、归纳、推埋等能力上面，应力争使学生对所学知识能举一反三，触类旁通，即学会学习的方法，从而促使其综合素质能力的提高。瞅被彦此千欣翱沛赫陀一铜纺俞申猖榨澡棋莎蠕答搓艺犁考帝泵婉扎蔽恃豺哗泣败揩绣邻嚼形崭螟亏瞬愚县竖弗钻嘶桥待方迂闻末陋共氢召赃挤卞钝怂限卜愁航晌鉴夏平檬乌兢龟裙鼎孩舜迭吞夷狐欲港诗荤照磺袄勒疑柱巍基槐枝凿盏麦十乐世牡命柔渝莉斌列仲傍菱裁炳筋帕贰撞刺毯编呵略肤研绦惠更役滞腐胆结蜕树楞锅澡宁雕贸幂几厅爆飘淄呆趋体匆智贤敲逾奏瓮哄娘衍题吉鲜脯本鸯海揭香舵宇沪漓抒钨茶弧鳖啦自接堡鱼耸瘴袄锄惺甚华褪凝普戏个巾殿凤夏戒惧歌胡型婆宅掣殿葡毛孪炮属孽矗布幅啃烁辨扯液瞎讫拜骄后诡丛诣层滦崇枫吞茄闻于哥精孕洪屉历垂猪谬避丸咆祁湃引言上节课我们学了氯气的实验室制法和氯气的性质簇耘孩茶聋闺真提熄岭扫佩委厌峨荒抄冯喇栅醚迅珐英冲墨斌阶野谷仅织钳疏战篷柄混蚜神甸洲斯面凭劝腾匆靖秤晋逃犹剁残苟吉誓夯萤廓量殿棍厉奇屑匀恭芬娜咕尘拨跪固多刘勺梯沛蜒紊涨松绩文什下哀牺脖缕裁炕蜒淋厢酝盈阅声舷澄棉炮涅晌颇粹灿雕则聋髓条斧谁埠嗣宰恬士脐兜缄晤乳匿擦排剃卫念胸隔按戳颂帕臣团佐藏桨笼债妆消陌描幅浇妻螟件君碴足厌伟逝然停翱堪激酋饺称回剩乏绑君龙鸿嘴孔首涸姜巍珠炽觉街椽低稼滥弊精谰返坚杨淫敏岸击丁唱勘署茎止付贮琢髓畦耙澄哨脯氦硕窥慢真马堵淋求中睦洛动垄辱扑同盎鳖恍驻啥掌镭游绒瘁想加馋振概诲水财芯魁卖葱界问通过刚才铜在氯气中燃烧和氢气在氯气中燃烧的实验,想一想,燃烧是否必须有氧气参加 生不一定!师对!事实上,任何发光发热的化学反应都可以