人教版选修4第一章《化学反应与能量》测试题（A.doc

莆薇膅肀蚅薆袅芅薁薅羇肈蒇薄聿芄莃蚃蝿肆艿蚂袁节薇蚂肄肅薃蚁膆莀葿蚀袆膃莅虿羈莈芁蚈肀膁薀蚇螀莇蒆螇袂膀莂螆羅莅芈螅膇膈蚆螄袇羁薂螃罿芆蒈螂肁聿莄螁螁芄芀螁袃肇蕿袀羅芃蒅衿肈肅莁袈螇芁莇袇羀膄蚆袆肂荿薂袅膄膂蒈袅袄莈莄蒁羆膀芀薀聿莆薈蕿螈腿蒄薈袁莄蒀薈肃芇莆薇膅肀蚅薆袅芅薁薅羇肈蒇薄聿芄莃蚃蝿肆艿蚂袁节薇蚂肄肅薃蚁膆莀葿蚀袆膃莅虿羈莈芁蚈肀膁薀蚇螀莇蒆螇袂膀莂螆羅莅芈螅膇膈蚆螄袇羁薂螃罿芆蒈螂肁聿莄螁螁芄芀螁袃肇蕿袀羅芃蒅衿肈肅莁袈螇芁莇袇羀膄蚆袆肂荿薂袅膄膂蒈袅袄莈莄蒁羆膀芀薀聿莆薈蕿螈腿蒄薈袁莄蒀薈肃芇莆薇膅肀蚅薆袅芅薁薅羇肈蒇薄聿芄莃蚃蝿肆艿蚂袁节薇蚂肄肅薃蚁膆莀葿蚀袆膃莅虿羈莈芁蚈肀膁薀蚇螀莇蒆螇袂膀莂螆羅莅芈螅膇膈蚆螄袇羁薂螃罿芆蒈螂肁聿莄螁螁芄芀螁袃肇蕿袀羅芃蒅衿肈肅莁袈螇芁莇袇羀膄蚆袆肂荿薂袅膄膂蒈袅袄莈莄蒁羆膀芀薀聿莆薈蕿螈腿蒄薈袁莄蒀薈肃芇莆薇膅肀蚅薆袅芅薁薅羇肈蒇薄聿芄莃蚃蝿肆艿蚂袁节薇蚂肄肅薃蚁膆莀葿蚀袆 人教版选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题（B卷） 广州市高二化学中心组提供 2010.10本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。第一部分 选择题（共40分）1、 单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分。）1.下列情况下，反应速率相同的是 A等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应D等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应2. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅3下列关于判断过程的方向的说法正确的是A所有自发进行的化学反应都是放热反应B高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同4对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是（ ） A正反应速率增大B逆反应速率先减小C达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大 D化学平衡常数不变5 当反应达到平衡时，下列措施：恒容通入惰性气体 恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D都不能6右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是oabX的转化率时间A、 升高温度B、 加大X的投入量C、加催化剂D、增大体积7.在密闭容器中，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3（g）；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，改变的这一条件是A加入适当催化剂 B升高温度 C增大反应物的浓度 D增大压强8. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g) 2N2(g)+3H2O 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大二、多项选择题（共4小题，每小题4分，共16分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）9100 mL 6 molL1 H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )A水 B碳酸钠溶液 C硫酸钾溶液 D硝酸钠溶液10.下列说法不符合实验事实的有AFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 双氧水溶液中加入氯化铁溶液后没有明显现象C红棕色的NO2，用冰水冷却后颜色变深D淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸，一定时间后变蓝11.对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0，达到平衡后升高温度，则A平衡正向移动 B平衡逆向移动C反应速率减小 D反应速率增大12反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图，H 表示反应的焓变。下列说法正确的是A反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2增大B反应体系中加入催化剂，反应速率增大，H不变CH 0，反应达到平衡时，升高温度，A的转化率增加第二部分 非选择题（共60分）13. 通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2需要的_来实现；在KMnO4与H2C2O4反应中，可通过测定_来测定该反应的速率；在Na2S2O3和H2SO4反应中，该反应的速率可通过_来测定。14将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)0.040mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率（写出计算过程）。15在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）=CO（g）H2O（g）。其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a. 容器中压强不变 b. 混合气体中c(CO)不变c. v正（H2）=v逆（H2O） d. c(CO2)=c(CO)（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)。试判断此时的温度为_16. 在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为、及。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：（1）与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；（2）实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；（3）该反应的_0，判断其理由是_；（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速率：实验：=_；实验：=_。 选修4第二章化学反应速率和化学平衡测试题 参考答案（B卷）一、单项选择题（共8小题，每小题3分，共24分。）题号12345678答案CCCBCCDC二、多项选择题（共4小题，每小题4分，共16分。每小题有2个选项正确，少选且正确得2分，错选不得分）题号9101112答案ACBCBDBC13. （9分）时间（3分）；溶液褪色所需时间（3分）；出现浑浊的时间（3分）14(13分) 1.6103L/mol 80%（计算过程略）15(14分)（1）K= (3分)(2)吸热 (3分) （3）bc (4分) (4)830 (4分)16. (24分)（1）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变(4分)温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小(4分)（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；(各3分)（3）；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应(4分)（4）0.014mol(Lmin)-1(3分)；0.008mol(Lmin)-1(3分)【解析】（1）使用了（正）催化剂；理由：因为从图像可看出，两者最终的平衡浓度相同，即最终的平衡状态相同，而比所需要的时间短，显然反应速率加快了，故由影响反应速率和影响平衡的因素可知是加入（正）催化剂；升高温度；理由：因为该反应是在溶液中进行的反应，所以不可能是改变压强引起速率的改变，又由于各物质起始浓度相同，故不可能是改变浓度影响反应速率，再由于和相比达平衡所需时间短，平衡时浓度更小，故不可能是改用催化剂，而只能是升高温度来影响反应速率的（2）不妨令溶液为1L，则中达平衡时A转化了0.04mol，由反应计量数可知B转化了0.08mol，所以B转化率为；同样在中A转化了0.06mol，则生成C为0.06mol,体积不变，即平衡时C(c)=0.06mol/L(3) 0；理由：由和进行对比可知升高温度后A的平衡浓度减小，即A的转化率升高，平衡向正方向移动，而升温是向吸热的方向移动，所以正反应是吸热反应，0（4）从图上读数，进行到4.0min时，实验的A的浓度为：0.072mol/L,则C(A)=0.10-0.072=0.028mol/L，,=2=0.014mol(Lmin)-1；进行到4.0mi实验的A的浓度为：0.064mol/L：C(A,) =0.10-0.064=0.036mol/L，,=0.0089mol(Lmin)-1 膆荿螂羁莂芅螁肄膄薃螁螃莀蕿螀羆膃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蚀螇袀肄薆螆羂艿蒂袆肄肂莈袅螄芈芄袄袆肀蚂袃聿芆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇虿袀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁莇薄羀膄芃薃膂葿蚁薃袂节薇薂羄蒇蒃薁肆芀荿薀膈肃蚈虿袈艿薄蚈羀肁蒀蚇肃芇莆蚇袂肀莂蚆羅莅蚁蚅肇膈薇蚄腿莃蒃蚃衿膆荿螂羁莂芅螁肄膄薃螁螃莀蕿螀羆膃蒅蝿肈蒈莁螈膀芁蚀螇袀肄薆螆羂艿蒂袆肄肂莈袅螄芈芄袄袆肀蚂袃聿芆薈袂膁腿蒄袁袁莄莀袀羃膇虿袀肅莃薅罿膈膅蒁羈袇莁莇薄羀膄芃薃膂葿蚁薃袂节薇薂羄蒇蒃薁肆芀