最新高一化学上期中试题带答案.docx

最新高一化学上期中试题带答案试卷满分 100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（） 序号 A B C D 实验目的 分离食盐水与泥沙 分离水和CCl4 制取蒸馏水 从浓食盐水中得到氯化钠晶体 分离方法 过滤 萃取 蒸馏 蒸发 选用仪器 A.A B.B C.C D.D2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（） A.烟雾 B.稀豆浆 C.蒸馏水 D.血液3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（） 使用容量瓶前检查是否漏水；在容量瓶中溶解氢氧化钠固体； 容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体 A. B. C. D.4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NA B.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA5.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（） A.150mL 3molL-1的KCl溶液 B.75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液 C.150mL 3molL-1KClO3溶液 D.25mL 2molL-1的FeCl3溶液6.某原子的摩尔质量是Mgmol-1，则一个该原子的真实质量是（） A. g B. g C.Mg D. g7.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（） A.4（b-2a）mol/L B.20（2a-b）mol/L C.20（b-2a）mol/L D.10（b-a）mol/L8.在标准状况下6.72L CH4 3.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是A.体积 B.密度 C.质量 D.氢原子个数9.下列说法正确的是（） A.1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B.从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L C.配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾 D.中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g10.“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A. B. C. D.11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（） A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2 C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2O CO+H212.下列叙述中不正确的是（） A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应 B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间 C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法 D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（） A.HClH2 B.CO2CO C.FeCl3FeCl2 D.SO2SO314.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2+SO42-BaSO4表示的是（） A.Ba（NO3）2+H2SO4BaSO4+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4BaSO4+2NaCl C.BaCO3+H2SO4BaSO4+H2O+CO2 D.BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl15.下列实验问题的处理方法中，正确的是（） A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发 B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度 C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生这说明维生素C具有（） A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性17.下列说法正确的是（） A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质 C.铜 石墨均导电，所以它们均是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质18.常温下，在溶液中可发生以下反应：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2Fe3+2I-=2Fe2+I2由此判断下列说法正确的是（） A.铁元素在反应中被还原，在中被氧化 B.反应中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原 C.氧化性强弱顺序为：Cl2I2Br2Fe3+ D.还原性强弱顺序为：I-Fe2+Br-Cl-19.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2B B.Fe C.Cu D.Ag20.下列反应的离子方程式书写正确的是（） A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+FeFe2+Cu B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2 C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+SO42-BaSO4 D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+H2O+CO221.化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（） A.反应中MnO2是氧化剂 B.该反应属于复分解反应 C.KClO3在反应中失去电子 D.反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子22.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（） A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl223.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（） A.Na+Ca2+Cl-CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- C.Cu2+Cl-Ca2+NO3- D.NO3-Na+Ca2+Cl-24.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（） A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（） A.+1 B.+2 C.+3 D.+4二、填空题(本大题共4小题，共50分)26. （10分）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 _ molL-1（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 _ A溶液中HCl的物质的量B溶液的浓度C溶液中Cl-的数目D溶液的密度（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤 空白处填上适当仪器名称） _ A用30mL水洗涤 _ 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用 _ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 _ b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 _ 27.（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离相应的实验过程可用下图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： _ ，沉淀A： _ ，沉淀B： _ （2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 _ （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 _ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 _ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 _ （填操作名称）28. （14分）某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：AHCl H2SO4 H2CO3 HNO3B溶液 水 悬浊液 胶体CNa2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba（NO3）2请你帮他们完善下列空白： A组 B组 C组分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 Na2CO3现有下列物质：铝 氢氧化铁胶体 氯化氢 SO2 NaHSO4固体 Ba（OH）2固体 稀硫酸 盐酸 烧碱 熔融NaNO3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）分类标准 能导电的物质 电解质 非电解属于该类的物质 （2） 与的溶液反应的离子方程式为 _ （3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 _ （填“深”或“浅”），这表明 _。往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加 至过量，现象是 29.（12分） 在反应 2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 _ ，氧化产物是 _ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 _ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 _ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 _ ，产生Cl2的质量为 _ g 【答案】 1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.A 9.C 10.C 11.C 12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D 18.D 19.D 20.A 21.D 22.B 23.D 24.A 25.