2019年高考化学命题热点提分攻略专题14化学实验基础试题.docx

专题14 化学实验基础1【2019届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研（10月）】下列有关实验的选项正确的是( )A配制 0.10 molL-1NaOH溶液B苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作C除去CO中的CO2D记录滴定终点读数为12.20mL【答案】C【详解】配制 0.10 molL-1NaOH溶液，应在烧杯中溶解氢氧化钠固体而不应该在容量瓶中进行溶解，故A错误；苯的密度比水小，在分液漏斗上层，应该从分液漏斗上口倒出含碘的苯溶液，故B错误；二氧化碳能被氢氧化钠溶液吸收，可以用氢氧化钠溶液除去CO中的CO2，故C正确；滴定管的0刻度在上方，故读数为：11.80mL，故D错误。2【2019届安徽省皖中名校联盟高三10月联考】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ） A 用甲装置实验室制取乙炔 B 盛有水的乙装置，吸收HCl气体C 用丙装置测量气体可以减少误差 D 用丁装置蒸发MgCl2溶液【答案】C【解析】A项，实验室用碳化钙与水反应制取乙炔，此反应剧烈，大量放热，会损坏启普发生器，生成的氢氧化钙是糊状物，会堵塞反应容器，所以不能利用启普发生器制取乙炔，故A不能达到实验目的；B项，用如图盛有水的装置吸收HCl气体，会引起倒吸，故B不能达到实验目的；C项，丙装置中，分液漏斗和烧瓶之间用橡皮管连接，可以防止因向烧瓶中加入液体而引起气体体积的变化，故用丙装置测量气体可以减少误差，故C能达到实验目的；D项，蒸发操作一般要用蒸发皿，加热蒸发MgCl2溶液时，加热促进水解：MgCl22H2OMg(OH)22HCl，由于HCl不断挥发，所以得不到MgCl2，故D不能达到实验目的。综上所述，符合题意的选项为C。3【2019届陕西省西安市长安区第五中学高三上学期期中考试】以下实验操作不能达到相应的实验目的的是A 除去食盐水中混有的杂质碘 B 萃取时振荡混合液C 向容量瓶中转移液体 D 闻气体的气味【答案】A4【2019届河南省驻马店经济开发区高级中学高三上学期第一次月考】下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）A 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁B 从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁C 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁【答案】B【解析】A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁，使液体顺利流下，正确；B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁，容易造成试剂污染，错误；C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁，可以使残余在滴定管的尖嘴的液体进入到锥形瓶，正确；D向容量瓶转移液体时，用玻璃棒引流可以接触容量瓶内壁，正确。故选B。考点：考查基本实验操作5【2019届广东省湛江市高三上学期第一次调研考试】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉CO2”,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)下列有关该方法的叙述中正确的是A 能耗小是该方法的一大优点B 整个过程中，只有一种物质可以循环利用C “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶D 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品【答案】D【详解】A碳酸钙的分解在高温条件下进行，消耗能量，耗能大，选项A错误；B基本过程中有两个反应：二氧化碳与氢氧化钠反应，碳酸钙的高温分解，循环利用的应该有CaO和NaOH 两种物质，选项B错误；C“反应分离”过程中分离物质的操作应该是过滤，目的是通过过滤得到碳酸钙沉淀，选项C错误；D二氧化碳与氢氧化钠反应而被吸收，甲醇工业上可用CO2制备，选项D正确；答案选D。【点睛】本题考查了物质分离和提纯的实验方案设计，明确各个流程中发生的反应是解本题关键，注意从整体上把握，难度不大。6【2019届山东省济宁市第一中学高三上学期第一次调研（10月）】MnO2 和 Zn 是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为 MnO2)和闪锌矿(主要成分为 ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如下：下列说法不正确的是( )A 酸溶时，ZnS 作还原剂 B 原料硫酸可以循环使用C 操作 1 是萃取 D 不可用盐酸代替硫酸进行酸溶【答案】C【详解】根据流程图，酸溶时，硫元素化合价升高，所以ZnS 作还原剂，故A正确；电解过程生成的硫酸，可以供酸溶时使用，故B正确；操作 1 是分离溶液与固体，是过滤，不是萃取，故C错误；氯离子能被二氧化锰氧化为氯气，所以不可用盐酸代替硫酸进行酸溶，故D正确。7烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放，实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)62x溶液，并用于烟气脱硫研究。下列说法错误的是A滤渣的主要成分为SiO2B 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62xC 调节pH时若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，相应的离子方程式如下：3CaCO3+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3Ca2+3CO2D 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，其主要原因是溶液中的部分SO32-被氧化成SO42-【答案】C【解析】粉煤灰和稀硫酸混合，发生反应Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，SiO2和稀硫酸不反应，过滤溶液得滤渣为SiO2，滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，CaSO4为微溶物，所以滤渣的成分主要为CaSO4，过滤得滤液，二氧化硫和水反应生成的SO32-易被氧化生成SO42-。A. 通过以上分析知，酸浸时反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，氧化铝和稀硫酸完全反应、二氧化硅和稀硫酸不反应，所以滤渣I的成分为SiO2，故A正确；B. 滤液中含有Al2(SO4)3，调节pH=3.6，加入CaCO3粉末，发生反应CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O，CaSO4为微溶物，同时使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)62x，故B正确；C. 若溶液的pH偏高，溶液中的Al 3+和OH-离子反应生成Al(OH)3，所以将会导致溶液中铝元素的含量降低，反应方程式为3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2，故C错误；D. 二氧化硫被吸收后生成SO32-，SO32-不稳定，易被氧化生成SO42-，所以流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2的量，故D正确；故选C。【点睛】本题考查了物质的制备原理，会从整体上分析每一步发生的反应及基本操作，知道加入物质的用途是解本题关键。本题的易错点为C，要注意CaSO4为微溶物。8【2019届山东省临沂市第十九中学高三上学期第三次质量调研】四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如下图(部分夹持装置已略去)。已知：金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；无水四氯化锡熔点-33，沸点114.1；无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是A 、的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH溶液B 实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃处的酒精灯C 装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中效果更好D 、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替【答案】A酸反应一段时间使装置充满氯气（排出空气），然后再点燃处的酒精灯，选项B正确；C、 装置用于收集SnCl4，浸泡在冷水浴中使其液化，效果更好，选项C正确；D、 、两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替，起到干燥和除去多余的氯气的作用，选项D正确。答案选A。9【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】某实验小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取的方案如下： 下列说法不正确的是 A 还原步骤中可能会产生有毒气体B 沉淀步骤中可用溶液代替溶液C 滤渣的成分为S和D 中可能混有杂质【答案】B【点睛】本题为工业流程题，主要考查物质的转化，除杂试剂的选择原则等，弄清楚每一步操作的意图是解题的关键，难度较大。10【2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试】观察下列实验装置图，试回答下列问题： （1）图中实验操作的名称是_；（2）写出装置中所用玻璃仪器的名称_，_；（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水：_， b、分离氯化钠和水：_， c、分离碳酸钙和水：_， d、分离植物油和水：_；（4）装置中玻璃棒的作用是_。【答案】蒸馏 分液漏斗烧杯搅拌，加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅（2）由装置图可知，装置中所用玻璃仪器有分液漏斗和烧杯；