2017届浙江省温州市第二外国语学校高三10月阶段性测试化学试题及答案.doc

温州二外2015学年第一学期高三10月阶段性测试化学试题卷 说明：1本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间90分钟，满分100分。2所有答案都写在答题卷上，本场考试不准使用计算器。3可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 K-39 Ca-40 Fe -56 Cu-64选择题（共52分）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1下列说法正确的是 （ ）ACO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质BBaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C液溴不导电，所以溴是非电解质D强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2下列化学用语或命名正确的是 （ ）A次氯酸的结构式：HClO B含有10个中子的氧原子的符号： CS2-的结构示意图 DNH4Cl的电子式：3分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类合理的是根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应A B C D4进行下列实验，由实验现象得出的结论错误的是 （ ）选项操作及现象 溶液可能是A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至70，溶液变澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。Ca(OH)2溶液5三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应： 3NF35H2O2NOHNO39HF 。则下列说法正确的是 （ ）A反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1 BNF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D若反应中转移的电子数目为6.021023，生成22.4L NO气体6关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是 （ ） A装置可用于验证Na与H2O反应是否放热B装置可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C装置可用于制备并收集少量NO2 D装置可制得金属锰7化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”。下列反应中属于这种情况的是 （ ）过量的锌与18molL-1的硫酸反应；过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；浓盐酸与过量的MnO2反应； 过量铜与浓硫酸的反应；过量硝酸与银反应； 过量稀硫酸与块状石灰石反应。A B C D8甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：阳离子NH、Na、Mg2阴离子OH、NO、SO取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，则乙物质可能是 MgSO4 NaOH (NH4)2SO4 Mg(NO3)2 NH4NO3A B C D9已知：11P+15 CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（ ）A氧化剂和还原剂的物质的量之比为15:11 B上述反应中转移电子的总数为15CCu3P既是氧化产物又是还原产物 D1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol 10四组同学设计的4个不同喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（ ） A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进人烧瓶，片刻后打开止水夹B挤压装置的胶头滴管使饱和NaHCO3溶液全部进人烧瓶.片刻后打开止水夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓人空气并打开止水夹D向装置的水槽中慢慢加人足量浓硫酸并打开止水夹11将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为(已知NONO22NaOH=2NaNO2H2O，2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O) A0.8molB0.6molC0.2molD1.0mol12下列说法正确的是（ ）A将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液B可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小13不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D 14X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式HH1H2。则X、Y可能是C、CO AlCl3、Al(OH)3 Fe、Fe(NO3)2 Na2CO3、NaHCO3 A B C D 15下列物质的酸性强弱顺序为：H2AH2BHA-HB- ，下列化学方程式中一定正确的是ANaHB + H2A = H2B + NaHA BNa2B + H2A = H2B + Na2ACH2B + Na2A = Na2B + H2A DH2B + NaHA = NaHB + H2A 16在只有下列离子或分子的溶液中，组中微粒能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）c（Cl-） BNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀产生CFe3+、NO3-、SO32-、Cl- 逐滴滴加盐酸立即有气体产生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生17五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（ ）AX可能是一种氢化物 BM不可能是金属CE可能是一种有色气体 DXY一定是氧化还原反应18下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是 （ ）选项实验操作实验现象结论A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X不一定含有SO42B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl体系颜色无变化KCl不能使该平衡移动C向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先将I-氧化为I2，后可能又将I2氧化。D向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）19有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、NO3-、OH-、MnO4-、Cl-、SO32-、SO42-、CO32-、AlO2-。已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是 （ ）A如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH-、NO3-、CO32-B如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、AlO2-、SO42-C如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4-、NO3-、SO42-D如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、 NH4+20下列离方程式书写正确的是 （ ）A锌锰干电池电极总反应为：Zn2MnO22NH4ClMn2O3ZnCl22NH3H2O，则正极反应为：2MnO22H2e= Mn2O3+H2OB将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2 6H2O 4Al3+ 4Al(OH)3 3O2 12Na+CNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2O D将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO） 6Fe 20 H+ 5NO3 = 3Fe2+ 3Fe3+ 5NO 10H2O21下列图示与对应的叙述不相符的是 （ ） KNO3 图1 图2 图3 图4 A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液 B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像22已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是 （甲）XO3n+Xn+HX单质+H2O（未配平）；（乙）Mm+mOHM(OH)m若n=1，则XO3n中X元素为+5价，X位于周期表第A族若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应若m=1，则M(NO3)m溶液和氨水互滴时的现象可能不同若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)mA B C D23将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是 A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol BClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3可生成Cl2 D反应中转移电子的物质的量是0.21mol24某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32、S2一、SO32、SO42 现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下： 下列说法正确的是 A根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr B根据实验中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+ C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 D原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2，不能确定是否含有SO32、SO42非选择题（共52分）三、填空题25（8分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。(1)上述反应中若有1.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是_mol。(2) 某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂_能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2。(填编号)NaClNH4ClH2O2浓H2SO4反应的化学方程式为_。若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为_。(3)向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO322HHCO3H2O B2OHCO323HHCO32H2O C2OHCO324HCO23H2ODOHCO323HCO22H2O 26（10分) 明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石脱水废渣调节pH溶液硫磺焙烧溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 9SO2 ，其中氧化剂为 。（2）“溶解”时反应的离子方程式为 。（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是 。（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882 g/L 的H2SO4 ，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98的硫酸（密度是1.8g/cm3） mL。（5）“母液”中可回收的物质是 。27（10分）化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用XnH2O表示。在一定条件下有如下图所示的转化关系：已知： 经分析，上图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是11；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同。 G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因。反应、是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料。上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度t ()的变化曲线。回答下列问题：（1）写出A的化学式： ，D中阴离子的结构示意图为 ；（2）反应的化学方程式为： 。（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染。 若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明。则O的分子式为： 。 若O是K与G按13的比例反应而得，则O可能是 。（填编号）A烷烃 B烯烃 C炔烃 D芳香烃28（10分）二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术。工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得。 (1)在硫酸酸化的条件下用 草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为 。 (2)工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3-+2Cl+4H2ClO2+Cl2+2H2O。 写出第二步反应的离子方程式 。 工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是 。(3)ClO2可以看做是亚氯酸(HClO2)和氯酸(HClO3)的混合酸酐，写出ClO2与NaOH溶液反应的离子方程式 。(4)ClO2可用于含CN-废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气。已知CN-中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN-的电子式 。写出该反应的离子方程式 。29（14分）氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁。实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555 K、沸点为588 K。（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应（3）不同温度下六水合氯化铁在水中的溶解度如下：温度/02080100溶解度(g/100 g H2O)74.491.8525.8535.7实验室制备操作步骤如下：打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。当时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl36H2O晶体。 请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是 。（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作中“”的内容是 。（3）从FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶体的操作步骤是：加入 后、 过滤、洗涤、干燥（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式： 。（5）捕集器温度超过673 K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量:Cl-35.5、Fe-56）为 。（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用cmolL-1Na2S2O3溶液滴定，消耗VmL（已知：I2+2S2O32-2I-+S4O62-）。滴定终点的现象是： ；样品中氯化铁的质量分数 ；2015学年第一学期温州二外高三化学