山西省忻州二中2018_2019学年高二化学10月月考习题（无解答）.docx

山西省忻州二中2018-2019学年高二化学10月月考试题（无答案）可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1下列能源中不属于化石能源的是 （ ）A煤 B石油C天然气 D潮汐2. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水3下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是 ( )4已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =184.6kJmol-1， 则反应HCl (g ) H2(g) + Cl2(g)的H为 （ ） A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-1525、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) H 285.8kJmolB2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) H +571.6 kJmolC2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) H 571.6 kJmolDH2(g)+O2(g) = H2O(1) H 285.8kJmol6下列叙述中正确的是 （ ） A.在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应725、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）AC(s)+O2(g)CO(g) H= 393.5 kJ/molB2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H= +571.6 kJ/molCCH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H= 890.3 kJ/molDC6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H=2800 kJ/mol8已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A196.64kJ B196.64kJmol C 196.64kJ D 196.64kJ9氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)O2(g)H2O(l) H285.8kJ/molCO(g)O2(g)CO2(g) H283.0kJ/molC8H18(l)O2(g)8CO2(g)9H2O(l) H5518kJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H890.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g) 10已知反应： 2C(s)O2(g)2CO(g) H221 kJmol 稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol下列结论正确的是（ ）A、碳的燃烧热为110.5 kJmol B、的反应热为221 kJmolC、稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJmolD、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量11下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是 （ ） AC（s）+O2（g）= CO（g） H=110.5kJ/mol BCH4（g）+ 2 O2（g）= CO2（g）+2 H2O（g） H = 802.3kJ/molC2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） H=571.6kJ/mol DCO（g）+O2（g）= CO2（g） H=283kJ/mol12已知热化学方程式：H2O(g)H2(g) + O2(g) H = + 241.8kJmol H2(g)+ O2(g) H2O(1) H = 285.8kJmol 当1mol液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ13. 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D14可逆反应A（g）+ 4B（g） C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是 （ ） Av(A)=0.15mol/(Lmin) Bv(D)=0.6 mol/(Lmin)Cv(C)=0.4 mol/(Lmin) Dv(B)=0.6 mol/(Lmin)15已知两个热化学方程式： C(s)O2(g)=CO2(g) H 393.5kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H 483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（ ）A11 B12 C23 D32化学月考（一） 班级 姓名 成绩 一选择题（60分）题号123456789101112131415答案二、填空题（每空4分，本题40分） 16将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定的条件下发生如下反应，2A（g）+B（g）=2C（g）若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L-1，用物质C表示的反应的平均速率为 用物质B表示的反应的平均速率为 17写出下列反应的热化学方程式（）1mol碳完全燃烧放出393.5kJ的热量 （）1克甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和水（液态）时放热22.68kJ （3）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6kJ的热量 （4）1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ的热量 （5）1 g H2气体完全燃烧生成液态水放出143 kJ热量 18已知H2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ