2019高考化学考点必练专题03阿伏加德罗常数知识点讲解.docx

考点三 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数是每年必考题，命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。陷阱的设置主要有以下几个方面：考点突破考查内容 解 题 技 巧 22.4 L/mol“标准状况（0、101kPa）”气体摩尔体积22.4 L/mol。干扰因素：(1) 常温常压下：0、101kPa；(2) 标准状况下，非气态物质： H2O、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、CH3CH2OH、溴、HF及碳原子数大于4的烃，均为液体；SO3为固体。物质结构(1) 稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目；(2) 一定质量含某核素的物质中的质子、中子、电子或原子的数目；(3) Na2O2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同； (4) 等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子数目；(5) H2O、D2O、T2O中子数；(6) 一定物质的量的有机物中共价键的数目(苯环中无碳碳双键)，如C3H8、CH3OH；(7) 一定物质的量的SiO2中含SiO键、1 mol C(金刚石或石墨)中含CC键、1 mol P4中含PP键的数目，但要注意苯分子中无单双键；(8) 含NA个Fe(OH)3的氢氧化铁胶粒数小于NA。最简式高温、高压催化剂高温催化剂等质量的最简式相同的有机物(如烯烃)、同素异形体、N2与CO、NO2与N2O4等具有的原子、分子数目。可逆(1) 可逆反应：N2 + 3H2 2NH3、2NO2N2O4、2SO2O2 2SO3、Cl2+H2OHCl +HClO、H2+I22HI生成的分子数、反应中转移的电子数等；(2) 弱电解质溶液中各微粒数目和浓度，如CH3COOH、NH3H2O溶液中分子和离子数目；(3) 能水解的盐溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液中各微粒数目。氧化还原反应(1) 歧化反应：NO2与水、Na2O2与CO2、Na2O2与H2O、Cl2与水、Cl2与NaOH(冷稀、浓热)等。(2) 强弱：变价金属(Fe、Cu)与强弱氧化剂(Cl2/Br2、S/I2)反应类。(3) 与量有关：足量/不足量Fe与稀硝酸、足量/不足量Fe与浓硫酸反应类。(4) 浓稀有关： MnO2与浓盐酸反应，Cu与浓H2SO4反应，Cu与浓硝酸反应，均需要考虑浓度的降低对反应的影响，从而判断对转移电子数目的影响。缺少条件(1) 缺少体积，如常温下，pH2的H2SO4溶液中含有的H数目为0.02NA；(2) 缺少温度压强，如由H2O2制得2.24 L O2，转移的电子数目为0.2NA；(3) 没有具体反应，如1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA。 考查形式：设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是一、考查22.4 L/mol：1、若2.24L某气体中含有的分子数为0.1NA,则该气体所处的状态一定为标准状况根据pV=nRT可知，1mol气体的体积为22.4L，所处的条件有很多，不一定是标准状况，错误；2、11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 NA由于Cl2所处温度和压强未知，无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量，无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数，错误；3、标准状况下，224 L苯含C-H键的数目为0.6NA标准状况下苯为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，错误；4、标准状况下，2.24LHF中含有的极性键数目为0.1NA标准状况下HF是液体，错误；5、2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子标准状况时苯为液体，根据体积无法计算其物质的量，错误；典例1（2019届海南省儋州市第一中学高三统测一）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）A 17g甲基（l4CH3）中所含中子数为9NAB 28g乙烯和丙烯中的C原子数目为2NAC 300mL 2mol/L蔗糖溶液中含分子数为0.6NAD 标况下，1.12 L CC14含有的氯原子数为0.2NA【答案】B【解析】A项，14CH3的摩尔质量为17g/mol，17g14CH3的物质的量为17g17g/mol=1mol，1个14CH3中含8个中子，17g14CH3中含中子物质的量为8mol，所含中子数为8NA，A项错误；B项，乙烯、丙烯二、考查物质结构：1、常温常压下，18gD2O含有的质子数为10NA 常温常压下，18gD2O含有的质子数，错误；2、0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.2NA熔融状态下的NaHSO4中含有钠离子和硫酸氢根离子，0.1mol熔融状态下的NaHSO4中含有的阴离子数为0.1NA，错误；3、7.4g丁醇中存在的共价键总数为1.4NA7.4g丁醇的物质的量为0.1mol，而1mol丁醇中含14mol共价键，故0.1mol丁醇中含1.4NA个共价键，正确；4、常温常压下，4.6g乙醇中含有极性共价键的数目为0.8NA0.1mol乙醇中含有极性键0.7NA，分别为C-H5，C-O1，O-H1，错误；5、1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA1mol淀粉水解后产生n mol葡萄糖，分子数目为nNA，错误；6、1mol羟基中含有电子数目为10NA羟基中没有电子数目变化，所以1mol羟基中含有电子数目为9NA，错误；7、2.8 g环已烷含共价键数目为0.4NA2.8 g环已烷的物质的量为=mol，含共价键数目为mol 18 NA =0.6NA，错误；8、142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NANa2SO4和Na2HPO4的摩尔质量均为142g/mol，故142g混合物的物质的量为1mol，而且两者均含2个钠离子和1个阴离子，故1mol混合物中含离子共3NA个，正确；9、4.0 g H218O 与D2O的混合物中，所含中子数为2NAH218O与D2O的相对分子质量均是20，所含中子数均是10个，因此4.0gH218O与D2O的混合物中，所含中子数为2NA，正确；10、44 g由CO2 和N2O组成的混合气体中含有的质子数为22NA44g CO2、N2O的物质的量为1mol，1mol二者的混合物中含有质子的物质的量为：221mol=22mol，含有的质子数为22NA，正确；11、31g白磷中含有1.5NA个P-P1mol白磷中含有6 mol P-P键，31g白磷（0.25mol）中含有P-P键1.5NA个，正确；12、12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA石墨烯中平均1个六元环含有碳原子的个数是61/32，12g石墨烯(单层石墨)的物质的量是1mol，其中含有六元环的个数为0.5NA，正确；13、1.0L1.0mo1L1的C6H12O6水溶液中含有的氧原子数为6NA溶质和溶剂水中均含有氧原子，所以1.0L1.0mo1L1C6H12O6水溶液中含有的氧原子数大于6NA，错误；典例2（2019届黑龙江省大庆铁人中学高三第一次模拟考试）设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ( )A 1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为2NAB 标准状况下,22.4 L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC 标准状况下,22.4 L HCl气体中含有NA个气体分子D 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3,共转移2NA个电子【答案】D三、考查最简式：1、9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含有0.3NA碳原子淀粉的最简式是 ，9.0g淀粉中含有碳原子 ，9.0g葡萄糖中含有碳原子，9.0g淀粉和葡萄糖的混合物中共含碳原子大于0.3NA，错误；2、标准状况下，22.4 L丁烷中含有共价键的数目为13NA每个丁烷分子中含有13个共价键，标准状况下，22.4L丁烷为1mol，含有共价键的数目为13NA，正确；3、7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 NA乙烯的分子式为C2H4，丁烯的分子式为C4H8，两者的实验式都是CH2，7g乙烯和丁烯的混合气体中n（CH2）=0.5mol，其中所含碳原子物质的量为0.5mol，正确；4、3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA甲醛(HCHO)和冰醋酸的最简式都是CH2O，3.0g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有0.1mol CH2O，故其原子总数为0.4NA，正确。典例3（2019届辽宁省六校协作体高三上学期期初联考）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A 饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 NA个Na+B 1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个C 某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NAD 常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为NA【答案】C四、考查可逆：1、将1mol N2 与3 mol H2 通入密闭容器中充分反应、转移的电子数小于6NA合成氨是可逆反应，1mol N2和3mol H2充分混合，反应生成的氨气小于2mol，转移的电子数小于6NA，正确；2、一定条件下，密闭容器中1.4gN2与0.2molH2充分反应，转移的电子数为0.3NA1.4gN2的物质的量为=0.05mol，该反应是可逆反应，与0.2molH2充分反应，不可能完全反应，则转移电子的数目小于0.05mol 6=0.3mol，错误；3、0.2 mol SO2与0.1mol O2反应生成SO3的分子数为0.2NA0.2molSO2与0.1molO2反应生成SO3的反应是可逆反应，SO3的分子数小于0.2NA，错误；4、5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等醋酸溶液越稀电离程度越大，5mL0.1mol/LCH3COOH溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数后者大，错误；5、一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L存在平衡，所以一定条件下，向0.1L容器内通入4.6gNO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/L，正确；6、1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAHCO3在溶液中既能水解，也能电离，所以HCO3、H2CO3和CO32的数目之和为0.1NA，错误；7、密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA由于在密闭容器中NO与O2反应生成的NO2能转化为N2O4，所以产物的分子数小于2NA，错误；8、1L0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个CO32-+H2OHCO3-+OH-,1个CO32-水解产生2个阴离子，溶液中阴离子总数增大，所以1L、0.1 mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于为0.1NA个，错误；9、标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA氯气和水反应为可逆反应，0.1mol氯气反应转移电子数小于0.1NA，错误；10、将1mol Cl2通入水中，则N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA将1mol Cl2通入水中，假如氯气全部溶于水中，因氯气与水发生的反应是可逆反应，根据氯原子守恒可得2N(Cl2)+N(HClO)+N(C1-)+N(ClO-)=2NA，不正确。典例4（2019届安徽省合肥市第九中学高三第一次月考）阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A 1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB 1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D五、考查氧化还原反应：1、铜粉与硫粉混合加热，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为2NA铜粉与硫粉混合加热生成，每消耗1mol铜粉，转移的电子数为NA，错误；2、标准状况下，11.2LO2参加反应转移的电子数可能为NA若生成O22-粒子，则0.5mol O2参加反应转移的电子数为NA，正确；3、过氧化钠与水反应，生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.4NA过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价生成氧气，故当生成0.1mol氧气时转移0.2mol电子即0.2NA个，错误；4、用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NA用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极上析出的是0.1mol氧气，阴极上析出的是0.1mol铜和0.1mol氢气，故转移0.4mol电子即0.4NA个，错误；5、5.6 g Fe与过量稀硝酸反应，转移的电子数为0.3NA5.6 g Fe的物质的量为0.1mol，与过量稀硝酸反应生成Fe(NO3)3时转移的电子数为0.3NA，正确；6、K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气，则生成的Cl2分子数为0.1NAK35ClO3与浓H37 Cl反应制得的氯气，既是氧化产物又是还原产物，所得氯气的相对分子质量不是71，则7.1 g氯气的物质的量不是0.1mol，所含有的Cl2分子数不为0.1NA，错误；7、6.4 g Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸充分反应，生成的NO2分子数为0.2NA浓硝酸随着反应的进行，逐渐变为稀硝酸，故6.4gCu不能完全反应生成NO2，还有部分生成NO，错误；8、1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3NAFe与高温水蒸气反应生成Fe3O4，1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为NA，错误；9、钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA不论钠在空气中燃烧生成哪种氧化物，23g钠只能转移1mol电子，正确；10、50mL12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3