湖北化学竞赛预赛试题.doc

化学之旅竞赛题库 / 1999年湖北省化学竞赛预赛试题（答题时间150分钟，满分150分）可能用到的原子量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Mg 24；P 31；S 32；K 39；Ca 40；Mn 55；Fe 56；Zn 65；I 127；Ba 137；Pb 207一、选择题（本题包括26小题，每小题有l2个选项符合题意，共78分）1原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir，则原子核内的中子数为A 77 B 114 C 191 D 2682有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈3、5两种价态，则这种化合物的化学式为A I2O4 B I3O5 C I4O7 D I4O93下列说法中，正确的是A NH4H溶于水时电离出氢离子和铵离子，溶液显酸性B 明矾和Al2(SO4)3均可用作净水剂C N60和C70分别代表两种分子D 白磷分子和硅甲烷（SiH4）的键角均为109284下列方程式错误的是A 硫氢化钠溶液中通入适量氯气的离子方程式为：HSCl2SH2ClB 过氧化氢水溶液使油画发黑的部分重新变白的离子方程式为： PbS4H2O2Pb2SO424H2OC 少量氮化镁溶于水的方程式为：Mg3N28H2O3Mg(OH)22NH3H2OD 乙醇钠溶于水的离子方程式为：CH3CH2OH2OCH3COOHOH5存在较高浓度Fe2的溶液中，下列离子能与之大量共存的是A H，SO42 B AlO2，CO32 C HS，S2 D I，NO36将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热（HCl无损失），反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液。下列判断生成AgCl沉淀物质的量正确的是A 等于0.3mol B 小于0.3molC 大于0.3mol小于0.6mol D 以上结论都不正确7若将化学式式量的标准变为用碳原子（C）质量的1/2为标准的相对质量，则下列物质的式量不为16.67的有A. Mg3N2 B CaCO3 C KHCO3 D FeS28在一定条件下，RO3n与R2发生反应：RO3n2R6H3R3H2O 下列关于 R元素的叙述中，一定正确的是A R原子的最外电子层上有4个电子B RO3n中的R只能被还原C R的单质可能既有氧化性又有还原性D H3RO3一定是强酸9一定温度下，在盛有一定质量的饱和Ba(OH)2溶液的烧杯中，加入1.539 Ba(OH)2，充分搅拌后静置，则下列叙述中正确的是A 烧杯底部应有1.53g白色固体BaOB 烧杯底部应有1.71g白色固体Ba(OH)2C 烧杯底部应有3.15g白色固体Ba(OH)28H2OD 烧杯底部白色固体质量大于3.15g10用氯气漂白过的石蜡（一种固态石油馏分），燃烧时会产生含有氯元素的气体，这是由于氯气在漂白石蜡时发生了A 溶解 B 加成反应 C 取代反应 D 消去反应11某元素原子的第n层上的电子数比第（nl）层上多10个电子，比第（n1）层上少14个电子。则该元素处于元素周期表的位置可能是A 第七周期 B 第六周期 C 第五周期 D 第四周期12CO和NO都是城市空气中浓度较高的严重污染物，对其叙述正确的是A CO和NO的燃烧产物分别为CO2和 NO2B NO和NO2的混合物与水可生成一些亚硝酸，但NO和NO2都不是亚硝酸的酸酐C CO和NO（亚硝基阳离子）微粒最外层电子数之和相等，可能具有相似的电子式D HCOOH在浓硫酸作明下加热脱水生成CO，CO在一定条件下可与NaOH化合成 HCOONa，上述均为实验事实。所以，CO是甲酸酐13实验室检测4mol SO2参加如下反应：2SO2（g）十O2（g）2SO3（g）196.6kJ。当检测出放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于A 40 B 50 C 80 D 90141987年2月，朱经武教授等发现钇钡铜氧化物在90K温度下即具有超导性。若该化合物的结构单元如右图所示，该化合物的化学式可能为A YBa2CuO7x B YBa2Cu2O7xC YBa2Cu3O7x D YBa2Cu4O7x15由A族元素A和A旋元素B组成的阴离子结构如右图，所带电荷x、y、z依次为A 2，3，4 B 2，3，2 C 5，6，4 D、4，3，216美国的保罗博耶和约翰沃克因发现了“能量分子”三磷酸腺苷合酶在体内的形成过程而获1997年诺贝尔化学奖。其中三磷酸腺苷（ATP）的结构式如下图：下列关于ATP的说法正确的是A 是一种高分子化合物 B 相对分子质量为507g/molC 是一种蛋白质 D 化学式为C10H16O13N5P317已知HF气体中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。若平衡时，混合气体的平均摩尔质量为42g/mol，则(HF)3的体积分数为A 10 B 10 C 10 D 1018用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气（标准状况），从而可知M的原子量为A 22.4ax/b B 11.2ax/b C 5.6ax/b D 2.5ax/b19反应NOO2NO2H2OHNO3（未配平）是一有多组计量数（即系数）的化学方程式，当氧气有1/3被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为A 4，9，24，14，28 B 1，1，1，1，2C 8，9，12，10，20 D 任意比均可20对于简单反应aA（g）bB（g）cC（g）（a，b，c为系数），有如下化学反应速率特征：V正k1AaBb，V逆k2Cc，其中k1和k2为只与温度有关的常数。如果缩小反应混合气体体积到原来的一半，则正反应速率增加到原来的A a倍 B b倍 C 2b倍 D 2a+b倍21重氯甲烷的分子式为（CH2N2，能与具有酸性的有机物发生化学反应，例如：CH3COOHCH2N2CH3COOCH3N2在下列都能和CH2N2反应的化合物中，反应生成的有机物下属于酯类的是A C6H5SO2OH B C6H5OH C C6H5CHO D C6H5COOH22浓度为c mol/L的 NH4Cl稀溶液中，由于NH4水解，NH4实际浓度略小于c。已知溶液中NH4、NH3H2O、OH三者间存在如下关系：NH4OHKNH3H2O，K在温度恒定时是一个常数。请用c、H及K表示溶液中平衡NH4A B C D 23化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、快烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为1，则烷烃中碳原子数与键数的关系的通式为CnI3n1，烯烃、环烷烃中碳原子数与健数的关系的通式为CnI3n。则苯的同系物中碳原子数与键数关系的通式为A CnI3n1 B CnI3n2 C CnI3n3 D CnI3n424已知CO(NH3)63的立体结构如右图，各相邻氢分子间的距离相等，Co2位于正八面体的中心。苦其中二个氨分子被Cl取代，所形成的CO(NH3)4Cl2的同分异构体的种数为A 2 B 3 C 4 D 525某铁的“氧化物”用1.4mol/L盐酸50mL恰好溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL的Cl2，则该“氧化物”的化学式为A Fe2O3 B Fe5O7 C Fe4O5 D Fe2O4 26甲烷与一些气态烃的混合物1L，使之完全燃烧需相同条件下的空气15L（设其中氧气体积约占1/5），又知该混合气态烃的平均相对分子质量为25.33。则该混合气体除甲烷外混入的烃通式为A CnH2n2与CmH2m2（mn1）B CnH2n2（nl）与CmH2m2（m2）C CnH2n2（n2）与CnH2n6（n6）D CnH2n（n2）二、填空题（本题包括5小题，共28分）27（6分）有 A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：A、B、C、D含同一种元素A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物D、G是钠盐A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，E在常温下为气体。回答下列问题：（1）（2分）写出 A、F的化学式：A F （2）写出下列反应的离子方程式：（2分）DC（2分）CDB28（5分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在，但1971年美国科学家将F2通入细冰未获得HFO（次氟酸）。（1）HFO的电子式为，其中氧元素的化合价为 （2）HFO水解得到某物质A；A既可用作氧化剂，也可用作还原剂，且遇某常见的黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体（通常状况下）。写出HFO与水反应的化学方程式 （3）将A的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去。写出此反应的离子反应方程式 分子A为 （极性非极性）分子。29（6分）A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期且相邻，A和C同主族且相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期也不同主族。请回答：（1）元素符号A B C D （2）A、B、D可组成化学式为D4B2A3的离子化合物，其水溶液的pH值小于7，原因是（用离子反应方程式表示） （3）B、D形成的化合物液态时可发生电离（电离方式与A和D形成的化合物电离方式相似），加入金属钠能放出一种无色无味的可燃性气体，同时得到一种钠盐。写出常温下此少量钠盐与水作用的化学反应方程式 30（8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A（g）2B（g）3C（g） 已知加入1mol A和3mol B且达到平衡时生成amol C。（1）达到平衡时C在反应混合气体中的物质的量百分含量为 （用含a关系式表示）（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为 （用含a关系式表示）。此时C在混合气体中的物质的量百分含量 （填增大、减少或不变）。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中的物质的量百分含量不变，还应加入 C mol。（4）若在同一容器中，加入n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m间变化，那么n、m的取植范围是 （用字母对、。关系式表示）。31（3分）元素锌的氧化物和氢氧化物有两性。现将5mol/L的Na2ZnO2溶液和8mol/L的盐酸按12体积比混合，请用一个离子方程式表述该反应 ；若分别取1升和2升溶液混合，则生成沉淀 克。三、实验题（本题包括24小题，共12分）32（4分）工业上用氧化铜制备氯化铜时，先将粗制氧化铝粉（含有杂质Fe）用浓盐酸溶解，得到的氯化铜溶液中含有一定量的Fe2。（1）从下表数据分析，不能直接用将溶液的pH调到9. 6的方法除去Fe2，其原因是 金属离子pH开始沉淀沉淀完全Fe27.69.6Cu24.46.4Fe32.73.7（2）实际生产中，先用NaClO将 ，然后用试剂将溶液的pH调至适当范围，即可除去铁杂质。（3）调节溶液PH宜选用的试剂是 （填选项字母）A 氢氧化钡 B 碳酸镁 C 氧化铜 D 稀盐酸33（8分）氯磺酸是无色液体，密度1.79g/cm3，沸点约152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空气发出强烈的白雾，它属于危险品，制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的HCl（g）SO3HSO3Cl。在实验室里制取氯磺酸可用下列的仪器装置（图中夹持、固定仪器等已略去）：用到的试剂、药品有：密度1.19g/cm3浓盐酸，密度1.84g/cm3、质量分数为98.3%的浓硫酸，发烟硫酸，无水氯化钙，水。制备时要在常温下使干燥的氯化氢气和三氧化硫反应，至不再吸收HCl时表示氯磺酸已大量制得，再在干HCl气氛中分离出氯磺。（1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数码）；A的a ，B ，C ，F 。（2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满a中液体，在发生气体时要不断地均匀放出液体，这是因为 。（3）实验过程中何时需要加热 ，应在哪件装置下用酒精灯加热 （填代码字母）。（4）如若不加 F装置可能发生的现象是 ，有关的化学反应式为 。（5）在 F之后还应加什么装置 ，其作用是 。四、有机试题（本大题包括3小题，共18分）34（3分）三种互为同系物的含氧衍生物的分子量M分别为M1、M2、M3，成等差数列，公差为28，且M（73，131）；每种分子中均含有3个氧原子，但都不与金属Na作用放出氢气。试写出此三种有机分子的结构简式： 、 、 35（6分）在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子，在特殊的光学仪器中，常表现出族光性。现有旋光性的物质A（分子式C10H12O3），能溶于稀碱溶液卫能发生碘仿反应（有机分析中碘仿反应常用于鉴别COCH3或CHOHCH3原子团的存在）。鉴定过程表述如下：已知：（1）写出结构简式A B C D （2）DE的化学反应方程式： 36（9分）有机分子中氢原子数目是由其他原子的成键数目决定的。对于反应mCxHyOz十nO2pCO2十qH2O（m、n、p、q为正整数）。若z0且m2，则y取值范围是 ；若z0且mnpq，则y 。某有机物的分子式为CxHyOzSN3，则y的取值不可能是 （奇数或偶数）五、计算题（本大题包括2小题，共14分）37（7分）将含有13.9克的FeSO47H2O）和1.58克KMnO4的混合物用适量蒸馏水溶解，并加入适量硫酸酸化，再稀释成1升溶液。如果要使此溶液中的Fe3完全沉淀，而Mn2不沉淀，溶液的pH应控制在什么范围？（说明：当溶液中高于浓度小于106mol/L时，认为沉淀完全；假定所加试剂不影响原溶液体积；Ksp为难溶电解质在饱和溶液中的离子积，只随温度的变化而变化，已知Fe(OH)3的KspFe3OH31.1103；Mn(OH)2的KspMn2OH24.01016）38（7分）金属钠和金属铅物质的星之比为25的合金可以部分地溶解于液氨中，得到深绿色溶液A，残留的固体是铅，且合金溶解的部分与残留部分的质量之比为9.441，溶液A可导电。由摩尔电导率测定实验证实，A溶液中除液氨（包括NH4，NH2）外，只存在一种阳离子和一种阴离子（不考虑溶剂合物），而且它们的物质的量之比为41，阳离子只带一个单位的正电荷。电解溶液，在阳极析出铅，在阴极析出金属钠。若用PbI2的液氨溶液（PbI2完全电离）来滴定溶液A，溶液绿色褪去，同时溶液中的铅元素全部以金属的形式析出。求：（1）溶液A中电解质的化学式；（2）上述滴定过程中的离子反应方程式；（3）若已知用于滴定PbI2的浓度为0.009854mol/L，到达终点时，消耗PbI2溶液21.03mL，则共析出铅多少克？参 考 答 案一、选择题（共78分，每题3分，若双选题只选一个选项，且选对的给1分；凡选错均为零分）题号12345678910111213答案BDBCBDACDCDACABBCC题号14151617181920212223242526答案CDDCCADBCACABA二填空题（5小题，共28分）27（1）A：Al2S3 F：S（每空1分） （2）AlO24HAl32H2O；