辽宁省阜新二高2017_2018学年高一化学上学期期中习题.docx

辽宁省阜新二高2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H：l C：12 N：14 O：16 Na：23Al：27 S：32 C1：35.5 Ca：40 Cu：64 Ag:108 Zn:65一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是 A电解质 B钠盐 C碳酸盐 D碱性氧化物2、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g/cm -3,沸点约55,分离水和丙酮时最合理的方法是( ) A. 蒸馏 B.分液 C.过滤 D. 蒸发3设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A28g CO所占的体积为22.4LB1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为2NA个C标准状况下，2.24L水中约含有NA个氧原子D标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA4下列有关实验操作正确的是 （ ）A蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B用酒精萃取碘水中的碘C分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯5下列溶液中，K+的物质的量浓度最大的是（ ）A0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml B0.05mol/L的K2SO4 溶液300mlC0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml D0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml6在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是AK+ 、MnO4、Na+、ClBK+、Na+、NO3、CO32CNa+、H+、NO3、SO42DFe3+、Na+、Cl、SO427、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）A. K B. Al C. Fe D. Na8、下列电离方程式书写正确的是( )A.NaOH=Na+O2-+H+ B.NaHCO3=Na+ H+CO32-C.Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）2- D.H2SO4=2H+SO42-9下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。A. CuOCu B. H2SO4H2 C. FeFeCl2 D. HNO3N210根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2OAFe3Cl2 MnO4- BFe3Cl2I2 CI2Cl2Fe3 DMnO4-Cl2Fe311某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是A该物质一定是钠的化合物 B该物质一定含钠元素C该物质一定是金属钠 D该物质中不可能含有钾元素12做化学实验时必须重视安全和环保问题。下列操作方法不符合上述要求的是A. 钠、镁等金属着火，不可用CO2灭火B. 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C. 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D. 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人13下列离子方程式正确的是（ ）A制备氢氧化铁胶体Fe3+3OH Fe（OH）3B钠与水的反应Na+2H2ONa+2OH+H2C铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+Cu2+AgD大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO+H2O+CO214、钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A过氧化钙的化学式是Ca2O2B1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钙中钙元素的化合价为+4D过氧化钙中属于碱性氧化物15、将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到（ ）A水进入左瓶 B水进入右瓶 C水同时进入两瓶 D水不进入任何一瓶16金属钠与下列溶液反应时，既有蓝色沉淀析出又有气体逸出的是A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶液 C. KCl溶液 D. CuSO4溶液17、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,不正确的是( )A.热稳定性:Na2CO3 NaHCO3 B.常温时水溶性:Na2CO3 NaHCO3C.与稀盐酸反应的快慢:Na2CO3 NaHCO3D.相对分子质量:Na2CO3NaHCO318欲除去铁粉中的少量铝粉，应选用的试剂是（ ）A稀盐酸 B稀硝酸 C氢氧化钠溶液 D氨水191mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热到200，使其充分反应后得到固体产物和气体，所得气体物质是： （ ）A. O2、H2O B. O2、CO2 C. O2 D. O2、H2O、CO220、关于反应2 KI +O3+H2O=2KOH+I2+O2,下列说法正确的是( )A.当2mol KI被氧化时,有2mol氧原子被还原B. O2是还原产物C.若消耗2.24LO3,则转移0.2mol电子D.氧化剂与还原产物的物质的量之比为1:1二非选择题（本题共40分）21. （8分）选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。A.萃取、分液 B.渗析 C.蒸发 D.分液 E.蒸馏 F.过滤.分离粗盐溶液中混有的泥沙。.分离碘和水的混合物。. 分离淀粉和氯化钠的混合液。.分离酒精和水的混合物。 22（10分）已知铜在常温下能被浓HNO3溶解，反应为: Cu4HNO3=Cu(NO3)22NO2十2H2O。（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目_ 。（2）上述反应中，氧化剂是_，氧化产物是_，还原剂与还原产物的物质的量之比为_。（3）若有1mol Cu被氧化，则转移电子的数目为_。23、（8分）某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。（1）当溶液中存在大量H+时， 不能在溶液中大量存在。（2当溶液中存在大量Ag+时， 不能在溶液中大量存在。（3）当向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是 ,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入 ，通过观察沉淀是否溶解再作出进一步的判断。24（7分）实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：玻璃棒 烧瓶 烧杯 胶头滴管 量筒 托盘天平 药匙。（1）制稀H2SO4时，还缺少的仪器是_。（2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为_mL。量取浓硫酸时应选用_(选填10 mL、50 mL、100 mL三种规格)的量筒。（3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是_ 。A.量取浓硫酸时俯视读数B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中C.未冷却到室温就定容D.定容时俯视读数E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线25. （7分）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式_ （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是_（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3） 若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的_曲线表示（填序号）（4） 若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将_（填“上浮”“位置不变”或“下沉”）第二高中2017-2018学年度第一学期高一化学期中考试测试卷答案DADCC BBDCD BCDBA DCCAD2