化学必修2知识点总结.docx

第一章 物质结构 元素周期律2 周期 同一横行 周期序数=电子层数3 类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数4 短周期 1 HHe 2 15 2 LiNe 8 26 3 NaAr 8 37 长周期 4 KKr 18 48 5 RbXe 18 59 6 CsRn 32 610 7不完全 Fr112号（118） 26（32） 711 第七周期 原子序数 113 114 115 116 117 11812 个位数=最外层电子数 A A A A A 013 族 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)14 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个族（8、9、10三个纵行）15 主族 A 7个 由短周期元素和长周期元素共同构成16 副族 B 7个 完全由长周期元素构成 第族和全部副族通称过渡金属元素 17 族 1个有3个纵行 18 零族 1个 稀有气体元素 非常不活泼 19 碱金属 锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）20 结构 因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，21 物理性质 密度 逐渐增大 逐渐升高 22 熔沸点 逐渐降低 （反常） 23 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，24 失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼25 卤素 氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）26 结构 因最外层都有7个电子，易得到电子，显-1价，27 物理性质 密度 逐渐增大28 熔沸点 逐渐升高 （正常） 29 颜色状态 颜色逐渐加深 气态液态固态30 溶解性 逐渐减小31 化学性质 原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，32 得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼33 与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I234 氢化物稳定性 HFHClHBrHI35 氢化物水溶液酸性 HF4 易得 非金属性55 金属的金属性强弱判断： 非金属的非金属性强弱判断：56 水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼 与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活泼，57 最高价氧化物水化物碱性越强越活泼 最高价氧化物水化物酸性越强越活泼58 活泼金属置换较不活泼金属 活泼非金属置换较不活泼非金属59 原电池的负极金属比正极活泼 60 元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律61 1 A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大，最外层离核越远，还原性越强。62 越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强63 B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。64 越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强65 2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）66 框框图：67 A 第二周期 若A的质子数为z时68 C B D 第三周期 若A的最外层电子数为a69 70 Z 2+a 71 Z+7 Z+8 Z+9 9+a 10+a 11+a 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 2元素的性质与元素在周期表中位置的关系 82 A、A、A、A、A、A、A 083 1 84 2 B 85 3 Al Si 86 4 Ge As 87 5 Sb Te 88 6 Po At 89 7 90 91 元素化合价与元素在周期表中位置的关系：92 对于主族元素：最高正价= 族序数 最高正化合价 +最低负价= 893 元素周期表中：周期序数=电子层数 ；主族序数=最外层电子数 ；94 原子中 ： 原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数95 化学键96 离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键 金属与非金属原子间97 共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键 两种非金属原子间98 非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移） 两种相同的非金属原子间99 极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移） 两种不同的非金属原子间100 He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键101 共价化合物有共价键一定不含离子键 离子化合物有离子键可能含 共价键102 第二章 第一节 化学能与热能103 反应时旧化学键要断裂，吸收能量 在反应后形成新化学键要形成，放出能量104 E（反应物）E（生成物）放出能量105 E（反应物）E（生成物）吸收能量106 两条基本的自然定律 质量守恒定律 能量守恒定律107 常见的放热反应 常见的吸热反应108 氧化、燃烧反应 Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O109 中和反应 CO2+C=2CO110 铝热反应 NH4NO3 溶于水（摇摇冰）111 第二节 化学能与电能112 负极 Zn2eZn2+（氧化反应） Zn+2H+Zn2+H2113 正极 2H+2eH2（还原反应） 电子流向 Zn Cu 电流流向 Cu Zn 114 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置115 有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子116 活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 两极相连形成闭合电路117 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源118 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池（碱性 119 第三节 化学反应的速率和极限120 化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。121 单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 表达式 v(B) =C/t122 同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比123 影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质124 外因 浓度 压强 温度 催化剂 颗粒大小 125 变化 大 高 高 加入 越小表面积越大 126 速率影响 快 快 快 快 快 127 化学反应的限度：研究可逆反应进行的程度（不能进行到底）128 反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”。129 影响化学平衡的条件 浓度、 压强、 温度 130 化学反应条件的控制131 尽可能使燃料充分燃烧提高原料利用率，通常需要考虑两点：132 一是燃烧时要有足够的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面133 第三章 有机化合物134 第一节 最简单的有机化合物甲烷135 氧化反应 CH4(g)2O(g) CO2(g)+2H2O(l)136 取代反应 CH4Cl2(g) CH3Cl+HCl137 烷烃的通式：CnH2n+2 n4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻138 碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸139 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物140 同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构141 同素异形体：同种元素形成不同的单质142 同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 143 乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色144 氧化反应 2C2H4+3O2 2CO2+2H2O145 加成反应 CH2=CH2+Br2 CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接146 加聚反应 nCH2=CH2 CH2 - CH2 n 高分子化合物，难降解，白色污染147 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，148 乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志149 苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂150 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键151 氧化反应 2 C6H6+15 O212 CO2+ 6 H2O152 取代反应 溴代反应 + Br2 -Br + H Br153 硝化反应 + HNO3 -NO2 + H2O154 加成反应 +3 H2 155 156 第三节 生活中两种常见的有机物157 乙醇物理性质：无色、透明，具有特殊香味的液体，密度小于水沸点低于水，易挥发。158 良好的有机溶剂，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH159 与金属钠的反应 2CH3CH2OH+Na 2CH3CHONa+H2160 氧化反应 完全氧化 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O161 不完全氧化 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂162 乙酸 CH3COOH 官能团：羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。163 弱酸性，比碳酸强 CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O 2CH3COOH+CaCO3Ca（CH3COO）2+H2O+CO2164 酯化反应 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。165 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O166 第四节 基本营养物质167 糖类：是绿色植物光合作用的产物，是动植物所需能量的重要来源。又叫碳水化合物168 单糖 C6H12O6 葡萄糖 多羟基醛 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO 169 果糖 多羟基酮 170 双糖 C12H22O11 蔗糖 无醛基 水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:171 麦芽糖 有醛基 水解生成两分子葡萄糖172 多糖 （C6H10O5）n 淀粉 无醛基 n不同不是同分异构 遇碘变蓝 水解最终产物为葡萄糖173 纤维素 无醛基 174 油脂：比水轻(密度在之间)，不溶于水。是产生能量最高的营养物质175 植物油 C17H33-较多，不饱和 液态 油脂水解产物为高级脂肪酸和丙三醇（甘油），油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应176 脂肪 C17H35、C15H31较多 固态177 蛋白质是由多种氨基酸脱水缩合而成的天然高分子化合物178 蛋白质水解产物是氨基酸，人体必需的氨基酸有8种，非必需的氨基酸有12种179 蛋白质的性质180 盐析：提纯 变性：失去生理活性 显色反应：加浓硝酸显黄色 灼烧：呈焦羽毛味181 误服重金属盐：服用含丰富蛋白质的新鲜牛奶或豆浆182 主要用途：组成细胞的基础物质、人类营养物质、工业上有广泛应用、酶是特殊蛋白质183 第四章 化学与可持续发展184 开发利用金属资源185 电解法 很活泼的金属 K-Al MgCl2 = Mg + Cl2186 热还原法 比较活泼的金属 Zn-Cu Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2187 3Fe3O4+8Al = 9Fe+4Al2O3 铝热反应188 热分解法 不活泼的金属 Hg-Au 2HgO = Hg + O2189 海水资源的开发和利用190 海水淡化的方法 蒸馏法 电渗析法 离子交换法191 制盐 提钾 提溴用氯气 提碘 提取铀和重水、开发海洋药物、利用潮汐能、波浪能192 镁盐晶提取 Mg2+- Mg(OH)2 -MgCl2193 氯碱工业 2NaCl+2H2O = H2+2 NaOH + Cl2194 化学与资源综合利用195 煤 由有机物和无机物组成 主要含有碳元素 196 干馏 煤隔绝空气加强热使它分解 煤焦油 焦炭197 液化 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）198 汽化 CO（g）+2H2 CH3OH199 焦炉气 CO、H2、CH4、C2H4 水煤气 CO、H2200 天然气 甲烷水合物“可燃冰”水合甲烷晶体（CH4nH2O）