2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习（测）新人教版.docx

第三章 水溶液中的离子平衡章末复习测试1在25时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH-)水=10-11mol/L。下列有关该溶液的叙述正确的是A该溶液一定呈酸性B该溶液中的c(H+)肯定等于10-3mol/LC该溶液的pH可能为3，可能为11D该溶液一定呈碱性【答案】C2某学生用碱式滴定管量取0.1 molL1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A大于10.00 mL B小于10.00 mLC等于10.00 mL D等于11.00 mL【答案】A【解析】如图所示，滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，开始时仰视液面使读数偏大，取出部分溶液后，俯视液面使读数偏小，滴定前后刻度差为10.00 mL，但实际取出的液体体积偏大。3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A明矾KAl(SO4)212H2O溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4ClD小苏打溶液中加入少量的NaCl固体【答案】B4室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( )A溶液中粒子的数目减小B再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D溶液中不变【答案】D【解析】加水稀释醋酸的过程中，醋酸的电离程度增大，但溶液中c(H)减小。由于KW不变，则c(OH)增大，即溶液中OH数目增多，选项A、C错误；再加入CH3COONa固体，c(CH3COO)增大，能抑制CH3COOH的电离，B错误，溶液中，因加水稀释过程中温度不变，故不变。5下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液 BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液 DpH8的NaOH溶液【答案】A【解析】ApH=5的NH4Cl溶液中铵根离子水解，促进水的电离，c(H+)水=10-5mol/L；BpH=5的NaHSO4溶液中氢离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(OH-)水=10-9mol/L；CpH=8的CH3COONa溶液中醋酸根离子水解促进水的电离，水电离出离子浓度c(OH-)水=10-6mol/L；DpH=8的NaOH溶液中氢氧根离子抑制水的电离，水电离出的离子浓度c(H+)水=10-8mol/L；综上所述水的电离程度最大的是A，答案选A。6证明氟化氢是弱电解质的事实是( )A氟化氢在所有卤化氢中热稳定性最强B浓H2SO4加入氟化钙固体中，加热，有氟化氢气体产生C100 mL 0.1 mol/L氢氟酸中c(H)小于0.1 mol/LD测得常温下0.1 mol/L NaF溶液的pH7【答案】CD【解析】0.1 mol/L氢氟酸中c(H)0.1 mol/L，说明HF在水溶液中不能完全电离；NaF溶液呈碱性，说明NaF为强碱弱酸盐，即HF为弱电解质。7在恒温条件下，欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO)/c(Na)比值增大，可在溶液中加入少量下列物质中的( )固体NaOH；固体KOH；固体NaHS；固体CH3COONa；冰醋酸A只有 B只有C只有 D只有【答案】C8下列水溶液一定呈中性的是( )Ac(NH4+)c(Cl)的NH4Cl溶液Bc(H)1.0107 molL1的溶液CpH7的溶液D室温下将pH3的酸与pH11的碱等体积混合后的溶液【答案】A【解析】水溶液的温度不一定是室温，故pH7或c(H)107 mol/L时，溶液不一定呈中性；选项D中由于不知酸、碱的相对强弱，故无法判断溶液的酸碱性，NH4Cl溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH4+)c(Cl)，则c(OH)c(H)，溶液一定呈中性。9将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )ApH9 Bc(OH)105 molL1CpH7 Dc(OH)107 molL1【答案】C【解析】将pH6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液pH不等于9，此时溶液接近中性，pH7。10关于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是A该酸式盐的水溶液一定显酸性B在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)c(Y2-)c(HY-)c(OH-)c(H+)C若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+D若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+【答案】D11在25 时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀。最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积Ksp(25 )如下：AgClAgIAg2SKsp1.810108.5110166.31050下列叙述错误的是( )A沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同D25 时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不同【答案】C【解析】A根据溶解平衡可判断沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动，A正确；B溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀，B正确；CAgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同，因为氯离子浓度不同，C错误；DAgCl、AgI、Ag2S的溶度积常数不同，则25时，在饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag的浓度不相同，D错误，答案选CD。12室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )A0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液B0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pH10的氨水【答案】BD13已知25时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH)2ZnSAgClAg2SMgCO3Mg(OH)2溶度积510172.510221.810106.310506.81061.81011根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是( )A2AgClNa2S=2NaClAg2SBMgCO3H2O,Mg(OH)2CO2CZnS2H2O=Zn(OH)2H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)22CaCO32H2O【答案】C【解析】根据溶度积常数可知，溶解度：ZnSZn(OH)2，由于发生复分解反应时生成溶解度更小的物质，故C不正确。14已知常温下：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.910-12，下列叙述正确的是( )AAgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)KSP(AgBr)C将0.001molL-1AgNO3溶液滴入0.001molL-1KCl和0.001molL-1 K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀D向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动【答案】BD【解析】AKSP只于温度有关，与溶液中离子浓度无关故A错误；B沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明KSP(AgCl)KSP(AgBr)故B错误；C在AgCl饱和溶液中，Qc(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=0.001molL-10.001molL-1=110-6mol2L-21.810-10mol2L-2，在Ag2CrO4饱和溶液中，Qc(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42-)=0.001molL-10.001molL-10.001molL-1=110-9mol3L-31.910-12mol3L-3，所以均会产生沉淀，但以AgCl沉淀为主在AgCl饱和溶液中，故C错误；D银离子与氨水生成氢氧化二氨合银，使平衡向右移动故D正确；故选D。15下列关于电解质溶液的叙述正确的是 （ ）A常温下，在 pH7 的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在 pH5 的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D0.1 molL1 的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)【答案】C16室温下，向20.00mL 1.000molL1氨水中滴入1.000molL1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是102(a-14)110(a-14)molL1.A室温下，a点的氨水电离常数为B将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱Cc点时消耗盐酸体积V(HCl)20mLDa、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)Kw(d)【答案】D【解析】水的离子积只与温度有关，温度相同水的离子积相同，错误； 17（1）某温度时，水的离子积KW11013，则该温度 25(填“”、“”或“”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H浓度为11010 mol/L，则该溶液的pH可能为 。（2）若温度为25时，体积为Va、pHa的H2SO4与体积为Vb、pHb的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是： 。【答案】（1） 3或10（2）c(Na)c(SO42-)c(H)c(OH)18物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：（1）A为0.1 molL1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为 。（2）B为0.1 molL1 NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因： 。（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入 ，目的是 ；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为 。【答案】（1）c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(OH)（2）HCO3-发生水解反应使溶液中c(OH)c(H)（3）盐酸 抑制Fe3水解 Fe33HCO3-=Fe(OH)33CO219环境中常见的重金属污染物有：汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法为还原沉淀法，该法的工艺流程为CrO42-Cr2O72-Cr3Cr(OH)3。其中第步存在平衡2CrO42- (黄色)2HCr2O72- (橙色)H2O。（1）写出第步反应的平衡常数表达式 。（2）关于第步反应，下列说法正确的是 。A通过测定溶液的pH可以判断反应是否已达到平衡状态B该反应为氧化还原反应C强酸性环境，溶液的颜色为橙色（3）第步中，还原0.1 mol Cr2O72-，需要 mol的FeSO47H2O。（4）第步除生成Cr(OH)3外，还可能生成的沉淀为 。（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp1032，当c(Cr3)降至105 mol/L，认为c(Cr3)已经完全沉淀，现将第步溶液的pH调至4，请通过计算说明Cr3是否沉淀完全(请写出计算过程)： 。【答案】（1）K（2）AC（3）0.6（4）Fe(OH)3（5）当pH调至4时，c(OH)1010 mol/L，c(Cr3)1032/c3(OH) 102 mol/L105 mol/L，因此Cr3没有沉淀完全20某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度取冰醋酸配制250 mL 0.2 molL1的醋酸溶液，用0.2 molL1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：（1）配制250 mL 0.2 molL1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 和 。（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 molL1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：实验序号1234消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0018.8019.95则该醋酸溶液的准确浓度为 (保留小数点后四位)。实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：醋酸浓度(molL1)0.001 00.010 00.020 00.100 00.200 0pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是： 。（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将 (填“增大”“减小”或“不变”)。实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： 。【答案】实验一（1）胶头滴管 250 mL容量瓶（2）0.200 0 molL1实验二（1）0.010 0 molL1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1（2）增大实验三用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH实验三：探究温度对醋酸的电离程度的影响，应控制其他条件相同，只有温度存在差异的醋酸溶液H浓度有差异，能够对溶液中H浓度区分度较好的仪器是pH计。21某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋(主要是醋酸的水溶液)的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂甲基橙甲基红石蕊酚酞变色范围(pH)3.14.44.46.25.08.08.210.0（1）该实验应选用_作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是_(选填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”) 。（2）如图表示25 mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为15，滴定管中液面读数为_mL。设此时液体体积读数为a mL，滴定管中液体的体积V_(25 a) mL(选填“”或“=”)。（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为a mol/L。三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL21.0220.3220.28从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液体积明显多于后两次，其原因可能是_。A实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗D滴定NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出