广西陆川县中学2016_2017学年高二化学上学期期末考试试题.docx

广西陆川县中学2016-2017学年高二上学期期末考试试题化 学说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共30小题，共7页。考试时间90分钟，分值100分。注意事项：1.答题前，考生必须将自己的姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴到指定区域。2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5毫米黑色中性笔书写，字体工整，笔迹清楚。3.按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄皱、弄破，不准使用涂改液，修正带，刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H -1 Cu -64 Ag-108 一、选择题（每小题2分，只有一个选项符合题意，共50分）1下列工业上制备物质的过程中，无氧化还原反应发生的是()A合成氨B从铝土矿中获得铝 C玻璃制备D从海水中获得氯气2下列有机物的命名中，正确的是A2，4-二甲基丁烷 B2，3，3-三甲基丁烷 C2-乙基戊烷 D2，3-二甲基戊烷3下列事实中，能说明MOH是弱碱的有（ ）01mol/LMOH可以使酚酞试液变红01mol/LMCl溶液的呈酸性01mol/LMOH溶液的导电性比01mol/LNaOH溶液弱等体积的01mol/LMOH溶液与01mol/LHCl溶液恰好完全反应A B C D4下列解释实验事实的方程式正确的是（ ） AAl2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH = Al(OH)3 B90时测得纯水中c(H+)c(OH) =3.810-13：H2O(l)H+(aq) + OH(aq) H0 CFeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42+ 4H+ D碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32+ 2H2O H2CO3 + 2OH5.已知中和热的数值是57.3kJ/mol下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是( )A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D0.5mol稀H2SO4（aq）和足量的NaOH（s）6.按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是( )A.Fe B. Mg C. P D.La7在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)+ O2(g) = SO2(g)+H2O(g)；H 1 2H2S(g)+SO2(g) = S2(g)+2H2O(g) ；H 2H2S(g)+O2(g) = S(g)+H2O(g) ；H 3S(g) = S2(g) ；H4 。则H 4表示式为( )AH 4 =(3H 3 - H 1 - H 2) B H 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3)CH 4 =(H 1 + H 2 - 3H 3) DH 4 =(H 1 - H 2 - 3H 3)8.工业制备硫酸过程中存在如下反应：2SO2+O2 2SO3，下列说法正确的是（）A增大O2的浓度能加快反应速率 B降低体系温度能加快反应速率C使用催化剂不影响反应速率 D一定条件下SO2能100%转化为SO39.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述正确的是( )A若K值不变，平衡一定不移动 B若平衡移动，K值一定不变化C若平衡移动，K值一定变化D若K值变化，平衡一定移动10.298K下，将1mol蔗糖溶解在1L水中，此溶解过程中体系的G（G = HTS）和S的变化情况是 ( ) A G0，S0 BG0 C G0，S0 D G0，S”、“；=；） 已知CH3COO-+H+CH3COOH现要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是 A.加NaOH B.加盐酸 C.加水 D.升高温度已知CH3COOH在溶剂A中可以全部电离，盐不溶解于A溶剂。则CH3COOH和Na2CO3在溶剂A中生成CO2反应的离子方程式是 (8)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出AgCl AgI Ag2S的溶解度由大到小的顺序为（用序号填空） 27.（共14分）氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 ：（2）在一容积为4 L的密闭容器中，加入0.4mol的N2和1.2mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 ，反应中NH3的物质的量浓度变化情况如图：根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为_mol/（Lmin）。（3）在（2）中反应的化学平衡常数表达式K_ _，随温度的升高，K值将 （填“增大”、“减小”“不变”）（4）在（2）中反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a 0.20 mol/L b 0.12 mol/L c 0.10 mol/L d 0.08 mol/L（5）在（2）中反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（6）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。（7）在三个相同容器中各充入1 molN2和3molH2，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 （填序号） 。A图可能是不同压强对反应的影响，且P2P1 B图可能是不同压强对反应的影响，且P1P2 C图可能是不同温度对反应的影响，且T1T2D图可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1228(12分)现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g100mL1)。.实验步骤(1)配制100ml待测白醋溶液:用 (填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到 (填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。(3)读取盛装0.1000 molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL。(4)滴定。当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。.实验记录 滴定次数实验数据(mL)1234V(样品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95.数据处理与讨论(1)按实验所得数据，可得c(市售白醋) molL1；市售白醋总酸量 g100 mL1。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号)。a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出29.（12分）(1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式 。以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在_的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为_(保留两位有效数字)。 (2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.310-18mol2L-2，Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。 (3)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。 氧化还原过程的离子方程式为_。 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =11032 mol4L-4，溶液的pH至少为 ，才能使Cr3+沉淀完全。高二上学期期末考试试题化学答案1.C 2.D 3. B 4. C 5.B 6.C 7.B 8.A 9.D 10.B11C 12B 13A 14. C 15. A 16. D17. D 18. C 19. C20.C21. B 22. A 23. B 24. B 25.D26.（12分） (1) （1分） c(Na) c(CH3COO) c(OH)c(H) （1分） C （1分） (2)108 （1分） (3)11013（1分） (4)104 （1分） (5)强；（1分） (6)；（1分） (7)B （1分） Na2CO3+2H+2CH3COO-=2CH3COONa+H2O+CO2（2分）（8） （1分）27.（14分） （1）NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) H = -234 kJmol-1 （2分，有错误不给分） （2）0.0125 （2分）C2(NH3)C(N2)C3(H2) （3） K 减小 （各1分） （4） ac （2分，答案不全1分） （5）向正反应方向 ； 不变 （各1分） （6） （2分） （7） D（2分）28.（12分）I（1）酸