2019年高考化学二轮复习专题18物质结构与性质（测）（含解析）（选修）.docx

专题18 物质结构与性质总分 100分 时间 45分钟 班级 _ 学号 _ 得分_ 1(15分) 【云南昆明市2019届高三1月复习诊断】金属钼(Mo)常用于工业、军事等领域，已被多个国家列为战略金属，我国的钼储量居世界第二。已知钼在元素周期表中呈现的信息为回答下列问题（1）钼位于元素周期表的位置是_，基态Mo原子核外有_种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_。（2）辉钼(MoS2)在纳米电子设备制造领域比硅或富勒烯(如C60)更有优势，可用H2S硫化(NH4)2MoO4溶液生产辉钼。O、N、S的第一电离能由大到小的顺序_，H2S中心原子的杂化轨道类型为_。（3）MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是_。（4）Mo能与CO形成Mo(CO)6的配合物，其中Mo的化合价为_，其配体分子与N2具有相似的化学结构，则该配体分子中键与键数目之比为_。（5）金属钼晶体中的原子堆积方式如图所示，这种堆积方式为_堆积。若晶体钼的密度为gcm3，钼原子半径为rpm，NA表示阿伏加德罗常数的值，M表示钼的相对原子质量，则钼晶胞中原子的空间利用率为_(用含有、r、NA、M的代数式表示)。【答案】（1）第五周期VIB族（1分） 42（1分） O（1分） （2） NOS（2分） sp3（2分） （3）层与层之间的范德华力较弱，外力作用下易发生滑动 （2分）（4）0 （1分） 1：2 （2分） （5）体心立方堆积 （1分） （2分） 【解析】（1）已知钼在元素周期表中呈现的信息为，钼位于元素周期表的位置是第五周期VIB族，2(14分) 【2019届四省名校高三第二次大联考】钕铁硼磁铁是目前为止具有最强磁力的永久磁铁。预计在未来20年里，不可能有替代钕铁硼磁铁的磁性材料岀现。生产钕铁硼磁铁的主要原材料有稀土金属钕、纯铁、铝、硼以及其他稀土原料。 （1）钕(Nd)为60号元素，在周期表中第_周期；基态铁原子的外围电子轨道表示式为_。（2）实验测得AlCl3的实际存在形式为Al2Cl6，其分子的球棍模型如图所示。已知Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于_分子(填“极性”或“非极性”)，分子中A1原采取_杂化。Al2Cl6与过量NaOH溶液反应生成NaAl(OH)4，A1(OH)4中存在的化学键有_(填选项字母)。A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.氢键（3）B元素及与其同周期相邻的两种元素第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号表示)。（4）因材料中含有大量的钕和铁，容易锈蚀是它的一大弱点。可电镀镍(Ni)、锌(Zn)等进行表面涂层处理。已知Ni可以形成Ni(NH3)6Cl2，该配合物中配体分子的空间构型为_。（5）已知立方BN晶体硬而脆，其原因是_；其晶胞结构如图所示，N原子填充在B原子构成的正四面体空隙中，则晶胞中正四面体的空隙填充率为_，设晶胞中最近的B、N原子之间的距离为anm，晶体的密度为bgcm3，则阿伏加德罗常数为_mol1(列式即可，用含a、b的代数式表示)【答案】（1）六 （1分） （1分） （2） 非极性 （1分） sp3 （1分） BD （2分） （3） BBeSiCu（2分） sp3（1分） （5）12 （1分） (1/4，1/4，1/4) （2分） （3分） 【解析】（1）基态Fe原子价电子排布式为3d64s2，s轨道有2个，d轨道有5个，根据洪特规则可知其价电个，“上下溴层”各4个，总数为12个；R点位于晶胞的左下前方的八分之一的体心，P点是顶点，位于坐标原点，Q点是面心，由图中P点和Q点的原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数为(1/4，1/4，1/4)；已知晶胞参数为apm，NA个晶胞的体积和质量分别为4144g、NA（a10-10cm）3，所以其密度为。5（14分) 【四川资阳市2019届高三二诊】电镀工业上，为了提高镀锌的效果，通常采用Zn(CN)42溶液代替Zn2+溶液进行电解。请回答下列问题：（1）元素锌在周期表中的位置为_，基态Zn的价电子排布式为_。 （2）Zn(CN) 42所含元素中，电负性最大的元素是_，Zn(CN) 42中含有的化学键类型有键和_。（3）CN中C的杂化类型为_，与CN互为等电子体的单质为_。（4）H2CO3与HNO3的酸性相差较大，请解释其原因_。（5）N和Al可组成一种新型半导体材料AlN；AlN具有耐高温，耐磨性能。其晶体类型为_，其晶体结构如图，已知晶胞边长为apm，则AlN的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g/cm3。【答案】（1）第四周期B族（1分） 3d104s2 （2分） （2）N（1分） 键 （1分） （3）sp（1分） N2 （1分）（4）HNO3非羟基氧多于H2CO3，非羟基氧吸电子导致OH中H易电离 （2分）（5） 原子晶体（2分） （3分）【解析】（1）Zn是30号元素，位于周期表第四周期B族，根据核外电子排布规律可知，Zn的电子排布电子导致OH中H易电离；（5）原子晶体熔、沸点高、硬度大，根据AlN具有有耐高温、，耐磨性能的性质可知，AlN为原子晶体；由晶胞结构示意图可知，晶胞中含有4个AlN，则晶胞的质量为g，晶胞的体积为（a1010m）3，则有d（a1010m）3=，d=，故答案为：原子晶体；。6（15分）【湖北龙泉中学2019届高三11月月考】黄铜矿(CuFeS2)是最重要的铜矿，全世界三分之二的铜是由它提炼的。铜矿冶炼过程中发生的反应有：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ；2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2回答下列问题：（1）Cu属于_区的元素，黄铜矿中铜离子基态外围电子排布式为_。（2）铜矿冶炼过程中产生的SO2可用于生产硫酸，SO2的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。冶炼过程还产生了Cu2S 、Cu2O，其中熔点较高的是_，原因是_。（3）黄铜矿不溶于稀硫酸，但可以溶解在稀硝酸中，硝酸将其中的铁、硫元素氧化到高价态，可以用黄血盐K4Fe(CN)6检验Fe3+的存在，1 mol K4Fe(CN)6中含有的键的数目为_。（4）Cu2O晶体的晶胞如图所示，晶胞的密度为 g/cm3，阿伏伽德罗常数的值为NA，则Cu原子配位数为_，最近的两个O原子之间的距离为_nm。 【答案】（1）ds（1分） 3d9 （1分）（2）V形 （1分） sp2（1分） Cu2O （2分） 阳离子相同，O2-半径比S2-小，Cu2O晶格能更大，熔点更高（2分）（3）12NA（2分） （4）2 （2分） （3分）【解析】（1） Cu位于周期表中第4周期第IB族，则基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1，属于ds区的元素；铜离子基态外围电子排布式为3d9，故答案为：ds；3d9；（2） 根据VSEPR理论，对于SO2，价电子对数为=2+=3，根据杂化轨道理论，S原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形；离子晶体熔沸点与晶格能成正比，晶格能与离子半径成反比、与电荷成正比，因为氧离子半径小于硫离子半径，所以氧化亚铜的晶格能大于硫化亚铜的晶格能，熔点也高于硫7（15分）【开封2019届高三上学期一模】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：（1）已知元素M是组成物质Ca5(PO4)3F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I5表示)如表所示：元素M化合态常见化合价是_价，其基态原子电子排布式为_。（2）Ca3(PO4)3F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_。（3）PO43的中心原子的杂化方式为_，该离子的空间构型为_，键角为_，其等电子体有_ (请写出两种)。（4）CaF2晶胞结构如图所示，则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_；已知Ca2+和F半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为NA，M为摩尔质量，则晶体密度为_gcm3(不必化简)。（5）已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_，原因为_。 【答案】（1）+2（1分） Ar4s2（1分） （2）FOP（1分）（3）sp3 （1分） 正四面体形 （1分） 10928（1分） SO42-、CCl4等 （2分）（4）12 （2分） （2分） （5）M