江苏省邳州市第二中学高中化学《3.1.1 水溶液》课件 新人教版选修.ppt

第一节 水溶液,第1课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态,学习目标,1. 理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。 2知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。 3能够书写常见弱电解质的电离方程式。,课堂互动讲练,探究整合应用,知能优化训练,第 课时 水的电离 电解质在水溶液中的存在形态,课前自主学案,1,课前自主学案,自主学习,可逆,(3)KW及影响因素 25 时：KW1.01014 mol2L2。 水的电离是_的可逆过程，故温度升高，KW_。 水的离子积常数只受温度的影响，与_的变化无关。 二、电解质在水溶液中的存在形态 1强电解质和弱电解质,吸热,增大,H、OH,完全电离,部分电离,不可逆,可逆,_与_相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“_”或“_”的形态存在。,溶质分子或离子,溶剂,水合离子,水合分子,2.溶剂化作用,问题探究 1在25 时，稀酸、碱或盐的溶液中，KW是否还等于1.01014mol2L2呢？ 【提示】 由于水的电离，在水溶液中始终存在着H和OH，稀的水溶液中H和OH的乘积也等于水的离子积，其变化只受温度影响，因此25 时稀酸、碱或盐的溶液中KW1.01014mol2L2。,2强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗？ 【提示】 溶液导电能力的强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度和所带电荷数，与电解质的强弱无直接关系。,1下列说法正确的是( ) AHCl溶液中无OH BNaOH溶液中无H CNaCl溶液中既无OH也无H D室温时，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KWHOH1014mol2L2 解析：选D。任何物质的水溶液里均含有H和OH，室温下KWHOH1 1014mol2L2。,自主体验,2(原创题)下列措施能使KW增大的是( ) A温度不变向水中加入NaOH溶液 B温度不变向水中加入稀H2SO4 C温度不变向水中加入NaCl固体 D加热升温 解析：选D。水的离子积常数只受温度影响，与外加酸、碱或盐无关。升高温度，KW增大，降低温度，KW减小。,3下列电离方程式书写正确的是( ) AAl2(SO4)32Al33SO BHF HF CH2S2HS2 DCa(OH)2Ca22OH,解析：选B。Al2(SO4)3和Ca(OH)2是强电解质，电离方程式书写时用“=”连接，只有弱电解质的电离方程式书写时用“”，H2S是弱电解质，属于二元弱酸，应分步电离，则只有B正确。,课堂互动讲练,特别提醒：1.KW的适用范围：水的离子积(KW)不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 2在任何水溶液中，由水电离出的H和OH的浓度一定相等。,【思路点拨】 解答本题时要注意以下三点： (1)水的电离平衡符合化学平衡移动原理。 (2)水中加入酸、碱、盐可能影响水的电离平衡。 (3)KW只受温度的影响。,【解析】 向水中加入稀氨水，OH浓度增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离：NaHSO4=NaHSO，H增大，由于KW只与温度有关，所以KW不变，B项正确；向水中加入少量固体钠，由于金属钠非常活泼，可与水电离出的H直接发生置换反应，产生H2，故促进了水的电离，使平衡正向移动，C项错误；将水加热，KW增大，H、OH同等倍数增大，D项错误。 【答案】 B,互动探究 (1)把水加热后H增大，是不是溶液显酸性？ (2)不断向水中呼气，水的电离程度怎样变化？ 【提示】 (1)水加热后，H增大，同时OH也增大，且HOH，所以溶液仍显中性。 (2)向水中不断呼气后，在水中生成部分碳酸，从而抑制了水的电离。,变式训练1 向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是( ) AHOH乘积不变 BH增加 COH降低 D水电离出的H增加,解析：选D。水中存在如下电离平衡：H2OHOH，向水中滴加盐酸，H增大，由勒夏特列原理可知平衡逆向移动，OH减小，水电离出的H也减小；温度不变，水的离子积不变，即HOH乘积不变。,2弱电解质 弱电解质的电离方程式用“”连接。,4酸式盐,【答案】 C,变式训练2 下列不属于电离方程式的是( ) A2H2OH3OOH BH2OHOH CCH3COOHH2OCH3COOH3O DCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O,解析：选D。电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合、以水合离子的形态存在的，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的电离方程式的简写。,探究整合应用,电解质溶液导电能力的影响因素的探究 1电解质导电的前提电离 电解质在水溶液或熔融条件下电离为自由移动的离子才能导电。 2电解质溶液导电的实质 在外加电场作用下，电解质溶液内部通过自由移动离子的定向移动(阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动)而导电。电解质溶液导电的过程，实质是电解质溶液被电解的过程。 3影响电解质溶液导电性的因素,在相同温度下，电解质溶液的导电性受溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数影响，溶液中自由移动离子的浓度越大、离子所带的电荷数越多导电性越强。电解质溶液的导电性主要由自由移动离子的浓度大小决定。,在图(1)所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(2)所示。,根据离子反应的特点分析：A溶液中含有的溶质可能是_或_(至少写出两种)，并写出相应的离子反应的离子方程式：_、_。 【解析】 从图(2)分析可知，随着A的加入溶液导电能力迅速降低，说明A