广西柳州铁路第一中学2016_2017学年高二化学上学期期考试题.docx

柳州铁一中学20162017学年第一学期高二年级期考化学科试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Cl-35.5一单项选择题（每小题只有一个正确答案，共30分）1下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳 C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D淀粉和纤维素2、下列不能用勒夏特列原理解释的是A热的纯碱溶液去油污效果好 B新制的氯水在光照条件下颜色变浅C收集氯气用排饱和食盐水的方法D500左右比室温更有利于合成氨的反应 3. 对合成氨 N2+3H2 NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A加热 B增大体积 C加负催化剂 D补充 He4已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是 A2O3(g) = 3O2(g) H0B2CO(g) = 2C(s)+ O2(g) H0CN2(g)+ 3H2(g) = 2NH3(g) H0 DCaCO3(s) = CaO(s)+ CO2(g) H05、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6对于反应：MNP，如果温度每升高10，化学反应速率提高到原来的3倍，在10时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到40时，完成反应的10%需要的时间为 A9 min B27 min C13.5 min D3 min7在密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到800，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0 则CO转化为CO2的转化率 A83% B17% C50% D60%8. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol9已知c(NH4Cl)0.1 mol/L时，溶液pH5.1。现用0.1 mol/L盐酸滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为A10 mL B5 mL C大于5 mL D小于5 mL10.已知稀氨水中存在着下列平衡: NH3 H2ONH4+OH- 若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）NH4Cl固体 硫酸 NaOH 固体 水 加热 加入少量 MgSO4 固体A.仅B. 仅C. 仅D. 仅二、不定项选择题（每小题有12个正确答案，共18分）11某温度时，发生反应2HI (g) H2 (g)+I2 (g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入 2 mol HI；3mol HI； 1mol H2与1mo1 I2，分别达平衡时，以下关系正确的是 A平衡时，各容器的压强：= B平衡时，I2的浓度： =C平衡时，I2的体积分数：= D从反应开始到达平衡的时间：=12. 实验测得常温下0.1mol/L一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH)1012。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是Ac(B+)c(A)c(OH)c(H+) Bc(A)c(B+)c(H+)c(OH)Cc(B+)c(A)c(H+)c(OH) Dc(B+)c(A)c(H+)c(OH)13关于下图中四个图像的说法正确的是 Otp2p1B%V(H2)taOOV(HCl)V(CO2)b反应物CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）生成物能量反应过程KJ/mol41 A表示反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达平衡时放出热量为41 KJ/molB 表示其它条件不变时，反应 4A(g) +3B(g) 2C(g)+6D(?)在不同压强下B% 随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示NaHCO3溶液14如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。下列叙述正确的是Aa中铁钉附近呈现红色 Bb中铁钉上发生还原反应Ca中铜丝上发生氧化反应 Db中铝条附近有气泡产生15. 在溶液中有浓度均为0.01 molL1的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：25 时，KspFe(OH)34.01038；KspCr(OH)37.01031，KspZn(OH)21.01017；KspMg(OH)21.81011。当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小A Fe3 B Cr3 C Zn2 D Mg216.在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是AK+、Cl-、NO3-、S2- BK+、Fe2+、I-、SO42- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DK+、Ba2+、Cl-、NO3-三、填空题（共52分） 17（1）向纯碱溶液中滴加酚酞，溶液变 ，原因是 （用离子方程式表示）。现向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，现象是 ，请解释产生该现象的原因是 。 （2）配置FeSO4溶液时，通常往配好的溶液中加入 和 （3）金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂的原因是 （用离子方程式表示）（4）在日常生活中经常用Al2(SO4)3和NaHCO3混合溶液做灭火剂，请用离子方程式表示其灭火原理 。18.一定条件下，容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：（1）10 s末L的物质的量浓度为_。（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中x值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)： 19.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是： _（2）Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是：_（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是_，电极反应式是_20.开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。（1）已知：2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）H1 = 1275.6 kJmol 12CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） H2 = 566.0 kJmol 1H2O（g）= H2O（1） H3 = 44.0 kJmol 1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g） 一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小顺序为_。（填“”“=”） 100时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L 的反应室，反应达平衡的标志是： 。A容器内气体密度恒定 B单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2 C容器的压强恒定 D3v正（CH4）= v逆（H2）如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100时该反 应的平衡常数K = （3）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为 。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 224 mL，则溶液的pH = （不考虑溶液体积的变化）21.回答酸碱滴定实验中的下列问题：（1）下列有关滴定操作的顺序正确的是_检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 滴定操作 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初始读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中A B C D（2）下图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积是_mL。（3）下图表示25.00 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_。Aa mL B（25-a） mLC大于a mL D大于（25-a）mL（4）上图为用一标准浓度NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的盐酸时的滴定曲线。则两种溶液的物质的量浓度分别是：c（HCl）=_，c（NaOH）=_（5）滴定过程中，下列操作中会使测定结果偏低的有_A酸式滴定管未润洗B锥形瓶内有少量水C滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数22.已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成Cr(OH)4 ，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。【方法一】还原法 在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。具体流程如下：有关Cr2O72- Cr3+ Cr(OH)3 Cr2O3 H2SO4溶液调节pH加热适量FeSO4溶液离子完全沉淀的pH如下表：有关离子Fe2+Fe3+Cr3+完全沉淀为对应氢氧化物的pH9.03.25.6（1）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式 （2）还原+6价铬还可选用以下的 试剂（填序号）A明矾 B铁屑 C生石灰 D亚硫酸氢钠（3）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。则在操作中可用于调节溶液pH的试剂为： （填序号）；ANa2O2 BBa(OH)2 CNaOH) 【方法二】电解法 将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去。（4）写出阴极的电极反应式 。（5）电解法中加入氯化钠的作用是： 。柳州铁一中学2016-2017学年第一学期高二年级期考化学试题 答案选择题每题3分，1-10单选，11-16多选12345678910BDABCDADCC111213141516BCACDBACD 17. （12分）（1）溶液变红（1分） CO32- H 2 O HCO3- OH （2分）（2）红色消失，产生白色沉淀（1分）Ba2+ CO32- BaCO3 上步平衡逆向移动（2分）（3）Fe粉（1分） 稀硫酸（1分）（4）NH4+H2O NH3 H2O +H+ （2分）（5）Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2 （2分）18. （5分 每空1分） （1）0.2 mol/L （2）0.12 mol/（L.S） （3）1 （4）不变 （5）减小19.（6分 每空1分）（1）有气泡，溶液变红（2）2Cl-2e -=Cl2 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明产物为Cl2 （3）粗铜 Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e=Zn2+20.（12分）（1）CH3OH（1）+ O2（g）= CO（g）+ 2H2O（1）H = 4428 kJmol 1 （2分）（2） KB KA （1分） CD（漏