安徽省滁州市来安县水口中学2018_2019学年高二化学上学期阶段性测试试题.docx

2018-2019学年度上学期阶段性测试卷高二化学一、选择题（共20题，每题3分，共60分）1.已知：4NH35O2 4NO6H2O，若反应速率分别用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O)(mol / (Lmin)表示，则正确的关系是 ( )A.4(NH3)5(O2) B.5(O2)6(H2O)C.4(O2)5(NO) D.2(NH3)3(H2O)2.Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于( )A. 仅HCl B. 只有HCl和HClO C. 只有HCl和Cl2 D. HCl、HClO和Cl23.反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A.v（O2）=0.01 molL1s1B.v（NO）=0.008 molL1s1C.v（H2O）=0.002 molL1s1D.v（NH3）=0.002 molL1s14.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质在100kPa时，1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能试判断在100kPa压强下，下列说法正确的是（）A.金刚石比石墨稳定B.石墨转化为金刚石属于化学变化C.1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量多D.等质量的石墨和金刚石中所含原子数前者多5.苯甲酸钠（ ，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 已知25时，HA的Ka=6.25105 ， H2CO3的Ka1=4.17107 ， Ka2=4.901011 ， 在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压冲入CO2气体，下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ）A.相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低B.提高CO2充气压力，饮料中c（A）不变C.当pH为5.0时，饮料中 =0.16D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（OH）c（HA）6.已知可逆反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）H0，甲、乙为恒容、等体积的真空密闭容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1KJ在相同条件下，向乙容器中加入2molZ，达到平衡时吸收热量Q2KJ，已知 Q1=3Q2 下列叙述正确的是（ ）A.平衡时甲、乙中Z的体积分数甲乙B.平衡时甲中X的转化率为75%C.达到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移动D.乙中反应的热化学方程式：2Z（g）X（g）+3Y（g）H=+Q2kJmol17.关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）2XY3（g）+Q（Q0），下列叙述正确的是（ ）A.恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应没有达平衡B.恒容时通入氩气，压强不变，正逆反应速率也不变C.降低温度可以缩短反应达到平衡的时间D.恒容时通入X2 ， 平衡向正反应方向移动，平衡常数不变8.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A新制的氯水在光照下颜色变浅BFe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深9.在密闭的容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.80mol/L，保持温度不变，将容器的容器扩大到原来的两倍，在达平衡时，测得A的浓度降低为0.5 mol/L.下列有关判断正确的是A. x+yz B. 平衡向正反应方向移动 C. B的转化率升高 D. C的体积分数下降10.下列说法错误的是（ ）A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO-)+c(OH)B. 酸性溶液中K+、Fe3、I、SO42可以大量共存C. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中：c(Na)=2c(SO42)D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S)11.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。若E1E2，则下列反应符合该示意图的是（ ）A. NaOH溶液与稀盐酸的反应B. 锌与稀盐酸的反应C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应12.25时，用 0.10 molL-1的氨水滴定10.0mL a mol L-1的盐酸，溶液的pH与氨水体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)。下列说法不正确的是（ ）A. a=0.10B. N、P两点溶液中水的电离程度：NC. M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2D. Q 点溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)13.下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）A. 室温下，pH均为4的H2SO4、(NH4)2SO4的溶液中，水的电离程度相同B. 室温时，Ka110-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH3C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大D. 25时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)c(CH3COOH) + c(OH-)14.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol-12C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220kJmol-1断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436 kJ的能量，断裂1mol O2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462 kJ的能量。则下列说法正确的是（ ）A. 断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量为924 kJB. a的值为-130C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-(220+2a)kJmol-1D. 加入某一催化剂能同等程度降低H1、H2的大小15.下列各组热化学方程式中化学反应的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaOH2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A. B. C. D. 16.用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)H”或“=”)。反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=_mol/(L.min)。T2时该反应的平衡常数K=_。(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图象如图B,则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_点，当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的_点。参考答案与解析1.C【解析】同一反应中，化学反应速率比等于化学计量数比。A、B、D分别应为5(NH3)4(O2)、6(O2)5(H2O)、3(NH3)2(H2O)。2.D【解析】可逆反应是动态平衡，在Cl2+H2OHCl+HClO的平衡体系中，通入少量H37Cl，则一段时间后37Cl可能存在于 HCl、HClO和Cl2，故答案为D。3. D【解析】在5L的密闭容器中进行30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则v（NO）=0.002mol/（Lmin）A、速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=0.002mol/（Lmin）=0.0025mol/（Lmin），故A错误；B、v（NO）=0.002mol/（Lmin），故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=v（NO）=0.002mol/（Lmin）=0.003mol/（Lmin），故C错误；D、速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（Lmin），故D正确故选D4.B【解析】A石墨的能量比金刚石低，能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，故A错误；B金刚石和石墨是同素异形体，同素异形体之间的转化属于化学变化，故B正确；C金刚石比石墨能量高，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量小，故C错误；D等质量的石墨和金刚石中所含原子数相等，故D错误所以选B5.C【解析】A由题中信息可知，苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高于A ， 充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故A错误；B提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c（A）减小，故B错误；C当pH为5.0时，饮料中 = = =0.16，故C正确；D碳酸饮料中碳酸电离的氢离子与水电离的氢离子之和等于溶液中氢离子与A结合的氢离子之和，即溶液中存在质子守恒：c（H+）+c（HA）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），则各种粒子的浓度关系为：c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）c（HA），故D错误故选C6.B【解析】由Q1=3Q2 ， 可知n甲（X）=3n乙（X），设甲中A反应的物质的量为x，则乙中反应生成A物质的量为 ， 甲 X（g）+3Y（g）2Z（g）起始（mol）：1 3 0转化（mol）：x 3x 2x平衡（mol）：1x 33x 2x乙中逆向进行 X（g）+3Y（g）2Z（g）起始（mol）：0 0 2转化（mol）： x 平衡 （mol）： x 2 利用“一边倒法”，可知“1 mol X、3 mol Y”与“2 mol Z”是等效物料，它们在同温同容的条件下建立的平衡状态完全相同，则1x= ，计算得到x=0.75，A两个平衡为等效平衡，故平衡时甲、乙中Z的体积分数甲=乙，故A错误；B平衡时甲中X的转化率为（X）= 100%=75%，故B正确；C利用“一边倒法”，可知再加入“0.25molX，0.75molY和1.5molZ，”与再加入“2 mol Z”等效，在恒温恒容条件下相当于增大压强，平衡向生成Z的方向移动，故C错误；D乙中反应掉的Z为 =0.5mol，所给热化学方程式中2molZ对应的反应热应为+4Q2 kJmol1 ， 故D错误，故选B7. D【解析】A恒温恒压条件下气体质量不变，体积不变，才能使气体密度不变，当密度不变物质浓度不变，反应达到平衡状态，故A错误；B恒容时通入氩气，总压增大，气体分压不变，正逆反应速率不变，故B错误；C降低温度反应速率减小，反应达到平衡的时间增长，故C错误；D恒容时通入X2 ， 平衡正向进行，温度不变平衡常数不变，故D正确；故选D8.D【解析】A项氯水中发生反应：Cl2H2OHClHClO，次氯酸见光分解，导致反应的平衡右移；B项c（SCN-）增大，导致平衡向正反应方向移动；C项合成氨的反应为放热反应且正反应为气体体积减小的反应，所以降温或加压会利于平衡正向移动；而D项增大压强会导致浓度增大，使气体的颜色加深，但平衡不移动。9.D【解析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.40mol/L，实际A的浓度变为0.5mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。A、平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+yz，错误；B、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，错误；C、平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，错误；D、平衡向逆反应移动，C的体积分数下降，正确。10.B【解析】A. 同体积、同物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合恰好生成醋酸钠，根据电荷守恒可知所得溶液中：c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)，A正确；B. 酸性溶液中Fe3氧化I不能大量共存，B错误；C. pH=3的Na2SO4和盐酸的混合溶液中根据物料守恒可知c(Na)=2c(SO42)，C正确；D. 在0.1mol/L的Na2S溶液中根据物料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S)，D正确，答案选B。11.C【解析】断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，说明是吸热反应。A. NaOH溶液与稀盐酸的反应是放热反应，A错误；B. 锌与稀盐酸的反应是放热反应，B错误；C. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应是吸热反应，C正确；D. 一氧化碳在空气中的燃烧反应是放热反应，D错误，答案选C。12.B【解析】A. 加入10mL氨水时溶液显酸性，溶液中存在：c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)，这说明二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解，溶液显酸性，因此a=0.10，A正确；B. N点铵根水解，P点氨水过量，所以溶液中水的电离程度：NP，B错误；C. M点盐酸过量，抑制铵根水解，则M、N两点溶液中NH4+的物质的量之比大于1：2，C正确；D. Q 点溶液是等浓度的氯化铵和氨水的混合溶液，根据电荷守恒c(OH-)+c(Cl-)=c(NH4+)+c(H+)和物料守恒2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)可知溶液中存在：2c(OH-)-2c(H+)=c(NH4+)-c(NH3H2O)，D正确，答案选B。13.B【解析】A. H2SO4是酸，抑制水的电离，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，铵根水解，促进水的电离，A错误；B. 室温时，Ka110-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液中根据电离平衡常数可知氢离子浓度约是 ，即pH3，B正确；C. 该混合溶液中 ，温度不变，溶度积常数不变，则比值不变，C错误；D. 25时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液是等浓度的醋酸和醋酸钾的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则根据电荷守恒可知：c(K+) + c(H+)c(CH3COOH) + c(OH-)，D错误，答案选B。14.C【解析】A生成H2O(g)中的1molH-O键能放出462KJ的能量，则断裂1molH2O(g)中的化学键需要吸收热量462KJ2=924KJ，但液态水变成水蒸气需要吸收热量，因此断裂1 mol H2O(l)中化学键形成H、O原子的过程中需吸收的能量大于924 kJ，故A错误；B. 根据题意，2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=(436KJ/mol)2+(496KJ/mol)-22(462KJ/mol)=-480KJmol-1，将i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol-1，ii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220kJmol-1，根据盖斯定律，将ii-i2得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-(220+2a)kJmol-1，则220+2a=480，解得a=130，故B错误；C. i.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol-1，ii.2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220kJmol-1，根据盖斯定律，将ii-i2得，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =-(220+2a)kJmol-1，故C正确；D. 催化剂不能改变H的大小，故D错误；故选C。15.B【解析】碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，H越小，中前者小于后者；气态硫的能量高于固态硫的能量，所以气态硫燃烧放出的能量多，因此中前者大于后者；中前者氢气的物质的量是1mol，后者是2mol，所以后者放出的能量多，H越小，中前者大于后者；中前者是吸热反应，后者是放热反应，前者大于后者；答案选B。16.C【解析】因为氮化硅为固体，所以分离出少量氮化硅，反应速率不变，故A错误；B降低温度，正逆反应速率均减小，故B错误；C体积不变，充入氮气，反应物浓度增大，则正反应速率加快，故C正确；D体积不变，充入He使压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故D错误；故选C。17.D【解析】量筒的精度为0.1mL，故A错误；用托盘天平的精度为0.1g，故B错误；用广泛pH试纸测得某溶液的pH为整数，故C错误；滴定管的精度为0.01mL，故D正确。18.B【解析】A、当盐酸和氨水恰好中和生成NH4Cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，故A错误；B如果醋酸和醋酸钠混合溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正确；C、NaCl溶液中Na+、Cl-对水的电离没有影响，醋酸铵溶液中CH3COO-、NH4+均促进水的电离，故C错误；D、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，故D错误；故选B。19.D【解析】A、设溶液的体积都为1L，CH3COOH为弱酸，在25时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时，醋酸过量，反应后的溶液中n（Na+）=0.001mol，n（CH3COO-）+n（CH3COOH）0.001mol，则c（Na+）c（CH3COO-）+c（CH3COOH），A错误；B、根据溶液呈电中性，溶液中存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），则c（H+）c（CH3COO-）+c（OH-），B错误；C、醋酸过量，则c（CH3COO-）c（Na+），C错误；D、反应中醋酸过量，溶液呈酸性，则有c（CH3COO-）c（Na+），c（H+）c（OH-），溶液中c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-），D正确，答案选D。20.B【解析】A、根据表中数据可知稀硫酸和碘化钾的加入顺序不同，探究的是溶液酸碱性对反应的影响，A正确；B、根据表中数据可知温度不同，试剂的加入顺序也不同，即有两个变量，所以实验设计不可行，B错误；C、根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，C正确；D、根据表中数据可知只有温度不同，试剂的加入顺序相同，因此实验设计是正确的，D正确，答案选B。21.（1）2N（g）?M（g）（2）BCD（3）0.5mol/（L?min）（4）v（正）v（逆）（5）28.6%【解析】（1.）随时间进行，N的物质的量为定值且不为零，反应为可逆反应，且n（N）：n（M）=（82）mol：（52）mol=2：1，则反应的化学方程式为：2N（g）M（g），所以答案是：2N（g）M（g）； （2.）A平衡时反应混合物各组分的物质的量不变，但各组分的物质的量不一定相等，故A错误；B当反应达到平衡状态时，各物质的浓度、含量不再改变，混合气体中N的质量百分数保持不变，说明到达平衡，故B正确；C随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的平均相对分子不随时间的变化而变化，说明总物质的量不变，说明达平衡，故C正确；D随反应进行混合气体总物质的量发生变化，混合气体的压强不随时间的变化而变化即混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明到达平衡，故D正确；所以答案是：BCD；（3.）根据v= ，若t3=3，则3min内用M表示的反应速率v= =0.5mol/（Lmin），所以答案是：0.5mol/（Lmin）；（4.）t2时刻，根据图象N的物质的量继续减小，M的物质的量增加，反应正向进行，则v（正）v（逆），所以答案是：v（正）v（逆）；（5.）体积分数之比=物质的量之比，根据图象分析反应达到平衡后，N所占的体积分数= =28.6%，所以答案是：28.6%22. +165kJ/mol 一定温度范围内，催化剂的活性越大，维持反应速率较快(合理即给分) 0.4mol B 80% 生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放(只要答一点即可) 2TiO2+Fe+4H+=2Ti3+Fe2+2H2O【解析】（1）考查热化学反应方程式的计算，利用盖斯定律进行判断，即有i2ii，得出H=(2062247)kJmol1=165kJmol1；考查催化剂的催化效率，在一定温度范围内催化剂的活性最大，化学反应速率加快；本题考查化学平衡的计算，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)变化量：x x x 3xCH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)变化量：y y 2y 2y则有：x2y=0.3，3x2y=0.5，解得x=y=0.1mol，则起始时通入甲烷的量(0.10.10.2)mol=0.4mol；（2）考查影响化学平衡移动的因素，A、增大压强，平衡不移动，比值不变，故A错误；B、正反应是放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，即c(CO2)增大，c(CO)减小，因此比值增大，故B正确；C、因为反应前后气体系数之和相同，通入非反应气体，化学平衡不移动，即比值不变，故C错误；D、氧化铁是固体，浓度视为常数，增加氧化铁的量，平衡不移动，即比值不变，故D错误；E、根据化学平衡常数K=c3(CO2)/c3(CO)，温度不变化学平衡常数不变，即通入CO2，比值不变，故E错误；F、使用催化剂，对化学平衡移动没有影响，即比值不变，故F错误；考查化学平衡的计算，令达到平衡时，CO的浓度为amolL1，根据平衡常数的表达式，K=(2a)3/a3=64，解得a=0.4molL1，则消耗CO的物质的量浓度为(20.4)molL1=1.6molL1，其转化率为1.6/2100%=80%；考查流程的优点，生成的部分CO2及水蒸气可循环利用；该工艺中较大比例的H2作还原剂，可减少CO2的排放；（3）加入铁屑至溶液出现紫色，说明溶液中Ti元素以Ti3形式的存在，假如铁屑，把TiO2中Ti还原成Ti3，根据信息，铁元素以Fe2形式存在，因为溶液显酸性，因此离子反应方程式为2TiO2+Fe+4H=2Ti3+Fe2+2H2O。23. MgCl2 NH4HSO4 = NH4+ H + SO42 SO42 2H + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O 碱 c(Na)c(SO42)c(NH4)c(HCO3-）c(OH)c(H)c(CO32-） Na2CO3、MgO 2.24 1 mol/L【解析】配制浓度均为0.1mol/L的四种溶液，测其PH，其中B的PH大于13，证明B为二元强碱Ba(OH)2，C的PH大于7，应该为碳酸盐的水解所致；将足量的B溶液与A溶液混合并微热，生成了白色沉淀与刺激性气味气体，C为碳酸盐，则A只能是NH4HSO4，与Ba(OH)2反应生成白色沉淀BaSO4和刺激性气味气体氨气，故C为Na2CO3，最后确定D为MgCl2。（1）D的化学式为MgCl2；A为NH4HSO4，在水中的电离方程式为NH4HSO4 = NH4+ H + SO42；（2）NH4HSO4与Ba(OH)2按物质的量之比2:1在水溶液中进行反应的离子方程式为：SO42 2H +Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O；（3）已知CH3COONH4溶液呈中性，如将等浓度、等体积的NH4HSO4溶液滴加到Na2CO3溶液中，发生反应的化学方程式为：2NH4HSO4+2Na2CO3= (NH4)2SO4+ Na2SO4+ 2NaHCO3，若不考虑水解，溶液中盐电离的阴阳离子除钠离子浓度最大以外，其他浓度相等；而(NH4)2SO4水解呈酸性，NaHCO3水解呈碱性，醋酸酸性强于碳酸，HCO3-的水解程度大于CH3COO-，CH3COONH4溶液呈中性，HCO3-的水解程度大于NH4+，所得混合液呈碱性，各离子浓度由大到小的顺序为：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(HCO3-）c(OH)c(H)c(CO32-）；（4）将Na2CO3溶液分别蒸干并灼烧，Na2CO3是多元弱酸盐，水溶液里分步水解：Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH、NaHCO3+H2O=H2CO3+NaOH，水解以第一步为主（第一步都是微弱的了，第一步还远远大于第二步，所以第二步水解基本忽略），加热时，第