物理化学动力学习题.docx

云南师范大学 20172018学年上学期 物理化学(2) 第十一、十二章 试卷学院 专业 年级： 班级 学号 姓名： 题号一二三四五六七总分得分一. 单选题（请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。本大题共20个小题，每小题2分，共40分）1、如果反应 2A + B 2D 的速率可表示为： r = -1/2 dc(A)/dt = - dc(B)/dt = 1/2dc(D)/dt 则其反应分子数为： (A) 单分子 (B) 双分子 (C) 三分子 (D) 不能确定2、某反应进行完全所需时间是有限的，且等于 c0/k，则该反应是： ( )(A) 一级反应 (B) 二级反应 (C) 零级反应 (D) 三级反应 3、某反应 A B，反应物消耗 3/4 所需时间是其半衰期的 5 倍，此反应为： ( )(A) 零级反应 (B) 一级反应 (C) 二级反应 (D) 三级反应 4、某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为： ( )(A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 3 级反应 5、一个反应的活化能是33 kJmol-1，当 T = 300 K 时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数约是：( )(A) 4.5% (B) 90% (C) 11% (D) 50% 6、已知某反应的级数为一级，则可确定该反应一定是： ( )(A) 简单反应 (B) 单分子反应 (C) 复杂反应 (D) 上述都有可能 7、1-1 级对峙反应由纯 A 开始反应，当进行到 A 和 B 浓度相等的时间为： (正、逆向反应速率常数分别为 k1 ，k2) ( )(A) t = ln(k1/k2) (B) t =1/(k1 - k2) ln(k1/k2)(C) t = 1/(k1 + k2) ln2k1/(k1 - k2) (D) t = 1/(k1 + k2) lnk1/(k1 - k2)8. 反应 A B (I)；A D (II)，已知反应 I 的活化能 E1大于反应 II 的活化能 E2，以下措施中哪一种不能改变获得 B 和 D 的比例？ ( )(A) 提高反应温度 (B) 延长反应时间 (C) 加入适当催化剂 (D) 降低反应温度 9. 当一反应物的初始浓度为0.04 moldm-3时，反应的半衰期为360 s，初始浓度为0.024 moldm-3时，半衰期为600 s，此反应为： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1.5 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1 级反应10. 半衰期为 10 d 的某放射性元素净重 8 g，40 d 后其净重为： ( ) (A) 4 g (B) 2 g (C) 1 g (D) 0.5 g11、某反应的速率常数k = 7.7104 s-1，又初始浓度为 0.1 moldm-3，则该反应 的半衰期为：( ) (A) 86580 s (B) 900 s (C) 1800 s (D) 13000 s12、2M P 为二级反应，若 M 的起始浓度为1 moldm-3，反应1 h后 ，M 的浓 度减少 1/2，则反应 2 h后 ，M 的浓度是： ( )(A) 1/4 moldm-3 (B) 1/3 moldm-3 (C) 1/6 moldm-3 (D) 缺少k值无法计算13、如果臭氧 (O3) 分解反应 2O3 3O2的反应机理是： O3 O + O2 (1) O + O3 2O2 (2) 请你指出这个反应对 O3而言可能是： ( ) (A) 0 级反应 (B) 1 级反应 (C) 2 级反应 (D) 1.5 级反应14、在平行反应中要提高活化能较低的反应的产率，应采取的措施为： ( ) (A) 升高反应温度 (B) 降低反应温度 (C) 反应温度不变 (D) 不能用改变温度的方法。15、简单碰撞理论中临界能Ec有下列说法正确的是： ( )(A) 反应物分子应具有的最低能量(B) 碰撞分子对的平均能量与反应物分子平均能量的差值 (C) 反应物分子的相对平动能在联心线方向上分量的最低阈值( D) Ec就是反应的活化能16、在碰撞理论中校正因子P小于1的主要因素是： ( ) (A) 反应体系是非理想的 (B) 空间的位阻效应 (C) 分子碰撞的激烈程度不够 (D) 分子间的作用力17、过渡态理论对活化络合物的假设中，以下说法不正确的为 ： ( )(A) 是处在鞍点时的分子构型 (B) 正逆反应的过渡态不一定相同(C) 存在着与反应物间化学平衡 (D) 生成的过渡态不能返回反应始态18、某双分子反应的速率常数为k，根据阿仑尼乌斯公式kAexp(-Ea/RT)，若指前因子的实验值很小。则说明：( ) (A) 表观活化能很大 (B) 活化熵有绝对值较大的负值 (C) 活化熵有较大的正值 (D) 活化焓有绝对值较大的负值19、同一个反应在相同反应条件下未加催化剂时平衡常数及活化能为k及Ea，加入正催化剂后则为k、Ea ，则存在下述关系：( ) (A) kk， EaEa (B) k k， Ea Ea(C) kk， EaEa (D) kk， EaEa20、在光的作用下，O2可转变为O3，当1 mol O3生成时，吸收了3.011023个光子，则该反应的总量子效率f 为： ( ) (A) f 1 (B) f 1.5 (C) f 2 (D) f 3二.计算题（10分）某物质的分解反应是一级反应，当起始浓度为 0.1 moldm-3时，经过反应50 min，分解 20% 。 (1) 计算反应的速率常数 k ； (2) 计算该反应的半衰期 t； (3) 计算起始浓度为 0.02 moldm-3 时分解 20% 所需的时间。三.计算题（10分）某有机物 A 在酸性溶液中水解，30时，在 pH = 5 的缓冲溶液中，反应的半衰期为 100 min，若在 pH = 4 的缓冲溶液中，其半衰期为 10 min，但与 A 的起始浓度均无关。已知该反应的速率公式形式为： - dcA/dt = k H+aAb 求式中 a，b 及 k 的数值。四.计算题（10分）在 313 K 时 ，N2O5在 CCl4溶剂中进行分解，为一级反应，初速度r0= 1.0010-5 moldm-3s-1 ； 1 h 后，速率 r = 3.2610-6 moldm-3s-1，试求： (1) 反应速率常数 (313 K时) ； (2) 313 K 时的半衰期 ； (3) 初始浓度 c五.计算题（10分）某化合物的分解是一级反应，该反应活化能 Ea= 14.43104 Jmol-1，已知557 K 时，该反应速率常数 k1= 3.310-2 s-1，现在要控制此反应在 10 min 内，转化率达到 90，试问反应温度应控制在多少度？六.计算题（10分）在高温时，醋酸的分解反应按下式进行 CH3COOHCH4 + CO2； CH3COOHCH2= CO + H2O 在 1189 K 时， k1= 3.74 s-1， k2= 4.65 s-1， 求： (1) 醋酸分解掉 99 所需时间。 (2) 这时所能得到的 CH2= CO 的产量 (以醋酸分解的百分数表示)k1七.