江苏省沭阳县修远中学2018_2019学年高一化学3月月考试题（普通班）.docx

江苏省沭阳县修远中学2018-2019学年高一化学3月月考试题（普通班）一、单项选择题(本题包括18小题，每题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)1.江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是: A.将废旧电池深埋，防止污染环境 B.加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化 C.积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2工业上用 Co检查金属内部是否存在裂纹、气孔等。下列对 Co的说法正确的是 A. 质子数为33 B. 核电荷数为27 C. 中子数为60 D. 核外电子数为603下列化学用语正确的是 A甲烷的球棍模型： BCl-离子的结构示意图： C二氧化碳分子的电子式： D氢氧化钡的电离方程式:Ba(OH)2Ba2+2OH-4下列物质属于共价化合物的是 A. CO2 B. NaCl C. N2 D. NH4Cl5下列物质中含有共价键的离子化合物的是 AHCl BN2 CCaCl2 DNaOH6、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A.一定是IIA族元素 B.一定是金属元素C.一定是正二价元素 D.可能是金属元素，也可能不是金属元素7.下列常见物质的俗名与化学式相对应的是:A.熟石灰-CaO B.铝热剂-Fe、Al2O3C.石膏-CaSO42H2O D.绿矾-CuSO45H2O8下列说法错误的是 A.通过加热分解HgO可制得单质Hg B.利用铝热法冶炼金属，即采用铝作为氧化剂与金属矿物反应得到金属单质 C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来 D.海水是钠、镁等金属资源的重要来源9从海带中提取碘应该包括灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、蒸馏等过程。下列有关图示操作正确的是 甲 乙 丙 丁A用装置甲将海带灼烧成灰B用装置乙过滤得含I-的溶液C用装置丙分离出碘的CCl4溶液D用装置丁蒸馏获得碘并回收CCl410下列物质互为同分异构体的一组是 A. 35Cl和37Cl B.白磷和红磷 C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D. 甲烷和乙烷XYZW11X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 A原子半径由大到小的顺序为：Y、Z B金属性由强到弱的顺序为：Z、W C最高价氧化物水化物酸性由强到弱的顺序：X、Y D工业上常用电解熔融Z的氧化物得到单质Z12下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.加热金属铝使之熔化 B.液氨受热蒸发C.加热碘化氢气体使之分解 D.加热硅晶体使之熔化13下列有关元素的性质及其递变规律正确的是A.A族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C.同主族元素从上到下金属性越来越弱D.同周期金属元素的最外层电子越多，其原子失电子能力越强14用25%的稀H2SO4溶液与铁块反应制取氢气，下列措施能加快反应速率的是A.适当降低温度 B.将铁块改为铁粉C.将所用硫酸改为98.3%浓硫酸 D.滴加少量氯化钠溶液15可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是A.v (A) =0.25mol/ (Ls) B.v (B) =0.6mol/ (Ls)C.v (C) =0.3mol/ (Ls) D.v (D) =0.1mol/ (Ls)16、短周期的A、B、C、D、E 五种元素，原子序数依次增大。己知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E 为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2。下列说法错误的是A.原子半径：AB B.失电子的能力：CED.元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应17下列说法中错误的是A.元素周期表中有7个主族、7个副族 B.稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C.氢是原子半径最小的元素 D.氧元素位于第2周期A族18、下列比较错误的是A.原子半径：COF B.酸性强弱：HNO3H3PO4HClO4C.碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2 D.氢化物的稳定性：HFNH3CH4非选择题（共46分）19（18分）用序号填写下列空格： （1）下列各组物质 O2和O3 H2、D2和T2 12C和14 C 石墨和足球烯（C60） 正丁烷和异丁烷 CH3CH3和CH3CH2CH2CH3互为同素异形体的是_；互为同位素的是_，互为同分异构体的是_，同一种物质的是_。（2）现有 金刚石 干冰 Na2SO4 三种物质，按下列要求回答：晶体熔化时需要破坏共价键的是_；熔点最低的是_；晶体中只存在一种微粒间作用力是_；属于离子晶体的是_。试判断 金刚石 干冰 Na2SO4晶体的熔点由高到低排列的顺序_。20(18分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素-在表中的位置，回答问题：族/周期AAAAAAA0123（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置_。（2）、的原子半径最小是_(用元素符号回答)。（3）、的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是_(用化学式回答)。（4）、的气态氢化物，稳定性最强的是_(用结构式回答)。（5）和按原子数1:2形成的化合物的电子式为_，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_。（6）和形成的化合物属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)，该晶体属于_晶体(填“离子”、“分子”，“原子”)。（7）元素、的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为_。21（10分）下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。A的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，F的稀溶液呈蓝色。请回答下列问题:(1) C的电子式为_。(2) J的化学式为_。(3) I露置于空气中,颜色由白色迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,该反应的化学方程式为_。(4) X与C溶液反应的