九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》测试卷2（含解析）（新版）新人教版.docx

金属和金属材料单元测试一、单选题1.把锌片分别插入下列溶液中，几分钟后取出，锌片质量增加的是()A盐酸B硝酸银溶液C硫酸铜溶液D硫酸亚铁溶液2.如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是()A b管中铁钉不会锈蚀BL端与R端液面高度仍然保持一致C该实验说明铁锈蚀与空气、水有关D若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀3.目前，南宁市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是()A锰钢B生铁C硬铝D合成材料4.化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜，设计了如下两个方案：方案一：CuCuOCuSO4方案二：CuCuSO4Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O比较上述两个方案，你认为方案一的优点是()节约能源不产生污染大气的二氧化硫提高硫酸的利用率提高铜的利用率A B C D 5.下列对金属及金属资源的认识中，正确的是()A废弃易拉罐无回收价值B用水冲洗自行车可防止生锈C生铁是纯净的铁D赤铁矿的主要成分是Fe2O36.关于下列实验现象，描述错误的是()A铜粉在空气中加热，黑色粉末变红色B镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出大量的热7.人类生产生活中常用铁，下列关于铁的说法中正确的是()A铁矿石在地壳中含量非常丰富，可以随意开采B生铁是含少量碳的铁合金C废弃铁制品回收成本太高，不如直接丢弃D纯铁比生铁硬，不锈钢比纯铁防腐蚀性能差8.下列哪种情况，埋在地下的铁质管道生锈最慢()A干燥、致密、不透气的土壤B潮湿、疏松、透气的土壤C潮湿、疏松、不透气的土壤D潮湿、疏松、透气的酸性土壤9.在氯化铜和氯化锌的混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质有()A铜B铜、锌C铁、铜D铜、锌、铁10.控制变量法是实验探究的重要方法，下图是两个常见实验，说法不正确的是()A甲中对比，可探究铁生锈是否与水有关B甲中对比，可探究铁生锈是否与氧气有关C乙中水中白磷不燃烧是因为没有接触氧气D乙中红磷不燃烧是因为红磷没有可燃性11.两包粉末，一包铁粉、一包氧化铜粉末，快速鉴别开的方法是()A观察颜色，加以鉴别B加水溶解，再鉴别C用磁铁吸引，加以鉴别D通入氢气后加热，观察加以鉴别12.通常情况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是()A Fe3O4B FeOC Fe2O3D Fe(OH)313.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是()A氯化镁溶液B稀硫酸C硫酸铜溶液D硝酸银溶液14.将一定质量铁粉和银粉的混合物加入Cu(NO3)2溶液中，反应结束后，过滤。下列对滤渣成分的说明中，正确的是()A滤渣中一定有单质铁B滤渣中一定有单质铁和单质铜C滤渣中一定有单质铜和单质银D滤渣中一定有单质铁和单质银15.现将X、Y两种银白色金属片分别插入硫酸铜溶液中，X表面有铜析出，Y无明显变化，则X、Y、Cu的活动性由强到弱的顺序是()A XYCuB CuXYC YXCuD XCuY二、填空题16.现有M、N、X、Y四种金属，将它们分别投入盐酸中，只有X、Y发生反应并产生气泡；将Y投入X的化合物溶液中，有金属X析出；将M投入N的化合物溶液中无任何变化。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是_。17.黄金较稀少，价格昂贵，在青海的许多地方，人们在沙土层中用水冲洗筛选金子。据此推断，由此法采集的黄金在自然界中主要以_形式存在(填“单质”或“化合物”)三、实验与探究18.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。(1)从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是_。(2)完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是_。小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为_ g ，这可成为支持上述猜想的新证据。(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的_(填写化学性质)。19.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表(1)实验和说明NaCl可以_铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是_。(4)已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是_(小数点后保留1位)。四、计算题20.欲测定CuZn合金及CuAg合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是_合金。(2)取该合金的粉末26 g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。生成气体的质量为_g。请计算该合金中铜的质量分数。21.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1 000 t，可以炼取含杂质4%的生铁多少？答案解析1.【答案】B【解析】A项，锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，固体质量减小；B项，锌与硝酸银反应，生成硝酸锌和银，银附着在固体表面，每溶解65份质量的锌，就会析出216份质量的银，固体质量增加；C项，锌和硫酸铜反应，生成硫酸锌和铜，铜附着在固体表面，每溶解65份质量的锌，就会析出64份质量的铜，固体质量减小；D项，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，每溶解65份质量的锌，就会析出56份质量的铁，固体质量减小。故选B。2.【答案】B【解析】A项，b管中缺少水，铁钉不会锈蚀，故选项正确。B项，因为a中的氧气减少，压强也减小，从而导致L端比R端液面高，故选项错误。C项，a试管中铁钉生锈，b试管中铁钉没有生锈，说明铁锈蚀与空气、水有关，故选项正确。D项，铁在有盐和酸存在时锈蚀速度会加快，所以将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀，故选项正确。故选B。3.【答案】D【解析】A项，锰钢是钢的一种，是铁的合金；B项，生铁是铁的合金；C项，硬铝是铝合金；D项，合成材料是有机高分子材料，不是合金，故选D。4.【答案】A【解析】方案一虽然分两步，但不产生污染大气的二氧化硫，同时提高硫酸的利用率，优点为。选A。5.【答案】D【解析】A项，废弃易拉罐有回收价值，错误；B项，用水冲洗自行车能促进生锈，错误；C项，生铁是铁的合金，其中含有较多的碳，属于混合物，错误；D项，赤铁矿的主要成分是Fe2O3，故D正确。6.【答案】A【解析】铜粉在空气中加热，红色粉末变黑色。故选A。7.【答案】B【解析】A项，矿石的开采要合理；B项，生铁是含少量碳的铁合金；C项，废弃铁制品回收成本虽高，但可以减少环境污染，节约金属资源；D项，合金硬度大，抗腐蚀性能好，所以生铁比纯铁硬。故选B。8.【答案】D【解析】铁锈蚀是因为铁与空气中的氧气、水蒸气发生化学反应的结果，温度、湿度、溶液的酸碱性都能加快铁的锈蚀。故选D。9.【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，位于前边的金属能把位于其后的金属从它的盐溶液中中置换出来。所以过量的铁粉只能与氯化铜反应，置换出其中的铜，过量的铁粉亦留在滤纸上。故选C。10.【答案】D【解析】乙中红磷不燃烧是因为温度没有达到红磷的着火点。故选D。11.【答案】C【解析】鉴别两种物质需要根据两种物质的性质上的差异进行分析：铁粉和氧化铜粉末都是黑色粉末，且难溶于水，所以A、B两项皆不能鉴别；铁能被磁铁吸引而氧化铜不能，故C正确；通入氢气后加热，可以还原氧化铜，黑色粉末变为红色，但却不能与铁粉反应，虽可鉴别却不是快速鉴别的办法。所以答案选C。12.【答案】A【解析】通常情况下，铁丝在氧气中燃烧的产物是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。故选A。13.【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，镁锌氢铜银。向氯化镁溶液中分别加入三种金属，都不能反应，不能判断这三种金属的活动性，选项A错。向稀硫酸中分别加入三种金属，只有锌能发生反应，铜、银都不反应，只能判断出锌最活泼，而铜、银则不能判断，选项B错。向硫酸铜溶液分别加入锌和银，只有锌会置换出铜来，而银则不能置换出，可以判断出锌铜银，选项C正确。向硝酸银溶液中分别加入锌和铜，都能反应，只能判断出银最不活泼，而锌、铜则不能判断，选项D错误。故选C。14.【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，铁铜银，银不会与硝酸铜发生置换反应，故滤渣中一定含有银，铁一定会与硝酸铜发生置换反应生成铜，故滤渣中一定含有铜，加入的铁粉的量未知，反应后不能确定是否含有铁。故选C。15.【答案】D【解析】X能置换铜而Y不能，则三者的活泼性顺序为X最活泼，铜次之，Y最不活泼。故选D。16.【答案】YXNM【解析】由于X、Y由盐酸反应产生气泡，所以X、Y排在H前面，又由于Y可置换出X，所以Y排在X的前面，将M投入N的化合物溶液中无任何变化，说明N排在M前面。因此本题答案为YXNM。17.【答案】单质【解析】元素的存在形式由其化学性质决定，在沙土层中用水冲洗筛选金子，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。18.【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯(2)Fe2HCl=FeCl2H24.64(3)还原性【解析】(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断出是铁粉，铁粉和盐酸反应的化学方程式为Fe2HCl=FeCl2H2；根据实验现象可判断出乙组黑色粉末全为四氧化三铁，利用铁元素质量守恒，4.8 g氧化铁中有铁4.8 g(112/160)3.36 g，再算出四氧化三铁的质量3.36 g/(168/232)4.64 g。(4)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的还原性。19.【答案】(1)加快(2)放热(3)Fe2O3xH2O(4)1 g铁粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)实验和之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3xH2O。(4)“实验和是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验含有碳，则实验不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验的样品组成为1 g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30 mL/146 mL100%20.5%。20.【答案】(1)CuZn(2)0.2 g设：合金中锌的质量为xx6.5 g合金中铜的质量为：26 g6.5 g19.5 g合金中铜的质量分数100%75%答：合金中铜的质量分数为75%。【解析】(1)铜的活动性比氢弱，不与稀硫酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀硫酸发