四川省三台中学实验学校2018_2019学年高二化学上学期半期适应性考试试题.docx

三台中学实验学校2018年秋季高二上学期半期适应性考试化学试题 可能用到的原子的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 Cl-35.5 Ni-59 Cu-64 卷（选择题）一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列现象与原子核外电子跃迁无关的是A激光 B焰火 C核辐射 D霓虹灯光2下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是ANa BMg CPo DAu 3以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH3O+ BBF3 CCCl4 DPCl54下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是AH2O和NH3 BCCl4和H2S CC2H2和CO2 DH2O2和CS25下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是 APCl3中 P原子sp3杂化，为三角锥形 BBCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 CCS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S中S原子sp杂化，为直线形6下图是第2周期39号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是Ay轴表示的可能是第一电离能By轴表示的可能是电负性Cy轴表示的可能是原子半径Dy轴可能表示元素的最高正化合价数7萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F所包围，则每个F周围最近距离的Ca2+数目为 A16 B4 C6 D88若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素位于周期表的第5周期B族C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有1个电子,位于ds区9下列物质，按沸点降低顺序排列的一组是AHF、HCl、HBr、HI BF2、Cl2、Br2、I2CH2O、H2S、H2Se、H2Te DCI4、CBr4、CCl4、CF410氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的粒子间的作用与氮化硅熔化所克服的粒子间的作用相同的是A硝石(NaNO3)和金刚石 B晶体硅和水晶C重晶石(BaSO4)和萤石(CaF2) D冰和干冰二、选择题(共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)11下列物质固态时，一定是分子晶体的是A酸性氧化物 B非金属单质 C碱性氧化物 D含氧酸12下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A氧原子的第一电离能小于氮原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中CO之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl13.北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是AK3C60中既有离子键，又有极性键Blmol K3C60中含有的离子数目为636.021023C该晶体在熔融状态下能导电D该物质的化学式可写为KC2014离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列物质：Na2O2 SiO2 氦气 金刚石 NH4Cl 白磷 含有上述任意两种作用力的是A B C D15设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是NaCl晶胞A124 g P4含有的PP键数为6NA B12 g石墨中含有的CC键数为2NAC58.5 g NaCl中晶胞数为NA D12 g金刚石中含有的CC键数为1.5NA16.1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是A. 比石墨高 B. 比石墨低C. 低于石墨而高于金刚石D. 无法判断17有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂18下列现象与氢键有关的是NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定A B C D19.下列关于晶体的说法，一定正确的是A分子晶体中都存在共价键B如右图，CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高20.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是 A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展卷（非选择题,共50分）注意事项： 用黑色签字笔将答案写在答题卷上。三、填空题（本题包括7小题，共50分）21（6分）比较下列各项中的前者和后者，用“”、 “INi的原因是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_nm。（用NA表示阿伏伽德罗常数）（5）向CuSO4溶液中滴加氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水，产生的现象为 ，反应的离子方程式为 。27（5分）(1)钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示。晶胞中实际拥有的阴离子个数为_。(2)V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。SO3的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为_；该分子中含有_个键。(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为_。三台中学实验学校2018年秋季高二上学期半期适应性考试化学试题参考答案1-5 CCCAD 6-10 BBBDB 11-15DACCA 16-20 BDBBD三、（本题包括7小题，共50分）21【共6分，每空1分】（1） （2） （4） （6）=22. 【共7分，每空1分】（1）CD （2）Al Mg Na MgAlNa（3） a d e g e g23.【共6分，每空1分】(1) B （2）分子，30 （3）sp3杂化 （4）2 （5） 24.【共9分，(4) (5) 每空2分，其余每空1分】 (1) 2价； O2 (2) (3) H2O ； H2O子间形成了氢键，使分子间作用力增大 (4) HN3OH NH2O (5) H3PO32NaOH Na2HPO32H2O 25.【共8分，每空1分】(1)1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2 CO2 直线形 (2)sp2 略 (3)分子间氢键(4)6 CaO晶体中Ca2、O2的带电量大于NaCl晶体中Na、Cl的带电量 26.【共9分，每空1分】（1） 3d84s2 （2）配位键 高