2019年高考化学专题02常用化学计量（热点难点突破）（含解析）.docx

常用化学计量1设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. .25时，1LpH =11的氨水中OH-为0.001 NAB. 标准状况下，2.24 L SO3的氧原子数为0.3NAC. 4.6 g乙醇中含有的共价键数为0. 7NAD. 3.6gD2O所含质子数为2NA【答案】A2设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （ ）A. 含16g氧原子的二氧化碳分子中含有的键数目为2NAB. 3.9 g Na2O2晶体中含有0.15NA个离子C. 常温常压下，5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NAD. 2molSO2和1molO2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA【答案】A【解析】A含16g氧原子的二氧化硅的物质的量为=0.5mol，根据1mol二氧化硅中含4molSi-O键可知，0.5mol二氧化硅晶体中含有的键数目为2NA，故A正确；BNa2O2晶体中含有Na+和O22-，0.05molNa2O2晶体中含有0.15NA个离子，故B正确；C一个D2O分子中含有的质子数、电子数、中子数均为10，5gD2O的物质的量为mol=0.25mol，所以5gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA，故C正确；D2molSO2和1molO2在一定条件下反应，根据反应方程式2SO2+O22SO3可知，所得混合气体的物质的量大于2mol小于3mol，即混合气体分子数大于2NA，故D错误；故选D。 5用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NAB. 1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数为NAC. 1L 12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数为3NA D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数均为3NA【答案】A【解析】A. 氧化钠和过氧化钠中阴阳离子的个数之比均是1：2，则1mol由Na2O和Na2O2组成的混合物中，含有的离子数为3NA，A正确；B.胶体是分子的集合体，则1L1molL-1饱和氯化铁溶液滴入沸水中完全反应生成氢氧化铁胶粒数小于NA，B错误；C. 浓盐酸和二氧化锰反应过程中浓度逐渐减小，稀盐酸和二氧化锰不反应，则1L12molL-1浓盐酸和足量MnO2在加热条件下充分反应，生成的气体的分子数小于3NA，C错误；D. 等物质的量的H2O和CO2所含原子数不一定均为3NA，因为不一定是1mol，D错误，答案选A。6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子【答案】C【解析】A. 未注明温度和压强，无法计算22.4LO2中的氧分子数目，故A错误；B.未注明溶液的体积，无法计算 1mol/LNaCl的溶液中的离子数目，故B错误；C. 2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，在足量氧气中充分燃烧，生成+1价的钠离子，转移0.1NA个电子，故C正确；D. 4g氦气的物质的量为1mol，含有NA个氦分子，故D错误；故选C。 10设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A. 标准状况下，11.2 L苯中含有CH键的数目3NAB. 常温下，1.0 LpH = 13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAC. 常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子D. 电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为2NA【答案】B11下列说法中正确的是（）A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 LB. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应，转移电子数为0.2NAC. 在常温常压下，1mol/L的NH3H2O中含有NH4+数目为NAD. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子【答案】D【解析】AH2O在标准状况下是液体，不能根据气体的摩尔体积计算其体积，故A错误；B浓硫酸与足量Cu反应时随反应的进行，硫酸的浓度变稀，稀硫酸与Cu不反应，则0.2mol硫酸未全部参加反应，转移电子数小于0.2NA，故B错误；CNH3H2O是弱电解质，不可能完全电离，故C错误；DNO2和N2O4的最简式是NO2，46g NO2的物质的量为1mol，含有3mol原子，故D正确，答案为D。12设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是A. 1.8g H2O与CH2D2的混合物中所含质子数为NAB. 1mol甲烷或白磷(P4)分子中所含共价键数均为4NAC. 1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解可得到乙醇分子数为NAD. 25时，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA【答案】A【解析】A、H2O与CH2D2的摩尔质量都为18g/mol，分子中所含的质子数都为10个，故1.8g H2O与CH2D2的混合物为0.1mol，质子数为0.110NA=NA，正确；B、一个甲烷分子是以碳原子为中心与四个氢原子形成四个共价键，一个白磷分子是以四个磷原子为顶点形成的正四面体，共价键数为6，故1mol甲烷和白磷(P4)分子中所含共价键数分别为4NA和6NA，错误；C、酯在酸性条件下的水解是可逆反应，故1mol CH3COOC2H5在稀硫酸溶液中水解得到乙醇分子数小于NA，错误；D、25时，pH=1则c(H+)=0.1mol/L，1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.1NA，错误。答案选A。 16设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAB. 标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC. 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD. 1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子【答案】D【解析】A.HCl是强电解质，HCl溶于水完全电离，则在盐酸溶液中没有氯化氢分子存在，故A错误；B.H原子中没有中子，则标准状况下22.4L（1mol）H2分子中没有中子，故B错误；C.醋酸是弱酸，溶于水部分电离，则在1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，故C错误；D.镁无论与氧气反应还是和氮气反应，Mg的化合价都是由0价升高到+2价，1个Mg失去2个电子发生氧化反应，则1mol Mg与足量氧气或氮气反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故D正确；故选D。17设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L乙醇所含的分子数必定为NAB. 1 mol NO2与足量的水反应，转移的电子数为2NAC. 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.15NAD. 在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA【答案】D【解析】A. 标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算所含的分子数，A错误；B. NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，因此1molNO2与足量的水反应，转移的电子的物质的量是2/3mol，B错误；C.铁与水蒸气反应的方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2，因此 0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为，C错误；D. 在常温常压下32g氧气是1mol，所含的原子数目为2NA，D正确，答案选D。 21用表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A. 在标准情况下，22.4L含有的分子数为B. 1L 0.1 molL1的MgCl2溶液中含Mg2+的数目为0.1NAC. 17.6g丙烷中所含的共价键数目为4NAD. 20 ml 2mol L1 H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA【答案】C22设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有氢原子的数目为2NANa2O2固体与水反应生成0.5molO2时转移电子数为NA1L0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和小于0.1NA标准状况下，2.24L的一氯甲烷中含有的碳氢共价键的数目为0.3NAA. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个【答案】A23NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA个氯气分子和NA个氢气分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3离子C. 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA【答案】C【解析】A、摩尔质量单位为g/mol，质量单位为g，二者是不同的物理量，故A错误；B、依据3NO2+H2O2HNO3+NO，可知1 mol NO2气体与水反应生成硝酸的物质的量为mol，所以生成硝酸根离子的物质的量为NA，故B错误；C、121gCCl2F2的物质的量为1mol，含有2mol氯原子，含有的氯原子数为2NA，故C正确；D、Na2O溶于水后和水反应生成NaOH，故所得溶液中无O2-离子，故D错误。24取3.38g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。反应后溶液的c(OH)0.8mol/L（忽略混合后溶液体积变化）。则原混合物中K2CO3和KHCO3物质的量之比为A. 1:2 B. 1:1 C. 2:1 D. 2:3【答案】A【解析】恰好生成沉淀最多，C元素全部转化成BaCO3，发生的反应是K2CO3Ba(OH)2=BaCO32KOH，KHCO3Ba(OH)2=BaCO3H2OKOH，设K2CO3的物质的量为xmol，KHCO3的物质的量为ymol，根据题意有138x100y=3.38，根据反应方程式，得出2xy=501030.8，两式联立解得，x=0.01mol，y=0.02mol，两种物质的物质的量之比为0.01：0.02=1：2，故选项A正确。 31下列说法不正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数目相等B等质量的14NO和14CO中含有的中子数之比为78C12.6 g Na2SO3固体中含阴、阳离子总数约为1.8061023D5.6 g铁和25.6 g铜分别与3.2 g硫反应，转移的电子数相等答案B32NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A17 g NH3和18 g H2O中含有的电子数均为10NAB2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO为3NAC标准状况下，5.6 L NO2溶于足量水中，完全反应后转移的电子数为0.75 NAD向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3NA解析17 g NH3和18 g H2O均为1 mol，且二者均为10电子分子，故其中含有的电子数均为10NA，A项正确；乙酸为弱酸，CH3COO水解，故2 L 1.5 molL1乙酸钠溶液中含有的CH3COO少于3 mol，B项错误；3NO2H2O=2HNO3NO，故5.6 L(0.25 mol)NO2转移1/6 mol电子，C项错误；NO2可转化为N2O4，且为可逆反应，故向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数少于3NA，D项错误。答案A33设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol甲苯含碳碳双键的数目为3NAB56 g纯铁粉与稀硝酸反应生成NO的分子数为NAC25 ，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含OH的数目为0.2NAD标准状况下，11.2 L一氯甲烷含共价键的数目为2NA解析甲苯中不含碳碳双键，A项错误。铁粉与稀硝酸反应，可能生成Fe2、Fe3，故 moln(NO)1 mol，B项错误。c(H)11013 molL1，c(OH)0.1 molL1，n(OH)0.1 mol，C项错误。一氯甲烷在标准状况下呈气态，1 mol一氯甲烷分子中含4 mol共价键，n(CH3Cl)0.5 mol，故D项正确。 答案D39有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比是140D硫酸根离子的质量分数是19.2%解析由Mg2的质量分数知MgSO4的质量分数为4.8%24.0%，其浓度为c2.4 molL1，溶质与溶剂的物质的量之比为121，SO的质量分数为4.8%19.2%。答案C40标准状况下，将42.3 L HCl完全溶解于蒸馏水中，得到1.0 L溶液。下列叙述正确的是()A得到的盐酸的物质的量浓度为1.89 mol/LB得到的盐酸的密度为1.07 g/cm3C得到的盐酸的质量分数为100%6.4%D缺少数据，不能计算出盐酸的物质的量浓度、密度及质量分数答案A41设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，1 L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为11.2NAB将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NAC含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NAD3.4 g NH3中共用电子对数为0.6NA解析：标准状况下C2H5OH是液体，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；将1 mol Cl2通入水中，由于氯气与水的反应是可逆反应，溶液中存在Cl2，所以HClO、Cl、ClO粒子数之和小于2NA，B错误；溶液中的溶质及溶剂都含有原子，所以含3.0 g HCHO的水溶液中原子总数远大于0.4NA，C错误；3.4 g NH3的物质的量是0.2 mol，由于每个分子中含有3个共用电子对，所以0.2 mol NH3中共用电子对数为0.6NA，D正确。 答案：C44如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)()A开始时左右两室分子数相同B反应前后NO室压强相同C最终容器内密度与原来相同D最终容器内无O2存在答案：C45设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数目为2NAB盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC标准状况下，2.24 L Cl2溶于水转移6.021022个电子D常温常压下，4.0 g氢氧化钠溶于1 L水所得溶液中c(NaOH)0.10 molL1 【答案】B【解析】pH1的硫酸溶液中，c(H)0.1 molL1,10 L该溶液中H的数目为NA，A项错误；Cl2H2OHClHClO中氯气溶于水只有部分与水反应，且该反应为可逆反应，因此标准状况下，2.24 L氯气溶于水转移电子数小于6.021022，C项错误；4.0 g NaOH的物质的量为0.1 mol，但溶于1 L水所得溶液的体积不是1 L，因此c(NaOH)0.10 molL1，D项错误。46设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol NaHSO4熔融或溶于水时电离出的离子总数均为3NAB17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键C在1 L 0.5 molL1 H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NAD标准状况下的22.4 L N2与足量H2反应，转移的电子数为NA【答案】B47标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液密度为 gcm3，则此溶液中溶质的物质的量浓度(molL1)为()A.B.C. D.【答案】B【解析】标准状况下，气体的物质的量为 mol，气体的质量为 molM gmol1g，水的质量为100 mL1 gmL1100 g，即溶液的质量为g100 g，则溶液中溶质的质量分数为100%100%，根据公式c molL1，得该溶液中溶质的物质的量浓度为 molL1 molL1。48洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为2NAB1 mol NaCl中含有的电子数为28NAC1 L 0.2 molL1NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 molL1的盐酸【答案】B【解析】根据该反应中氯元素的化合价变化可知，生成1 mol Cl2时转移1 mol电子，A项错误；1 mol NaCl中含1 mol Na和1 mol Cl，Na和Cl的电子数分别为10和18，故1 mol NaCl中含28 mol电子，B项正确；1 L 0.2 molL1的NaClO溶液中含0.2 mol NaClO，但由于ClO水解，故溶液中ClO数目小于0.2NA，C项错误；标准状况下22.4 L HCl的物质的量为1 mol，溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不为0.5 L，则盐酸的浓度不为2 molL1，D项错误。49设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下，44.8 L SO2与22.4 L O2反应后的分子数是2NAB1 mol NaHSO4熔化或溶于水时电离出来的离子总数均为3NACC3H8分子中的2个H原子分别被1个NH2和1个OH取代，1 mol此有机物所含共用电子对数目为13NAD以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子时正极放出H2的体积为11.2 L【答案】C【解析】标准状况下，2SO2O22SO3为可逆反应，无法判断反应后的分子数，A项错误；NaHSO4熔化时只能电离出Na和HSO，而溶于水时则电离出H、Na和SO，B项错误；1个C3H8分子中的共用电子对数是10，当分子中2个氢原子分别被1个NH2和1个OH取代后，共用电子对增加3对，共13对，C项正确；气体状况未知，Vm不确定，无法计算放出H2的体积，D项错误。50现有一瓶1 000 mL、含25% NaClO、密度是1.19 gcm3的“84消毒液”，使用时需要稀释100倍(体积比)，密封保存。下列分析不正确的是()A该“84消毒液”中NaClO物质的量浓度约为4.0 molL1B该“84消毒液”稀释100倍后，Na的物质的量浓度约为0.04 molL1C空气中的少量CO2与“84消毒液”发生反应的化学方程式是NaClOCO2H2O=NaHCO3HClOD用容量瓶配制上述浓度的“84消毒液”480 mL，需要称量的NaClO固体质量约为143.0 g【答案】D51新装修的房屋会释放有毒的甲醛(HCHO)气体，银Ferrozine法检测甲醛的原理如下：下列说法正确的是()A22.4 L CO2中含共价键数目为4NAB30 g HCHO被氧化时转移电子数目为2NAC该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2OD理论上，消耗HCHO和消耗Fe3的物质的量之比为41【答案】C【解析】没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，A不正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，被氧化时生成二氧化碳，碳元素的化合价从0升高到4，所以转移电子数目为4NA，B不正确；该电池总反应的化学方程式为2Ag2OHCHO=4AgCO2H2O，C正确；根据电子转移守恒，消耗1 mol HCHO时，转移4 mol电子，可以把4 mol Fe3还原为Fe2，D不正确。52用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。用0.010 00 molL1K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量浓度是_。(已知：6Fe2Cr2O14H=2Cr36Fe37H2O)【答案】0.03 molL153某学习小组为进一步探究不同浓度的硫酸氧化性不同，设计并完成如下实验：称取一定量的还原铁粉放入一定体积的浓硫酸中，加热，