河南省鹤壁市淇滨高级中学2016_2017学年高二化学上学期第三次月考试题.docx

河南省鹤壁市淇滨高级中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A形成1 mol HCl键放出的能量 B石墨转变成金刚石吸收的能量C1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D水蒸气变成液态水放出的能量2下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁反应 B氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应3已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数 BH1H2CH257.3 kJmol1 D|H1|H2|4现有下列三个图像：下列反应中符合上述全部图像的反应是()AN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0C4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H05下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是()选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K、S2、SO、NOB有HCO存在的无色透明溶液Na、K、Cl、Al3C水电离的c(H)1012 molL1的溶液中Cl、CO、NO、NHD使石蕊变红的溶液中Fe2、MnO、NO、SO6对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)7在密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是()A催化剂失效 B减小生成物的浓度C降低体系温度 D增大容器的体积8下列说法正确的是()A5.6 g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.36.021023B反应MgCl2(l)=Mg(l)Cl2(g)的H0C电解精炼铜过程中，电路中每通过1 mol电子，阳极溶解铜32 gD0.1 molL1 Na2SO3溶液中：c(OH)c(H)2c(H2SO3)c(HSO)9已知反应A(g)B(g)=C(g)D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示，830 时，向一个2 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s时达平衡。下列说法不正确的是()温度/7008301200K值1.71.00.4A.达到平衡后，B的转化率为50%B增大压强，正、逆反应速率均加快C该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动D反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s110对于常温下pH2的醋酸溶液，下列叙述正确的是()Ac(H)c(CH3COO) B加水稀释时增大C与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性D加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小11已知反应A2(g)2B(s)A2B2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度，化学平衡向正反应方向移动B增大压强，正反应与逆反应速率均增大C增大压强，化学平衡向正反应方向移动D增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动12密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)。在500 时，平衡常数K9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为()A25% B50% C75%D80%13把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应，3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(Lmin)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是()A1 B2 C3 D414已知某可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()AT1p2，mnp，放热反应BT1T2，p1p，吸热反应CT1p2，mnT2，p1p2，mnp，吸热反应15下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是()A用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24HB碳酸钠溶液显碱性：CO2H2OH2CO32OHC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D在强碱溶液中与NaClO反应生成Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H16下列说法正确的是()AH0的反应在温度低时不能自发进行BNH4HCO3(s)=NH3(g)H2O(g)CO2(g)H185.57 kJmol1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向17已知在一容器中发生反应：FeCu2Fe2Cu，有关说法正确的是()A可能为电解池反应，Fe做阴极，CuSO4溶液做电解液B可能为原电池反应，负极Fe被还原为Fe2C可能为电解池反应，阳极反应：Fe2eFe2D可能为原电池反应，Fe做负极，Zn做正极，CuSO4溶液为电解液18常温下，Ksp(CaSO4)9106，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在任何溶液中，若有CaSO4沉淀析出，则c(Ca2)与c(SO)一定相等Bd点溶液通过蒸发可以变到c点Ca点对应的Ksp等于c点对应的KspDb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 molL1二、非选择题(本题包括4个小题。共46分)19用50mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）如果用60mL050mol/L盐酸与50mL055mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等、不相等”)，所求中和热 （填“相等、不相等”)，简述理由 。（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。20合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJ/mol据此回答以下问题：该反应的化学平衡常数表达式为K_。根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_。21已知水在25和95时，其电离平衡曲线如下图所示：A B c() c() （1）则95时水的电离平衡曲线应为 （填“A”或“B”）。（2）25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，所得溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 （3）95时，若1体积pH1a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是（用含a、b的等式表示）： 22钢铁是目前应用最广泛的金属材料，了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义，对钢铁制品进行抗腐蚀处理，可适当延长其使用寿命。(1)抗腐蚀处理前，生产中常用盐酸来除铁锈。现将一表面生锈的铁件放入盐酸中，当铁锈除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式为：_。(2)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。(3)上图中若X为粗铜，容器中海水替换为硫酸铜溶液，开关K置于N处，一段时间后，当铁件质量增加3.2 g时，X电极溶解的铜的质量_3.2 g(填“”或“”)。铁件表面镀铜可有效防止铁被腐蚀，如果铁件部分未镀上铜，或镀层破损，镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀，请简要说明原因：_。一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1答案：B2解析：A项，铝热反应是放热反应；活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应，即C、D项均为放热反应；B项，氯化铵晶体与Ba(OH)28H2O的反应为吸热反应。答案：B3解析：热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，A项错；浓硫酸溶于水放热，故B项正确，C、D项错。 答案：B4解析：由题图第一个图像知，升高温度，生成物浓度变大，即平衡右移，正反应是吸热反应，B、D两项符合；由第三个图像知，增大压强，平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体体积减小的反应，B项符合。答案：B5解析：本题考查离子共存知识，考查考生对离子间发生反应的了解程度。难度中等。A项，溶液呈碱性，碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存，二者只有在酸性条件下才不能共存；B项，碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解，不能共存；C项，溶液可能显酸性也可能显碱性，酸性时碳酸根离子不能大量存在，碱性时铵根离子不能大量存在；D项，酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。答案：A6解析：A项，表明v正v逆，反应达到平衡状态，B项均表示正反应速率，无法判断是否达到平衡状态，C选项增大容器容积v正、v逆均减小，D项v正(NH3)v正(H2O)23。答案：A19解析：从图像可以看出：改变条件后，反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率，说明改变的条件可能是降低温度或减压，从改变条件后的v(正)与v(逆)的大小关系，可得出化学平衡应向正向移动。现分析，降低温度，该平衡向正向移动，必有v(正)v(逆)，故选C。答案：C8解析：5.6 g铁粉与硝酸反应，若硝酸少量，则铁被氧化为Fe2，失电子数为0.26.021023，A项错；因该反应不能自发进行。则HTS0，由于S0，则H0，B项错；C项中因粗铜中含有杂质Zn、Fe、Ni，故溶解铜小于32 g，C项错；Na2SO3溶液中，由电荷守恒得：c(Na)c(H)c(OH)2c(SO)c(HSO)，由物料守恒得：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，联立两式可得：c(OH)2c(H2SO3)c(HSO)c(H)，D项对。答案：D9解析：本题考查化学反应速率与化学平衡，意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。830 时，利用“三段式”可求出反应的B的物质的量。设反应的B的物质的量为x mol，则有：A(g)B(g)C(g)D(g)起始/mol 0.20 0.20 0 0转化/mol x x x x平衡/mol 0.20x 0.20x x x平衡常数K1，解得x0.10，B的转化率为100%50%，A项正确；增大压强，反应物和生成物的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率均增大，B项正确；由表格中平衡常数的数值可知，温度越高，平衡常数越小，即升高温度，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，C项错误；反应初始至平衡，A的平均反应速率v(A)0.005 molL1s1，D项正确。答案：C10解析：本题考查电解质溶液知识，意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。由电中性原理可得c(H)c(OH)c(CH3COO)，故A错误；加水稀释时，若电离平衡不移动，则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变，但稀释会促进CH3COOH的电离，故二者比值增大，B正确；pH2的醋酸溶液中c(H)0.01 mol/L，而醋酸总浓度远大于0.01 mol/L，pH12的NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，二者等体积混合时，醋酸过量许多，反应结束时溶液呈酸性，C错误；对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温度的变化而变化，故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离，但是并不改变其电离常数Ka的大小，D错误。答案：B11解析：升高温度平衡向吸热方向移动，A错误；压强对有气体参加的反应起作用，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，因该化学方程式两边气体的化学计量数相等，故增大压强不影响平衡移动，C错误；B为固体，增大它的量并不会改变反应速率，当然对平衡也没有影响，D错误。答案：B12解析：设平衡时CO2的浓度为x moI/L。COH2OH2CO2起始浓度(mol/L) 0.02 0.02 0 0平衡浓度(mol/L) 0.02x 0.02x x xK9，解得x0.015。所以，CO的转化率100%75%。答案：C13解析：根据化学方程式中各物质的计量关系，生成2 mol W的同时，必生成n mol的Z。v(Z)0.01 mol/(Lmin)，c(Z)vt0.01 mol/(Lmin)5 min0.05 mol/L，则n(Z)0.05 mol/L2 L0.1 mol。n20.10.2，所以n1。 答案：A14解析：通过和的比较，相同压强下，温度越高反应速率越快，到达平衡所用时间越短，T1T2，且升高温度平衡正移，正反应为吸热反应；通过和的比较，相同温度下，压强越大反应速率越快，到达平衡所用时间越短，p2p1，且压强增大平衡逆向移动，mnp。答案：D15解析：本题考查离子方程式或电极反应式的书写，意在考查考生对相关反应的理解和应用能力。用惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H，A项正确；CO水解的方程式应分步书写，B项错误；钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe2e=Fe2，C项错误；在强碱溶液中发生反应，生成物中不能出现H，D项错误。答案：A16解析：H0，则G0，任何温度下反应都能自发进行，A错误；用焓变和熵变判断反应的自发性，都有例外，故都不能单独作为反应自发性的判据，而应用复合判据，C错误；使用催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的方向，D错误。答案：B17解析：本题考查电化学，考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。难度中等。A项，为电解池时。则Fe做阳极，CuSO4溶液做电解液；B项，为原电池时，负极Fe被氧化为Fe2；C项，为电解池时，阳极为Fe放电；D项，为原电池时，负极为Fe，正极的金属活动性要比Fe弱，CuSO4溶液为电解液。答案：C18解析：本题考查沉淀溶解平衡知识，意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。有CaSO4沉淀析出的溶液中，一定存在c(Ca2)c(SO)Ksp(CaSO4)，但c(Ca2)和c(SO)不一定相等，A选项错误；d点溶液未饱和，蒸发溶剂时，c(SO)不可能不发生变化，B选项错误；温度不变时，Ksp也不变，C选项正确；b点没有在曲线上，平衡时，c(Ca2)和c(SO)不相等，D选项错误。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题。共46分)19（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，防止热量损失。（3）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（4）偏小；【解析】试题分析：（1）根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保