2019年高考化学复习专题04元素化合物与物质推断专题卷.docx

专题4 元素化合物与物质推断一、选择题（每题只有一个正确选项）1.下列有关物质性质的应用正确的是A.液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B.二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D.氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝答案：A解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，二氧化硅与氢氟酸反应，不能用石英器皿盛放氢氟酸，生石灰能与水反应生成碱会吸收氯气，故不能用于干燥氯气，氯化铝从选修三电负性差值来看，它属于共价化合物，熔融情况下不导电，不能用于电解制铝。2.下列说法正确的是APM 2.5的产生与人类活动无关B硅是现代光学及光纤制品的基本原料C酒精可使蛋白质变性，故能消毒杀菌D塑化剂是一种化工塑料软化剂，可以大量添加到婴幼儿玩具中答案：C3. (2018荆门市期末)下列叙述涉及的化学相关知识，其中不正确的是（ ）打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合用铁制自来水管与铜制水龙头连接使用时，连接处的铁水管锈蚀更快Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关氟利昂（CF2Cl2）会破坏大气臭氧层，从而导致“温室效应”Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应一定条件下，仅用稻草就可制得酒精和氨基酸汽油和花生油的主要成份都是油脂A B C D答案：A解析：汽水中溶解大量的CO2，打开瓶塞气压减小，CO2大量逸出，正确；离子间形成的化学键是离子键，原子间形成的化学键是共价键，正确；铜、铁接触与自来水形成原电池，加速接触处铁的腐蚀，正确；Ksp只与温度有关，错误；氟利昂败坏臭氧层，导致臭氧空洞，错误；铝能与Fe2O3、Cr2O3等发生铝热反应，铁在高温下能够与水蒸气反应，正确；稻草的主要成分是纤维素，元素种类有碳、氢、氧，无氮元素，不可能制得氨基酸，错误；汽油的主要成分是烃，错误。4.（2018扬州市期末）下列有关物质的性质与应用相对应的是A氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃BNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂C氯化铁溶液能氧化铜，可用于制作印刷电路板DSO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色答案：C5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B【解析】A项，会有沉淀（单质硫）生成；B项，Cl2通入BaCl2溶液中无现象，再通入CO2也不会有BaCO3沉淀生成；C项，会有BaCO3沉淀生成；D项，后通入的Cl2可将先通入SO2氧化为H2SO4，因此后有BaSO4沉淀生成，故答案为：B。6.足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸答案：A解析：首先硝酸与金属铝反应不生成氢气，根据生成物的化学式：NaAl(OH)4、Al2(SO4)3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出等量的铝消耗NaOH物质的量最少。7.已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4答案：B8.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是A.生成42.0LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol答案：CD解析：利用方程式可知N2既是氧化产物又是还原产物，且氧化产物与还原产物的质量（或物质的量）之比为15:1，因此当氧化产物比还原产物多1.75mol时，生成N2的体积（标准状况）为：16mol1.75mol/(15mol-1mol)22.4Lmol-144.8L；参加反应的KNO3被还原；利用方程式知生成16molN2时转移10mol电子，结合前面分析知反应生成2molN2,因此反应转移电子的物质的量为102/161.25mol，C项正确；利用方程式，结合前面分析知当氧化产物比还原产物多14mol时，被氧化的氮原子的物质的量为30mol,因此该反应被氧化的氮原子的物质的量为30mol1.75mol/14mol3.75mol，D项正确。9.下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：解析：用加热法除去NaCl中的NH2Cl的原因是NH2Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，A错误；用KSCN溶液鉴别Fe3+是因为Fe3+与发生络合反应生成红色Fe（）3，B错误；碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，而碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，C错误；玻璃的主要成分SiO2易与HF反应，所以氢氟酸保存在塑料瓶中，正确。10下列说法正确的是A实验室从海带提取单质碘的方法是：取样 灼烧 溶解 过滤 萃取B用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中D将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性答案：C11.（2018扬州市期末）下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A B C D答案：D解析：SiO2既不溶于水，也不能与水反应，错误；硫燃烧只能生成SO2，不能生成SO3，错误；碳与SiO2在高温下才能发生反应，而且生成的是一氧化碳，错误；镁的制取是电解熔融的氯化镁，错误；常温下钠与氧气反应生成的是Na2O，加热条件下反应生成Na2O2，错误。12.(2018河南省周口市期末)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是ANa2O、Na2O2组成元素相同，推出与水反应产物也完全相同 BSO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强CH2CO3的酸性比HClO强，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO D根据常温下铜与浓硝酸可以制取NO2，推出常温下铁与浓硝酸也可以制取NO2答案：C13.（2018山东省济南市期末）对于下列化学事实的表述中，有错误的是A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C.向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D.向无色溶液中滴加盐酸生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明溶液一定含CO32-答案：D解析：硝酸见光易分解，故应保存着棕色瓶中，A项正确；向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，先发生胶体的凝聚，继续加入硫酸，发生酸碱中和反应，Fe(OH)3溶解，B项正确；氯水具有酸性和漂白性，能够使石蕊先变红色后褪色，C项正确；若溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等离子时，与盐酸反应产生能够使澄清石灰水变浑浊的无色气体，D项错误。14.（2018安徽师大附中、安庆一中期末考试）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是AAl(OH)3、Cu(OH)2受热易分解，Fe(OH)3受热也易分解B过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强(不考虑SO2溶解)C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D37时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解 答案：A解析：难溶性的氢氧化物加热易分解，A项正确；漂白粉能够氧化SO2，使漂白效果变弱，B项错误；F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，但它们气态氢化物的水溶液的酸性递增，C项错误；过氧化氢酶是一种蛋白质，温度达到100，蛋白质已经变性，失去生物活性，D项错误。15.（2018山东省德州市期末校际联考）AB、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：A若X为O2，则A可为硫B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3C若X为HNO3，则C可能为Fe（NO3）3D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2答案：A16.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入SO2气体会有沉淀产生，该沉淀是ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS答案：A解析：Fe3+的氧化性能够将SO2氧化为SO42-：2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，SO42-与Ba2+反应生成BaSO4：Ba2+SO42-=BaSO4，A正确。17.8一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A18.(2018山东省威海市期末)现有H2SO4、Ba(OH)2、Na2CO3和氯水四种溶液，有如图所示的相互关系，图中每条线段两端的物质可以发生化学反应。下列推断合理的是A M一定是Ba(OH)2 BY可能是氯水 C X一定是Na2CO3溶液 DZ可能是H2SO4答案：D解析：从物质的性质看，Na2CO3、Ba(OH)2均能够与另外三种物质反应，故为M或Y，而H2SO4、氯水能够与Na2CO3、Ba(OH)2反应，且二者不能反应，故为X或Z。二、简答题19.（2018河南省信阳高中高三第五次月考）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中周期族请写出C的电子式。（2）A在B中燃烧的现象是。（3）D+EB的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）=。（4）G+JM的离子方程式是。写出C+FG的离子方程式是。（5）受热分解的化学方程式是。 20.（2018辽宁朝阳柳城高级中学高三第三次月考）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D是海水中浓度最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去)。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成B的化学方程式：_。(2)写出甲和A溶液反应的离子方程式：_。(3)检验E中的阳离子时，取少量E于试管中，_则证明E中有该阳离子。(4)写出实验室制取B的化学方程式：_。(5)B常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：_。 21.(2018山东淄博一模)铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下：(1)操作与操作中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_、_。(2)试剂a最好选用_(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；其作用是_。(3)上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_(填序号)。(4)检验溶液Z中含有NH的方法是_。(5)查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如下图所示。根据图像推断670 时Fe2O3还原产物的化学式为_，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)_。仪器自选。可供选择的试剂：稀硫酸、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。答案：(1)搅拌加速溶解(或搅拌加速反应)(只答搅拌也可)引流(2)空气作氧化剂，将Fe2氧化为Fe3(答氧化剂、氧化Fe2或将Fe2转化为Fe3也可)(3)bd(4)取少量溶液Z置于试管中，滴加过量NaOH溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明含有NH(四个要点：取液、NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸、变蓝)(5)FeO取少量还原产物置于试管中，加入过量稀硫酸(或稀盐酸)，固体完全溶解且无气泡产生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色；最后滴加H2O2溶液，溶液变红色，证明还原产物为FeO(要点：三组操作与现象、最终结论)22.(2018北京西城期末)欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。(1)Si在周期表中的位置是_。(2)下列说法正确的是_。a酸性：H2CO3H2SiO3b原子半径：OCSiAlc稳定性：H2OCH4SiH4d离子半径：O2Al3(3)该矿石的组成是_，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_。(4)该矿石和1 molL1 HNO3反应的离子方程式为_。(5)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是_；若处理该矿石2.36103 kg，得到滤渣1.2103 kg，理论上至少需要1 molL1 HNO3的体积为_L。答案：(1)第三周期第A族(2)abc(3)FeCO3和SiO2SiO22OH=SiOH2O(4)3FeCO310HNO=3Fe33CO2NO5H2O(5)NO循环使用能减少环境污染，NO跟H2O、O2反应后又得到硝酸提高原料利用率3.3104解析：(3)与硝酸反应生成气体及与NaOH溶液反应生