2018年高考化学复习专题一基本概念第4讲离子反应学案.docx

第4讲离子反应最新考纲考向分析1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2能正确书写离子方程式并能进行有关计算。3了解常见离子的检验方法。近年来新课标高考对离子反应的考查主要有如下形式：离子反应方程式正误判断，离子共存等；离子的检验和推断；渗透到工艺流程和新型化学电源等题型中，考查有关氧化还原反应类型的离子反应方程式、电极反应方程式的书写等。考点一离子方程式的书写与正误判断Z (课前)1(2017江苏6)下列指定反应的离子方程式正确的是(B)A钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl2H2OH2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2O解析A电荷不守恒，A错误；B正确；C配比错误，OH、H、H2O的化学计量数都是2，C错误；D漏了NH和OH之间的反应，D错误。2(2018江苏7)下列指定反应的离子方程式正确的是(A)A饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SOB酸化NaIO3和 NaI的混合溶液：IIO6H=I2 3H2OCKClO碱性溶液与 Fe(OH)3反应：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3Cl4HH2OD电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2解析B错：正确的离子方程式应为5IIO6H=3I23H2O。C错：正确的离子方程式应为2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO3Cl5H2O。D错：2Cl2H2O2OHH2Cl2。3(2016全国27(4)6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3，该反应的离子方程式为 Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。解析根据题意，氧化剂是Cr2O，还原剂是HSO，氧化产物是SO，还原产物是Cr3。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式：Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。4(2016全国28(2)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 H2O22Fe22H=2Fe32H2O。解析向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色主要是过氧化氢将氯化亚铁中的二价铁氧化成三价铁的缘故，发生反应的离子方程式为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。5(2016全国27(2)在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl。解析NaClO2溶液脱硝过程中，NO转化为NO、NO，主要转化为NO，书写离子方程式时运用得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒，得到4NO3ClO4OH=4NO2H2O3Cl。6(2017全国27节选)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下：回答下列问题：“酸浸”后，钛主要以TiOCl形式存在，写出相应反应的离子方程式 FeTiO34H4Cl=Fe2TiOCl2H2O。解析考查离子方程式书写。难点为生成物还有什么物质，钛酸亚铁中钛为4价，铁为2价，产物有氯化亚铁，比较FeTiO3和TiOCl知，产物中一定有H2O。值得注意的是钛酸亚铁与盐酸反应是非氧化还原反应。R (课堂)知能补漏一、离子方程式正误判断方法1判断生成物对不对(1)变价元素的生成物；(2)量不同时的生成物；(3)滴加顺序不同时的生成物等。2分析离子方程式平不平(1)原子是否守恒；(2)电荷是否守恒；(3)氧化还原反应中电子得失是否守恒。3观察物质拆分准不准(1)易溶的强电解质拆，难溶或弱电解质不拆；(2)微溶物“清拆浊不拆”；(3)单质、氧化物、气体不拆；(4)浓H2SO4不拆，浓盐酸、浓硝酸拆。二、离子方程式的书写方法1由反应规律反应物或生成物的化学式(1)酸性环境不出现OH，同理碱性环境不出现H。(2)涉及过量反应时，先将量少的反应物设为“1 mol”，再分析、确定过量反应物的物质的量以及产物的化学式。2正确地使用“=”和“”、“”和“”以及“”等符号。3配平顺序：电子守恒原子守恒电荷守恒。4准确拆分。三、识记“一溶、二序、三强弱”1一溶：酸碱盐溶解性口诀钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶钡和铅，盐酸盐不溶银亚汞。【注意】四种微溶物分别是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。难溶于稀强酸的有：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4。2二序H电离顺序：H2SO3CH3COOHH2CO3HClOHCOH2SiO3、Al(OH)3H2O，在形成这些弱酸时，越靠后的越优先，如在含有OH、AlO、CO的溶液中，逐滴加入盐酸直至过量，反应的先后顺序为OHAlOCO。OH电离顺序：NaOHNH3H2O难溶性氢氧化物H2O，如在含有H、Al3、NH的溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，反应的先后顺序为HAl3NHAl(OH)3。3三强弱常见的强酸、弱酸强酸HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI弱酸H2CO3、H2SiO3、HClO、HF、H2S、H2SO3常见的强碱、弱碱强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱碱NH3H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3四、常见离子方程式书写1记牢教材中10个经典的离子方程式(高考源于教材)(1)钠与水反应： 2Na2H2O=2Na2OHH2；(2)氯气与水反应： Cl2H2OHClHClO；(3)实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2： MnO24H2ClMn2Cl22H2O；(4)向NaOH溶液中通入足量CO2： CO2OH=HCO；(5)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液： Al34OH=AlO2H2O；(6)碳酸钙中滴入醋酸溶液： CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOH2OCO2；(7)铜与稀硝酸反应： 3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；(8)铜与浓硝酸反应： Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；(9)FeCl3溶液与Cu反应： Cu2Fe3=2Fe2Cu2；(10)NaAlO2溶液中通入足量CO2： AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO。2练通高考中12个常考离子方程式(题在书外，理在书中)(1)稀H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应： Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；(2)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应： 2Fe2H2O22H=2Fe32H2O；(3)NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性： SO2H2OHBa2=BaSO42H2O；(4)NaHCO3溶液与少量石灰水反应： 2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O；(5)用氨水吸收少量SO2： 2NH3H2OSO2=2NHSOH2O；(6)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀： Al34OH2Ba2SO=2BaSO4AlO2H2O；(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2HCOOH=CaCO3H2O；(8)稀硝酸中加入过量铁粉： 3Fe2NO8H=3Fe22NO4H2O；(9)向NH4Al(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液： Al3NH5OH=AlO2H2ONH3H2O；(10)NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液并加热： NHHCO2OHCONH32H2O；(11)0.01 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O；(12)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2、等量Cl2、足量Cl2，分别写出反应的离子方程式： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl； 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl； 2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl。3掌握书写离子方程式的5个基本要求离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 化学式与离子符号使用正确合理。 “”、“”、“”、“”等符号符合实际。 B (课后)1(2016北京)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是(C)A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性解析向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，故C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，故D项正确。2(2018山东临沂模拟)下列离子方程式书写正确的是(D)A硫酸铜溶液吸收H2S：Cu2S2=CuSB磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OC向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2：COCO2H2O=2HCOD向KAl(SO4)2溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al32SO2Ba24OH=2BaSO4AlO2H2O解析H2S是弱酸，不能拆开，A错误。三价铁离子能氧化碘离子，B错误。应该析出碳酸氢钠沉淀，C错误。加入过量的Ba(OH)2溶液，铝离子生成偏铝酸根离子，D正确。3(2018烟台二模)元素镍(Ni)在溶液中3价极不稳定，主要以Ni2(绿色)、Ni(NH3)62(蓝色)、Ni(CN)42(橙黄色)、Ni(CN)53(深红色)等形式存在。Ni(OH)2为难溶于水的浅绿色固体。(1)Ni2与Ag化学性质相似。在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，可观察到的现象是_开始绿色溶液变浅，同时有浅绿色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，形成蓝色溶液_。(2)镍作为一种催化剂被广泛用于有机合成反应中，其制备原料是镍铝合金。通常用_氢氧化钠(NaOH)_浓溶液处理该合金，可制得多孔结构的镍，制备过程中发生反应的离子方程式为 2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)Ni(CN)42和Ni(CN)53在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Ni(CN)42在溶液中的转化反应 Ni(CN)42CNNi(NH)53。(4)NiO(OH)为难溶于水的黑色固体，但可溶于浓盐酸并形成绿色溶液，其离子方程式为 2NiO(OH)6H2Cl=2Ni2Cl24H2O。解析(1)Ni2与Ag化学性质相似，在NiSO4溶液中逐滴加入氨水直至过量，发生的反应为Ni22NH3H2O=Ni(OH)22NH，Ni(OH)26NH3H2O=Ni(NH3)622OH6H2O，所以开始绿色溶液变浅，同时有浅绿色沉淀生成，后来沉淀逐渐消失，形成蓝色溶液。(2)由镍铝合金经氢氧化钠浓溶液处理除去铝可制得多孔结构的镍，反应为2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(3)Ni(CN)42与CN结合生成Ni(CN)53，反应过程可逆，离子方程式为Ni(CN)42CNNi(CN)53。(4)NiO(OH)可溶于浓盐酸，与浓盐酸发生氧化还原反应生成Ni2(绿色)，离子方程式为2NiO(OH)6H2Cl=2Ni2Cl24H2O。4(新题预测)月球是个丰富的矿产宝库，地球上已经探明的元素在月球上基本都能找得到。(1)MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。某月壤样品经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为 SiO2十2OH=SiOH2O。MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_NaCl、NaClO、Na2CO3_(写化学式)。(2)取少量铝粉和Fe3O4反应后所得的固体混合物，将其溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液无明显现象，_不能_(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe3O4，理由是 Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O、2Fe3Fe=3Fe2(用离子方程式说明)。解析(1)MgO是碱性氧化物，不溶于氢氧化钠溶液，SiO2是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，离子方程式为SiO22OH=SiOH2O；氧化镁、炭粉和氯气在一定条件下反应制备氯化镁，另一种生成物可以被氢氧化钠溶液完全吸收，则气体应该是二氧化碳，二氧化碳与足量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠；另外过量的氯气有毒也需要尾气处理，氯气与氧氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠，则盐的化学式为NaCl、NaClO、Na2CO3。(2)铝热反应后所得的固体中有铁，即使Fe3O4与稀硫酸反应生成Fe3，也会与铁反应转化为Fe2，滴加KSCN溶液无明显现象。考点二离子共存Z (课前)1(2017江苏9)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A无色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClBc(H)/c(OH)11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD能使甲基橙变红的溶液中：Na、NH、SO、HCO解析AFe3和SCN会发生反应生成血红色的配合物，A错误；B根据KW可以求出c(OH)0.1 mol/L，溶液显碱性，这4种离子可以大量共存，B正确；CFe2还原性较强，MnO氧化性较强，两者因发生氧化还原反应而不能大量共存，C错误；D使甲基橙变红的溶液显酸性，HCO不能在酸性溶液中大量共存，D错误。2(2016四川)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是(C)A某无色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH2的溶液中可能大量存在Na、NH、SiOCFe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析MnO为紫色，A项错误；SiO与H反应可生成H2SiO3沉淀，B项错误；H2O2具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式中H、H2O与OH的化学计量数均应为2，D项错误。3(2018江苏4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A0.1 molL1 KI 溶液：Na、K、ClO、OHB0.1 molL1 Fe2(SO4)3 溶液：Cu2、NH、NO、SOC0.1 molL1 HCl 溶液：Ba2、K、CH3COO、NOD0.1 molL1NaOH 溶液：Mg2、Na、SO、HCO解析B项：各离子可以大量共存。A项：ClO有氧化性，能将I氧化为I2，不能大量共存。C项：CH3COOH为弱电解质，CH3COO与H不能大量共存。D项：OH与Mg2、HCO均不能大量共存。R (课堂)知能补漏一、离子共存的“三步”分析法1分析限制条件(1)常见的限制条件：无色透明溶液、强酸性、强碱性、pH1等。(2)新出现的限制条件：指定离子，如含有Fe3的溶液；定性中有定量，如c(H)1