重庆市忠县三汇中学2018-2019学年高二化学上学期期中习题.docx

2018-2019学年忠县三汇中学中期考试试题高二化学注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 Ag 108第I卷（选择题） （共48分）一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb22CH3COO=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是A0.1 molL1的“铅糖”溶液中c(Pb2)0.1 molL1 B“铅糖”是强电解质C“铅糖”是共价化合物 D“铅糖”的溶液可能导电性很弱2某反应由两步反应ABC构成，它的反应过程中能量变化曲线如右图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有关叙述正确的是A两步反应均为吸热反应B加入催化剂会改变反应的焓变C三种物质中C最稳定DAC反应中HE1E23四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABCD4黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1已知：碳的燃烧热H1a kJmol1 S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1 。 则x为A3abc Bc3abCabcDcab5对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)HXRB简单气态氢化物稳定性：MRCZ的氧化物可以作光导纤维D最高价氧化物对应水化物酸性：YX11某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是A为盐酸稀释时的pH变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度12将V1 mL 1.0 molL1盐酸溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 BNaOH溶液的浓度约为1.0 molL1C该实验表明化学能可转化为热能D该实验表明有水生成的反应都是放热反应13A与B在容积为1 L的密闭容器中发生反应：aA(s)bB(g)cC(g)dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表。下列说法正确的是n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min0.120.060.10t10.060.120.20t2A0t1时间段内，平均反应速率v(B) mol(Lmin)1B若起始时n(D)0，则t2时刻v(D) mol(Lmin)1C升高温度，v(B)、v(C)、v(D)均增大 Dbd6114t 时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，平衡后测得B气体的浓度为0.6 molL1。恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B气体的浓度为0.4 molL1。下列叙述中正确的是A重新达到平衡时，D的体积分数减小 BabcdC重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D平衡向右移动15如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。起始时，关闭活塞K，向甲中充入2mol SO2、1mol O2，向乙中充入4 mol SO2、2 mol O2。甲、乙的体积都为1 L（连通管体积忽略不计）。保持相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。达平衡时，甲的体积为0.8 L。下列说法正确的是A乙容器中SO2的转化率小于60%B平衡时SO3的体积分数：甲乙C打开K后一段时间，再次达到平衡，甲的体积为1.4 LD平衡后向甲中再充入2 mol SO2、1 mol O2和3 mol SO3，平衡向正反应方向移动16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)NO2(g)SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是A反应在c点达到平衡状态 B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段第卷（非选择题） （共52分）二填空题（本题包括5个小题，共52分）17(14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的_极，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体粒子带 电荷（填“正”或“负”，在电场作用下向_极移动（填“X”或“Y”）。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。18（15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ，密度为3.119 gcm3，微溶于水，有毒。（1）常温下，单质溴通常呈_态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量_。工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。（2）当观察到A中液面上方出现_(实验现象)时即可判断步骤中反应已经结束。（3）X试剂可以是_(填字母，下同)，尾气处理选用_。 aH2O b饱和食盐水c氢氧化钠溶液d饱和Na2SO3溶液B中X试剂发生反应的离子方程式为_。（4）蒸馏时应该选择_(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为_。该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：（5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：_。19（11分）SO2是硫酸工业尾气的主要成分。以硫酸工业的尾气联合制备硫酸钾和硫酸锰晶体(MnSO4H2O)的工艺流程如下：（1）反应的总化学方程式为_。（2）反应需控制温度在6070 ，其原因是_。实验室控制温度在6070 的加热方法是_。（3）上述生产工艺中可循环使用的物质是_。（4）检验硫酸钾样品中是否含有氯化物杂质的实验操作是_。（5）已知软锰矿浆的主要成分是MnO2，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。20（12分）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I还原为Mn2，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2OI2=2IS4O)。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免搅动水体表面，这样操作的主要目的是_。（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_。（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。（4）取100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用a molL1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为_；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_mgL1。（5）上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏_(填“高”或“低”)。2018-2019学年忠县三汇中学中期考试试题参考答案一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1-5 BCBAC 6-10 BCBBD 11-16 BCCACD二填空题（本题包括4个小题，共52分）17(共14分）(1) 负极（1分）逐渐变浅（1分）正 （1分） Y（1分）(2)1222（2分）(3)镀件（1分）AgNO3（1分）5.4 g（2分）变小（2分）(4)FeCu2CuFe2（2分）18（共15分）(1) 液（1分）水（1分）(2) 黄绿色（1分）(3) d（1分） c（1分） Br2SOH2O=SO2Br2H（2分）(4) （3分） 控制温度在59 (或58.8 )（1分）(5 ) 除去未反应完的溴蒸气（2分）在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）19（共11分）(1)2CaCO32SO2O2=2CaSO42CO2（2分）(2)温度过高NH4HCO3会分解，温度过低反应太慢（2分）水浴加热（1分）(3)CaCO3（2分）(4)取