广东省第二师范学院番禺附属中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题.docx

广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页，全卷两大题20小题，满分100分，考试用时90分钟。注意事项:1.答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自已的姓名、考试科目、班级和考生号等信息填写在答题卡上，并用2B铅笔将考号在答题卡相关的区域内涂黑。2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应的答案符号涂黑；如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将答题卡答卷交给监考老师。第卷（选择题 共60分）一、选择题(本大题共16小题，每题3分,共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1. 下列变化属于吸热反应的是 氢氧化钠溶液Ba(OH)2路8H2O+NHCl蜡烛燃烧ABCD2. 某反应A鈫扖实际经历了两步反应A鈫払鈫扖构成，反应过程中的能量变化曲线如图，下列叙述正确的是 ()A. 两步反应均为吸热反应B. 三种化合物中C最稳定C. 加入催化剂会改变反应的焓变D. 整个反应的螖H=EE3. 下列关于热化学反应酌描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的中和热为B. 的燃烧热量，则表示CO燃烧热的热化学方程式为：C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 1mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫磺的燃烧热4. 下列图示的装置不属于原电他的是A B C D5. 对于盐酸与铁片的反应，采取下列措施：升高温度改用100mL盐酸再加300mL盐酸用等量铁粉代替铁片改用100mL98%的硫酸其中能使反应速率加快的是()A. B. C. 鈶犫憽鈶懀D. 鈶犫憽鈶懁6. 一定条件下，反应4NH3(g)+5O2(g)鈬?NO(g)+6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10s后H2O的物质的量增加了0.60mol，则10s内反应的速率v(X)可表示为A. v(NH3)=0.008mol/(L鈰卻)B. v(NO)=0.04mol/(L鈰卻)C. v(O2)=0.006mol/(L鈰卻)D. v(H2O)=0.06mol/(L鈰卻)7. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是A. 铜锌原电池B. 电解精炼铜C. 镀件上镀铜D. 电解氯化铜溶液8. 一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是A. B. HF的体积分数不再变化C. 容器内气体压强不再变化D. 容器内气体的总质量不再变化9. 在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是A. 反应的化学方程式为2X=3Y+ZB. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡C. 若t=4，则0锝瀟的X的化学反应速率为D. 温度、体积不变，t时刻充入1鈥刴ol鈥凥e使压强增大，正、逆反应速率都增大10. 一定条件下的CH3COONa溶液中。下列说法不正确的是A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)增大B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH减小D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c (Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)11. 反应：2X(g)+Y(g)鈬?Z(g)在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时间t的关系如下图所示：下列判断正确的是A. P1P2T1T2鈻矵P2T1T2鈻矵0C. P1T2鈻矵0D. P1P2T1012. 时，下列有关醋酸溶液的说法中，正确的是A. pH=1B. c(H+)=c(CH3COO-)C. 加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小D. 与0.1溶液等体积混合后所得溶液显中性13. 时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c(H+)增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量稀硫酸，c(H+)c(OH-)增大D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低14. 下列事实：明矾可做净水剂；水溶液呈酸性；、Na2CO3、NaAlO2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制FeCl3溶液，需用浓盐酸溶解FeCl3固体；溶液不能用玻璃瓶盛放；泡沫灭火器反应原理。其中与盐类水解有关的是A. 全部B. 除以外C. 除以外D. 除、以外15. 利用下图所示装置可以模拟铁的电化学腐蚀。下列说法中，正确的是A. 若X为碳棒，开关K置于M处可以减缓铁的腐蚀B. 若X为铜棒，开关K置于N处可以加快铁的腐蚀C. 若X为碳棒，开关K置于M处，则为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于N处，则为外加电流的阴极保护法16. 如图所示的各图中，表示这个可逆反应的正确图象为注：桅(C)表示C的质量分数，P表示气体压强，C表示浓度)(A B C D第I卷（非选择题 共52分）二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17. （13分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋主要是醋酸的水溶液的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围(pH)(1)反应生成的CH3COONa溶液显_性，用离子方程式解释原因：_，则实验中应选用上表中的_作指示剂。(2)用标准的NaOH溶液滴定待测的白醋时，如何判断滴定终点：_。(3)第一次滴定前后，碱式滴定管中的液面位置如下图所示，请将有关数据填入下面表格的空白处。滴定前滴定后(4)从上表可以看出，第二次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于其余两次，其原因可能是_。A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C.第二次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过D.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定(5)根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度：c=_。18. （12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。(1)已知：.2SO2(g)+.2NO(g)+2NO2(g)螖H=-113.0kJ路mol-1则反应的_kJ路mol-1。(2)一定条件下，将NO2(g)与SO2(g)以体积比置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1molSO3的同时生成1 mol NO(3)CO可用于合成甲醇，化学方程式为CO(g)+2H2(g)鈬孋H3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示，该反应的_0(填“”或“”)。 (4)依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计成如图乙所示的原电池装置。通入O2的一极为极(填“正”或“负”)；该电池工作时，OH-向_(填“正”或“负”)极移动。该电池正极的电极反应式为。该电池的总反应方程式为。19. （13分）一密闭容器中发生下列反应：；下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题：(1)t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？(每次只改变了一个条件)t1，t3，t4。(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_。A.B.C.D.在一定体积的密闭容器中，进行反应。其平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/C70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(3)该反应的化学平衡常数表达式为K=_。(4)该反应为_ 反应(填“吸热”或“放热”) (5)某温度下，平衡浓度符合下式：试判断此时的温度为_。(6)在时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol/L，c(H2)为1.5mol/L，c(CO)为1mol/L，c(H2O)为3mol/L，则此时刻反应向_(填“正向”或“逆向”)进行。20. （14分）H4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用离子方程式说明)。(2)相同条件下，中C(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”中C(NH4+)。(3)如图1是电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)；溶液中，电荷守恒的表达式为：(4)室温时，向溶液中滴加溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是(5)已知Al(OH)3为难溶物(常温下，。当溶液pH=5时，某溶液中的Al3+_(填“能”或“不能”)完全沉淀(溶液中的离子浓度小于时，沉淀完全)。2018学年第一学期高二级教学质量监测答案及解释一、单选题（本大题共16小题，共48分）12345678910111213141516BBBCAACACDACCCDD二、非选择题（本大题共4小题，共52分）17、（13分）(1)碱性（1分） CH3COO-+H2O鈬孋H3COOH+OH- （2分） 酚酞（1分）(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，（1分）且半分钟内不褪色（1分）(3)0.00 26.10 26.10（各1分，共3分）(4)BC（2分）(5)0.1044mol/L（2分）18、（12分）(1)-41.8（2分）(2)BD（2分）负（2分）（2分）