江西省上饶二中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

2018-2019学年第一学期期中考试高二年级化学试卷考试时间：90分钟 总分：100分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 CI 35.5 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）1.抓好资源节约,建设环境友好型社会,是我国社会及经济长期发展的重要保证。你认为下列行为有悖于这一理念的是A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源,减少使用煤、石油等化石燃料B.将煤进行气化处理,提高煤的综合利用效率C.研究采煤、采油新技术,尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D.实现资源的“3R”利用观,即:减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.下列物质属于弱电解质的是A 二氧化碳 B 氨水 C 硫化氢 D 碳酸氢钠3.热化学方程式中，各反应物和生成物前的化学计量数表示的是 A原子数 B分子数 C物质的质量 D物质的量4.下列反应既是复分解反应，又是吸热反应的是A铝片与稀盐酸的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与二氧化碳的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应5.用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较D.在试管内放入少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较6.在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)3v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 A2A3B2C BA3B2C C3A2B3C D4A6B9C7.已知在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是AH2O(g) = H2(g)1/2 O2(g) H+ 242 kJmol-1B2H2(g) O2(g)=2 H2O(l) H- 484 kJmol-1CH2(g) 1/2 O2(g)=H2O(g) H+242 kJmol-1D2 H2(g)O2(g)=2H2O(g) H+484 kJmol-18. 反应A+BC(H0) XC(H0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是9.化学反应N23H2 2NH3 的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是A. B. C. D. 10.在10时某化学反应速率为0.05 mol/(Ls)，若温度每升高10反应速率增加到原来的4倍。为了把该反应速率提高到3.2 mol/(Ls)，该反应需在什么温度下进行？A30B40C50D6011.反应A（g）+3B（g）2C（g）+4D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是 A.（A）=15 mol/（Lmin） B.（B）=0.8 mol/（Ls）C.（C）=0.6mol/（Ls） D.（D）=0.9 mol/（Ls）12.从某植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸中呈现红色，在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪成无色，根据以上现象，可推知AHR应为红色 BHR应为蓝色 CR应为无色 DR 应为红色13.将2 mol NO2和1 mol NH3充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：6NO2(g)8 NH3(g) 7N2(g)+12H2O(g)，下列物理量不再改变时，不能说明化学反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度 B混合气体的压强C混合气体的颜色 D混合气体的平均相对分子质量14.已知常温下红磷比白磷稳定,在下列反应中:4 (白磷, )+4 (红磷,s)+ 若均大于零,则的关系为A. B. C. D.无法确定15在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HCBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC17.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是A已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H484kJ/mol，则氢气的燃烧热为242kJ/molB已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C含20.0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l) H57.3 kJ/molD已知I2(g)H2(g)=2HI(g) H1，I2(s)H2(g)=2HI(g) H2，则H1H218.对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)19.已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJmol1Hg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJmol1由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)H3，其中H3的值是 A441.8 kJmol1 B254.6 kJmol1 C438.9 kJmol1 D260.4 kJmol120.在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开，如图，两种气体分子立即都占有了两个容器。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是理想气体的自发混合 A此过程是从混乱程度小的向混乱程度大的变化过程，即熵增大的过程B此过程从有序到无序，混乱度增大 C此过程是自发不可逆的D此过程为自发过程，而且有热量的吸收或放出21. 下列反应与对应的图像相符合的是 I II III IVA. I ：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 B. II ： 2SO3(g)2SO2(g)O2(g)H0C. III ： 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H0D. IV： H2(g)CO(g)C(s)H2O(g) H022.25 时，将pH2的强酸溶液与pH13的强碱溶液混合，所得混合液的pH11，则强酸溶液与强碱溶液的体积比是(忽略混合后溶液的体积变化)A111 B91 C111 D1923.在0.1molL的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是A 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动B 加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C 滴加少量0.1molL HCl溶液，溶液中C(H+)减少D 加入少量CH3COONa固体，溶液的pH不变24某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应3A(g)2B(g) 4C(s)2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是A 该反应的化学平衡常数表达式是B 此时，B的平衡转化率是40%C 增大该体系的压强，化学平衡常数增大D 增加B，B的平衡转化率增大25.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是A. 开启啤酒后，瓶中马上泛起大量泡沫B实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2C压缩H2与I2（g）反应的平衡混合气体，颜色变深D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率二、非选择题（每空2分，共50分）26（10分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.7kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 ；工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。已知： CH4(g)+O2(g)CO(g)+H2(g)+H2O(g) H=321.5 kJ/mol CH4 (g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=250. 3 kJ/mol CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=90.0 kJ/molCH4(g)与O2(g)反应只生成CH3OH(g)的热化学方程式为_。若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。写出该反应的热化学方程式 。已知断开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为 。已知下列两个热化学方程式； 2H2(g)+ O2(g)2H2O(1) H=571kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1) H=2220.0kJ/mol实验测得H2和C3H8的混合气体共4mol，完全燃烧生成液态水时放热3076.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比为 。27. （14分）中和热的测定是高中化学中重要的定量实验。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液与50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图所示实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_，装置的一个明显错误是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_ 。（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （4）倒入NaOH溶液的正确操作是_A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入（5）实验数据如下表：温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值（t2-t1）/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g)，则中和热H=_（取小数点后一位）。上述实验的结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_ _。A实验装置保温、隔热效果差B用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度C做实验的当天室温较高D量取H2SO4时仰视读数 28(8分)在2 L