2019版高考化学总复习第二章化学物质及变化跟踪检测五离子共存离子检验与推断20180423210.doc

跟踪检测（五） 离子共存、离子检验与推断1(2018宁德第二次联考)在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是()ANa、K、OH、Cl BNa、Cu2、SO、NOCK、Mg2、SO、Cl DBa2、HCO、NO、K解析：选C强酸性溶液中含大量的H，H、OH结合生成弱电解质H2O，不能大量共存，故A错误；Cu2为蓝色，不能大量存在，故B错误；H、HCO结合生成CO2和H2O，不能大量共存，故D错误。2(2018株洲质量检测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A能使石蕊显红色的溶液：K、Mg2、HCO、SOB水电离出来的c(H)1013 molL1的溶液：NH、Fe2、NO、ClC.1012的溶液：K、Fe3、Cl、SOD加入铝片能放出H2的溶液：Na、CH3COO、Cu2、SO解析：选C能使石蕊显红色的溶液呈酸性，HCO不能大量存在，A错误；水电离出来的c(H)1013 molL1溶液可能呈强酸性或强碱性，酸性条件下NO将Fe2氧化为Fe3，不能大量存在，碱性条件下，NH、Fe2不能大量存在，B错误；1012的溶液呈酸性，K、Fe3、Cl、SO互不反应，能大量共存，C正确；加入铝片能放出H2的溶液可能呈酸性或强碱性，酸性条件下，CH3COO与H反应生成弱电解质CH3COOH，碱性条件下，Cu2与OH反应生成Cu(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误。3某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为()所含离子NOSOHM浓度/(molL1)2121ACl BBa2CNa DMg2解析：选D根据电荷守恒可知M带2个正电荷，由于Ba2与SO不能大量共存，所以M是Mg2。4在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)有如图所示关系。下列关于离子共存的说法正确的是()Aa点对应的溶液中大量存在：CO、Na、Cl、SOBb点对应的溶液中大量存在：Fe3、Ba2、K、NOCc点对应的溶液中大量存在：Na、Ba2、Cl、Al3Dd点对应的溶液中大量存在：Na、K、ClO、Cl解析：选Da点处溶液呈中性，CO在中性溶液中不能大量存在，A错误；b点处溶液pH6，Fe3不能大量存在，B错误；c点对应的溶液呈中性，Al3不能大量存在，C错误；d点所对应的溶液一定呈碱性，所给离子能大量共存，D正确。5下列各组离子一定能在常温下指定环境中大量共存的是()A无色溶液中：Al3、NH、Cl、HCOB加入甲基橙显红色的溶液中：Fe2、Na、SO、NOC水电离出来的c(H)1012 molL1的溶液：K、HCO、I、ClODpH1的溶液：Fe2、Cl、Na、SCN解析：选DAl3与HCO发生反应：Al33HCO=Al(OH)33CO2，不能大量共存，A错误；加入甲基橙显红色的溶液呈酸性，酸性条件下NO具有氧化性，会将Fe2氧化为Fe3，不能大量共存，B错误；水电离出来的c(H)1012 molL1的溶液可能是酸性或碱性溶液，HCO都不能大量存在，且ClO与I不能大量共存，C错误；pH1的溶液呈强酸性，各离子之间不反应，能大量共存，D正确。6下列分散系中存在的粒子种类不正确的是()选项分散系存在粒子A氯水Cl2、HClO、H2O、Cl、ClO、H、OHB明矾溶液K、Fe3、SO、H2O、H、OHC碳酸钠溶液Na、CO、HCO、H2CO3、H2O、H、OHD氯化钠与溴化钾混合溶液K、Na、Cl、Br、H2O、H、OH解析：选B氯水中存在氯气分子和水分子，另外还需考虑氯气与水的反应及水的电离，故A正确；明矾溶液里存在Al3及水解产物Al(OH)3，不存在Fe3，故B错误；碳酸钠溶液里存在CO的水解及水的电离，故C正确；氯化钠和溴化钾混合后不发生化学反应，但存在水的电离，故D正确。7硫酸铁铵Fe2(SO4)3(NH4)2SO46H2O广泛用于生活用水的净化处理。制备硫酸铁铵的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A加入过量NaOH溶液：Na、NH、SO、OHB加入过量KI溶液：K、Fe2、NH、SO、IC加入过量BaCl2溶液：Ba2、NH、Fe3、SO、ClD加入过量KSCN溶液：K、NH、Fe3、SO、SCN解析：选B根据已知信息可知，母液中主要存在的离子有NH、Fe3、SO、H。加入过量NaOH溶液，NH与OH反应生成NH3H2O，不能大量存在，A错误；加入过量KI溶液，发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，各离子可以大量共存，B正确；加入过量BaCl2溶液，发生反应：Ba2SO=BaSO4，SO不能大量存在，C错误；加入过量KSCN溶液，发生反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3，Fe3不能大量存在，D错误。8下列离子或分子组中，在相应的环境中一定能大量共存的是()选项环境要求离子或分子AAl2(SO4)3溶液中K、AlO、Cl、NOB滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中Na、K、SO、S2C水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液ClO、CO、NH、KD氯气中O2、NH3、CO2、HCl解析：选BAl2(SO4)3溶液中，AlO与Al3发生相互促进水解反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；S2、SO在碱性溶液中不发生氧化还原反应，在溶液中能大量共存，故B正确；水电离产生的c(OH)1012 molL1的溶液中存在大量H或OH，CO、ClO均与H反应，NH与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；NH3与HCl相遇立即生成NH4Cl，且在常温下NH3也能被Cl2氧化为N2，故D错误。9下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是()选项条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式A滴加氨水Na、Al3、Cl、NO不能共存，Al33OH=Al(OH)3BpH1的溶液Fe2、Al3、SO、MnO不能共存，5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2OC由水电离出的H浓度为11012 molL1的溶液NH、Na、NO、Cl一定共存，NHH2ONH3H2OHD通入少量SO2气体K、Na、ClO、SO不能共存，2ClOSO2H2O=2HClOSO解析：选BNH3H2O为弱电解质，书写离子方程式时不能拆开，应为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，故A错误；pH1的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2与MnO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为5Fe2MnO8H=Mn25Fe34H2O，故B正确；由水电离出的H浓度为11012 molL1，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，碱性条件下NH不能大量存在，NHOH=NH3H2O，故C错误；SO2具有还原性，与ClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为ClOSO2H2O=2HClSO，故D错误。10(2018海南中学月考)无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO、Fe2中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色取的上层溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸有白色沉淀产生将过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀产生根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是解析：选A根据步骤，该溶液呈碱性，在碱性的无色溶液中，一定不存在Fe2，该溶液是强碱弱酸盐溶液，所以一定存在SO，则一定不存在Ba2，溶液呈电中性，所以溶液中的阳离子只能是Na；步骤说明该溶液中一定存在Br，氯气与Br反应生成溴单质，溴单质在四氯化碳中的颜色是橙红色；步骤不能说明有SO存在，因为该溶液中一定存在SO，加入氯水后会将SO氧化为SO，与Ba(NO3)2反应生成BaSO4沉淀；步骤不能确定Cl的存在，因为加入的氯水中含有Cl，因此一定存在的离子是，一定不存在的离子是，不能确定的离子是，故A正确。11为检验某种钠盐溶液中含有的阴离子是SO、CO还是OH、Cl，下面设计的方案中合理的是()A检验CO：向待测液中加入足量的盐酸产生气泡，将气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成B检验SO：向待测液中加入盐酸至酸性，未见沉淀或气体生成，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀C检验OH：向待测液中加入石蕊溶液，溶液变红色D检验Cl：向待测液中加入AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，有白色浑浊物出现解析：选BA项待测液与盐酸产生的气体通入浓Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，不一定是CO，还可能是SO；C项溶液中若有OH，则OH会使溶液变成蓝色；D项中AgNO3溶液和稀盐酸的混合液，就会有白色浑浊物出现，无法检验待测液中是否含有Cl。12根据下表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是()化学式电离常数CH3COOHK1.7105HCNK4.91010H2CO3K14.3107，K25.61011AH2CO3、HCO、CH3COO、CNBHCO、CH3COOH、CN、COCHCN、HCO、CN、CODHCN、HCO、CH3COO、CN解析：选D根据表中电离常数可知，酸性：CH3COOHH2CO3HCNHCO。H2CO3的酸性强于HCN，H2CO3和CN能够反应生成HCO和HCN，H2CO3和CN在溶液中不能大量共存，故A错误；CH3COOH的酸性强于H2CO3和HCN，CH3COOH能够与HCO、CO、CN反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；HCN的酸性强于HCO，HCN与CO反应生成HCO，在溶液中不能大量共存，故C错误；HCN、HCO、CH3COO、CN之间不反应，在溶液中能够大量共存，D正确。13某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 molL1。阳离子K、Mg2、Fe3、Al3、Fe2阴离子Cl、CO、NO、SO、SiO某同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_，一定不含有的阴离子是_(写离子符号)。(2)中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_，中生成白色沉淀的离子方程式是_。(3)将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生反应的化学方程式为_。(4)该同学最终确定原溶液中所含阳离子是_，阴离子是_(写离子符号)。解析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)，说明溶液中没有K；取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明溶液中没有Fe3；另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，说明Fe2与NO、H反应生成NO，即溶液中有Fe2、NO，则没有CO，加盐酸后溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，加盐酸后溶液依然澄清说明溶液中没有SiO；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中有SO。(1)根据上述分析，由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K、Fe3，一定不含有的阴离子是CO、SiO。(2)中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2与NO、H反应生成NO，其离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O；中生成的白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4。(3)中所得红棕色气体为NO2，将NO2通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，反应的化学方程式为3NO2H2O=2HNO3NO。(4)由以上推断可知溶液中阴离子为Cl、NO、SO，且各为0.1 molL1；已经推断出存在的阳离子是Fe2，其浓度为0.1 molL1，由电荷守恒可知溶液中还有一种2价阳离子，所以还有Mg2，故该同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2、Mg2，阴离子是Cl、NO、SO。答案：(1)K、Fe3CO、SiO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OBa2SO=BaSO4(3)3NO2H2O=2HNO3NO(4)Fe2、Mg2Cl、NO、SO14(2018沈阳检测)雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH、Ba2、Fe2、Cl、NO、CO、SO。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到试样溶液，设计并完成如下实验：试回答下列问题：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，溶液B依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。据此可知原溶液中一定含有_，一定不含有_(填离子符号)。(2)实验中逐渐加入碳酸氢钠溶液，立即有气泡产生，反应的离子方程式为_，一段时间后又有沉淀出现，这时的离子方程式为_。(3)气体F的成分为_(填化学式)。(4)根据实验现象该同学认为原溶液中一定含有SO，有其他同学认为其结论不合理，又进行了后续实验，最终确定原溶液中含有SO，试写出实验可行的操作方法及现象_。解析：(1)实验中加入稀盐酸后，有气体A生成，该气体可能为CO2或NO，由于稀盐酸足量且反应后溶液中阴离子种类不变，则原溶液中一定不含有CO，一定含有Cl，气体A为NO，故原溶液中一定含有Cl、Fe2、NO，一定不含有CO。(2)实验加入足量稀盐酸，溶液B中含有过量的H，则加入NaHCO3溶液后发生反应的离子方程式为HHCO=CO2H2O。溶液B中还含有Fe3，H反应完后，Fe3与HCO发生相互促进的水解反应，离子方程式为Fe33HCO=3CO2Fe(OH)3。(3)溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液加热后生成气体F、沉淀G和溶液H，气体F为NH3。(4)由于实验中NaHCO3过量，故沉淀G中一定含有BaCO3，不能确定沉淀G中是否含有BaSO4，需要进行后续实验，即向沉淀G中加入足量的稀盐酸，若沉淀部分溶解，则证明原溶液中含有SO。答案：(1)Cl、Fe2、NOCO(2)HHCO=CO2H2OFe33HCO=3CO2Fe(OH)3(3)NH3(4)向沉淀G中加入足量稀盐酸，若沉淀未完全溶解，则含有SO或取少量原溶液于试管中，滴加BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则含有SO15在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在