版2019版高考化学微一轮复习第15讲氮及其重要的化合物学案09118.doc

第15讲氮及其重要的化合物考纲要求1.掌握NO、NO2的性质。2.掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。3.了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。4.掌握氨气、铵盐的性质及用途；了解氨气的实验室制法。5.掌握铵根离子的检验。考点一氮气和氮的氧化物1自然界中氮的存在和氮的固定2氮的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水。(2)化学性质(写出化学方程式)N2与O2的反应：N2O22NO；N2与H2的反应：N23H22NH3；N2与Mg的反应：3MgN2Mg3N2。3氮的氧化物(1)氮的氧化物有多种，氮元素从15价都有对应的氧化物，4价氧化物有NO2、N2O4，且只有N2O3和N2O5属于酸性氧化物。(2)一氧化氮与二氧化氮NONO2物理性质通常为无色气体，不溶于水通常为红棕色、有刺激性气味的气体化学性质与O2反应2NOO2=2NO2与H2O反应不反应3NO2H2O=2HNO3NO与人体、环境的关系NO与人体血红蛋白结合，使人中毒；NO转化成NO2，形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层【多维思考】1氮的非金属性很强，但N2的化学性质很不活泼，原因是什么？提示：N2分子中的NN键键能很大，分子结构很稳定。2写出能鉴别NO2与溴蒸气的3种试剂。提示：(1)AgNO3溶液(2)CCl4(3)H2O1NO、NO2的性质NO和NO2是环境污染气体，能形成光化学烟雾、酸雨，还能破坏臭氧层，但它们又是工业制硝酸的中间产物，也是冶金工业在使用硝酸过程中的产物，因此在化工产业既需要利用它，又需要处理它。(1)NO是无色有毒的难溶于水的气体。雷电能使N2和O2反应生成少量的NO，汽车尾气中也含有少量的NO。由于NO为不成盐氧化物，在处理它时必须让其与O2化合生成NO后再用碱液吸收，也可利用它的氧化性，在催化剂作用下与NH3反应使之转化为N2。(2)NO2是红棕色的有毒气体，工业上利用它与H2O反生成HNO3，同时又生成NO，再让NO与O2反应生NO2，循环使用，直到全部转化为HNO3。2氮的氧化物溶于水的计算(1)NO2或NO2与N2(非O2且不溶于水)或NO的混合气体溶于水可依据：3NO2H2O=2HNO3NO，利用气体体积差值进行计算，V(NO2)V(V表示体积差)(2)NO2和O2混合气体溶于水的计算由4NO2O22H2O=4HNO3可知，当体积比：当O2过量时，V(NO2)V，V(O2)V总V(NO2)当NO2过量时，剩余NO的体积为V余，相当于剩余NO2体积为3V余，则V(O2)(V总3V余)，V(NO2)(V总3V余)3V余(3)NO与O2同时通入水中发生反应为：2NOO2=2NO23NO2H2O=2HNO3NO总反应方程式为：4NO3O22H2O=4HNO3当体积比：V(NO)V(O2) (4)NO2、NO、O2三种混合气体通入水中可先将NO和O2转化为NO2，再按4NO2O22H2O=4HNO3处理。也可先将NO2和H2O反应转化为NO，按4NO3O22H2O=4HNO3情况处理。还可以利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。N(N)N(O)考向一N2的性质与应用1将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是()A闪电B.电解食盐水C植物根瘤菌 D合成氨解析：选项A、C为自然固氮，合成氨为人工固氮。答案：D2下列有关氮气用途的说法不正确的是()A作焊接金属的保护气B制硝酸和化肥的原料C食品袋中充氮气来防腐D工业上与氧气反应制NO从而制硝酸解析：工业上一般用氨气和氧气反应来制取NO。答案：D考向二NO、NO2的性质与计算3已知化学反应：2NO2CON22CO2，NO2SO2NOSO3。下列说法正确的是()A反应可用于汽车尾气处理，NO是还原剂，CO2是氧化产物B反应是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变C反应中，NO2的氧化性比SO2的氧化性强D利用上述两反应处理尾气，能达到保护环境要求解析：反应中N元素的化合价由2价降为0，被还原作氧化剂，A错误；反应中，N、S元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，B错误；反应中的产物NO、SO3均是污染物，D错误。答案：C4相同条件下，等体积的NO2、NO分别与一定体积的氧气混合，恰好能被水完全吸收转化成硝酸。消耗氧气的体积比为()A11B12C13 D31解析：根据电子守恒知，最终生成硝酸；1 mol NO2失去1 mol电子，1 mol NO失去3 mol电子，则消耗氧气的体积之比为13。答案：C【技法归纳】NOx与O2、H2O混合的计算方法(1)电子守恒法n(NOx)(52x)n(O2)4(2)总反应式法NO和O2与H2O反应，用4NO3O22H2O=4HNO3计算。NO2和O2与H2O反应，用4NO2O22H2O=4HNO3计算。(3)原子守恒法4NO2O2和4NO3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5H2O=2HNO3等效。当混合气体溶于水时利用混合气体中N、O原子个数比进行分析判断。N(N)N(O)考点二硝酸的性质和应用1硝酸的性质(1)物理性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色易挥发与水互溶(2)化学性质(写出离子方程式或化学方程式)见光分解：4HNO34NO2O22H2O；Cu与浓硝酸的反应：Cu4H2NO=Cu22NO22H2O；Cu与稀硝酸的反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；C与浓硝酸的反应：C4HNO3(浓)CO24NO22H2O；Fe2与稀硝酸的反应：3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。【多维思考】1久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？提示：通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。2与浓硝酸反应时，1 mol Cu或C均消耗4 mol HNO3，而反应后Cu和C的化合价为什么不同？提示：与Cu反应时1 mol Cu被2 mol HNO3氧化(另2 mol HNO3表现酸性)失去2 mol e，呈2价，与C反应时HNO3只表现氧化性，1 mol C失去4 mol e，呈4价。金属与硝酸的反应1金属与HNO3反应的一般通式(1)金属浓硝酸金属硝酸盐NO2H2O(2)金属稀硝酸金属硝酸盐NOH2O 2反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3)3，若Fe过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3反应，若Cu过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和NO的混合气体。3计算方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。(2)电子守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)离子方程式计算法金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO在H2SO4提供H的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H或NO进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。考向一硝酸的酸性和强氧化性1下列对于硝酸的认识，不正确的是()A浓硝酸的氧化性强于稀硝酸B铜与HNO3的反应属于置换反应C金属与HNO3反应不产生氢气D可用铁和铝制容器盛装浓硝酸解析：硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；铜与浓、稀硝酸反应的还原产物分别是NO2和NO，没有单质生成，故不属于置换反应；硝酸是氧化性酸，金属与HNO3反应均不产生H2；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3。答案：B2下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选项实验操作现象解释或结论过量的Fe粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3浓硝酸久置或光照变黄色HNO3不稳定易分解Al箔插入稀硝酸中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上试纸先变红色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性A.BC D.解析：中过量的Fe与HNO3反应生成Fe2，滴入KSCN溶液不呈红色；中Al在常温下遇浓硝酸钝化，而遇稀硝酸反应。答案：D【题后悟道】涉及硝酸的几个易错点(1)认为活泼金属与稀硝酸反应会产生H2。(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3(或NOH)的强氧化性，将氧化还原反应简单地写成复分解反应。考向二硝酸与金属反应的计算338.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是()A1.0 mol B.1.6 molC2.2 mol D.2.4 mol解析：浓HNO3适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，反应消耗的HNO3包括起酸性作用的和起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu(NO3)2形式存在，后者被还原后生成NO2、NO气体，从两个方程式看出：Cu2HNO3Cu(NO3)2，HNO3(氧化剂)NO2(或NO)，所以反应消耗的HNO3的物质的量为21.2 mol1 mol2.2 mol。答案：C4现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 molL1，稀硝酸浓度为2 molL1。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为(假设HNO3只被还原为NO)()A0.224 L B0.448 LC0.672 L D.0.896 L解析：铁过量生成Fe2，则Fe与H、NO反应的离子方程式为3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O，生成的NO的量以NO为准来计算，结合n(NO)0.02 mol，n(H)0.10 mol，故得NO 0.448 L(标准状况)，又因过量的铁可以和过量的H反应产生H2，即Fe2H=Fe2H2，则生成的H2为0.224 L(标准状况)，故气体体积共计0.672 L(标准状况)。答案：C【技法归纳】(1)硝酸与金属反应的计算模型(2)金属与硝酸反应的三个等式n(HNO3)消耗n(Mx)xn(NO)n(NO2)。n(Mx)xn(NO)3n(NO2)。n(HNO3)酸性n(Mx)xn(e)。 考点三氨气和铵盐1氨气(1)物理性质颜色：无色，气味：刺激性气味，状态：气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水。在常温常压下，1体积H2O能溶解700体积氨气。(2)化学性质与H2O反应显碱性。反应的方程式为：NH3H2ONH3H2ONHOH与盐酸反应的化学方程式为：NH3HCl=NH4Cl。(3)用途：生产硝酸、化肥、纯碱等，液氨可作制冷剂。2铵盐(1)物理性质：都易溶于水，无色离子晶体。(2)化学性质受热易分解aNH4CO3受热分解的化学方程式为：NH4HCO3NH3H2OCO2。现象：有刺激性气味的气体产生，最后无固体残渣。bNH4Cl受热分解的化学方程式为：NH4ClNH3HCl。现象：产生白烟，冷却后又形成白色晶体。与碱反应a在干态下，NH4Cl晶体与熟石灰反应的化学方程式为：Ca(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O。b在水溶液中，NH4Cl溶液和NaOH溶液反应的离子方程式分别为：加热时：NHOHNH3H2O不加热时(稀溶液)：NHOH=NH3H2O。(3)铵根离子(铵盐)的检验取样品与碱共热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则证明样品与碱共热产生氨气，即样品为铵盐；或用蘸有浓盐酸或浓硝酸的玻璃棒靠近，若产生白烟，则证明样品为铵盐。【多维思考】1将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生吗？为什么？提示：没有，浓硫酸难挥发。2用浓NH4Cl溶液处理过的舞台幕布不易着火，其原因是什么？提示：NH4Cl分解吸收热量，降低了温度；NH4Cl分解产生的气体隔绝了空气。1NH的检验方法2氨气的还原性(1)催化氧化：4NH35O24NO6H2O(2)被CuO氧化：2NH33CuO3CuN23H2O(3)被氯气氧化：2NH33Cl2=N26HCl或8NH33Cl2=N26NH4Cl(4)被氮氧化物氧化：6NO4NH3=5N26H2O6NO28NH3=7N212H2O考向一氨气的主要性质及应用1NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应解析：NaHCO3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl不发生水解反应。答案：C2如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸挥发的HCl气体反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：B中的浓硫酸易与NH3发生反应；C中，该溶液也可能是MgCl2溶液等；D中NH3H2O是碱，而NH3不属于碱。答案：A【技法归纳】理解NH3性质应注意问题(1)NH3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH3的存在。(2)氨水的成分是三分子：NH3、NH3H2O、H2O；三离子：NH、4OH、H。氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。(3)NH3是非电解质，不是碱；而NH3H2O是电解质，是碱。(4)NH3催化氧化的产物是NO不是NO2。考向二喷泉实验3如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉BNH3(H2O中含酚酞)/红色喷泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液)/白色喷泉解析：A中CO2难溶于NaHCO3溶液，不能形成喷泉；B中NH3极易溶于水，且溶液呈碱性，可形成红色喷泉；C中H2S与CuSO4反应生成黑色的CuS，可形成黑色喷泉；D中HCl与AgNO3反应生成白色沉淀，可形成白色喷泉。答案：A4如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作不可能引发喷泉现象的是()A挤压装置的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹B挤压装置的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹C用鼓气装置从装置的a处不断鼓入空气并打开弹簧夹D向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹解析：中的Cl2易溶于CCl4，使圆底烧瓶中压强减小，使烧杯中的NaOH溶液进入烧瓶形成喷泉；中的NO与NaOH溶液不反应，圆底烧瓶内的压强不改变，不会形成喷泉；中因鼓入空气使锥形瓶内气压增大，使水进入烧瓶而形成喷泉；中浓H2SO4溶于水放热，促使锥形瓶内氨水分解产生NH3，NH3进入烧瓶与HCl反应而形成喷泉。答案：B 考点四氨气的实验室制法1氨气的实验室制法用铵盐和熟石灰制取2实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式(或原理)发生装置加热浓氨水NH3H2ONH3H2O浓氨水固体NaOHNaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成浓氨水固体CaOCaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3H2OCaO=NH3Ca(OH)23.氨气实验室制法的注意事项(1)实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH4HCO3、NH4NO3及NaOH固体，因为NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH3的产生和逸出，且加热条件下NaOH容易腐蚀玻璃。(2)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与NH3发生反应，通常选用碱石灰。(3)吸收氨气(或HCl)时要注意防止倒吸。可用于吸收氨气(或HCl)并能防倒吸的常用装置为：【感悟测评】 判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3并不涉及氧化还原反应 ()(2)实验室制备NH3时可以用固体NaOH代替Ca(OH)2()(3)可用P2O5干燥NH3 ()(4)可用排饱和食盐水法收集NH3()(5)(2017高考全国卷，13C)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，NH4HCO3显碱性()答案：(1)(2)(3)(4)(5)NH3制取实验中3个方面的创新(1)NH3制取原理的创新实验室制取少量NH3，可不用铵盐和碱混合共热，而采用常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质(如CaO、NaOH、碱石灰等)上，来制取NH3。(2)NH3制取装置的创新(3)NH3吸收装置的创新考向一实验室NH3的制取原理和装置1下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是()ABCD解析：中NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新凝结产生NH4Cl，且可能出现堵塞导管的情况；中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使其破裂；中将浓氨水滴入CaO中会发生：CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，反应放热可用其制取NH3；中浓氨水受热产生NH3，通过碱石灰吸收水蒸气后得干燥的NH3，符合要求。答案：D2某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂是_，分液漏斗中装的试剂是_，收集装置应选择_(填装置序号)。解析：(1)固体反应物制NH3的反应：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，测定NH3体积则通过NH3排开液体体积测量，选用和，中试剂应不溶解NH3，不与NH3反应。(2)用固液不加热型装置制NH3，应用浓氨水和NaOH或碱石灰，排空气法收集导气管应伸入容器底部。答案：(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨气难溶于该溶剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)NaOH(或碱石灰或CaO)浓氨水考向二氨气制备与性质综合探究3某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。(1)需选择的药品是_，该小组选择的药品混合后快速放出氨气的原因是_，选择的仪器是_(填序号)。(2)若用如图甲装置收集NH3，如何判断烧瓶中已收集满NH3？_。 (3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是_。解析：(1)要快速制备NH3可选用浓氨水和NaOH固体，原因是NaOH固体溶解时放热加快NH3逸出，且c(OH)增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡左移，有利于NH3放出。选用或。(2)由于氨气易溶于水NH3H2ONH3H2O，呈碱性，使滴有酚酞的水变红，据此可判断。(3)将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。答案：(1)浓氨水、氢氧化钠固体NaOH溶于水放热，促使氨水分解放出氨气，且c(OH)增大，使NH3H2ONH3H2ONHOH平衡左移，有利于NH3放出或(2)漏斗下端边沿与水面接触处溶液颜色变为浅红色(3)气球逐渐变大4(2018张家口联考)某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A处是气体发生装置，A中所用的实验药品从下列物质中选取。碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠按上图连接好各仪器，先将C处的铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后撤去C处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D中的铜片慢慢溶解。回答下列问题：(1)若A中制取气体时只用了一种药品，则该药品是_(填物质序号)。(2)B装置的作用为_。(3)D中铜片发生反应的离子方程式为_，为了使Cu片溶解的速率加快，可向D处的溶液中加入少量下列物质中的_(填下列各项序号)。ANa2CO3BAgNO3CH2SO4 DFeSO4(4)图E中持续通入氧气的作用为_。(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：_。解析：C中有铂丝网，可知为氨的催化氧化；D中含有铜片，为验证氨的催化氧化产物及铜片与稀HNO3的反应；E、F为尾气处理装置。A中只用了一种药品，则应为NH4HCO3，受热分解产生NH3、CO2和H2O，通过Na2O2时，CO2和水蒸气被吸收，且生成O2，在C中发生氨的催化氧化反应，生成的NO和O2、H2O在D中反应生成稀HNO3，与Cu片反应生成NO，E中通入O2，使NO转化为NO2，被F中的NaOH溶液充分吸收。(3)加入少量AgNO3溶液，被Cu置换形成原电池，加快反应速率；加入稀硫酸可增大溶液中c(H)，使反应速率加快。答案：(1)(2)吸收CO2和水蒸气并产生O2(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OBC(4)使有害气体吸收更完全(5)D装置的液体易倒流入玻璃管C中，使玻璃管破裂，可在C装置与D装置之间连接一防倒吸装置1(2017高考全国卷，T26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3H3BO3NH3H3BO3；NH3H3BO3HClNH4ClH3BO3。回答下列问题：(1)a的作用是_。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是_。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_；打开k2放掉水，重复操作23次。(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。d中保留少量水的目的是_。e中主要反应的离子方程式为_，e采用中空双层玻璃瓶的作用是_。解析：(1)a的作用是平衡气压，以避免b中压强过大。(2)b中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f的名称是直形冷凝管。(3)g中蒸馏水倒吸进入c，原因是c、e及其所连接的管道内水蒸气冷凝为水后，气压远小于外界大气压，在大气压的作用下，锥形瓶内的蒸馏水被倒吸入c中。 (4)d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出。e中主要反应是铵盐与碱在加热条件下的反应，离子方程式为NHOHNH3H2O；e采用中空双层玻璃瓶的作用是保温减少热量损失，有利于铵根离子转化为氨气逸出。答案：(1)避免b中压强过大(2)防止暴沸直形冷凝管(3)c中温度下降，管路中形成负压(4)液封，防止氨气逸出NHOHNH3H2O保温使氨完全蒸出2(2017高考北京卷，T27)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为N