重庆市綦江县2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题2018051548.doc

重庆市綦江县2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题考试时间：90 分钟总分：100 分可能用到的相对原子质量：H1 C12 一、选择题(共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项正确)1下列说法，错误的是（ ）A人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料C我国目前最主要的能源是煤炭D人体运动所消耗的能量与化学反应无关2下列有关化学用语表达不正确的是（ ）A氮气的电子式：NN BCO2分子的结构式：OCO CNa的原子结构示意图： D钙离子的电子式：Ca2+3下列说法中，正确的是（ ）A放热反应的发生均无需加热B需要加热后才能发生的反应均是吸热反应C伴有能量变化的物质变化都是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化4下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（ ）A固体氯化钠溶于水 B将胆矾加热变为白色粉末C冰经加热变成水蒸气 D氯化氢溶于水6下列叙述中正确的是（ ）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除第一周期外，其他周期均有18种元素C副族元素中没有非金属元素D碱金属元素是指A族的所有元素7下列说法中，正确的是（ ）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低8下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2SHCl D非金属性：FOS9根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是（ ）A铍(Be)的原子失电子能力比镁弱 B砹(At)的氢化物不稳定C硒(Se)化氢比硫化氢稳定 D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强10根据下面的信息，下列叙述不正确的是（ ）A化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因B水分解生成氢气跟氧气的同时吸收能量C1 mol H2 跟 mol O2 反应生成 1 mol H2O释放能量一定为 245 kJD2 mol H2(g)跟 1 mol O2(g)反应生成 2 mol H2O(g)释放能量 490 kJ11下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是（ ）A37Cl与39K具有相同的中子数B第114号元素的一种核素X与82Pb具有相同的最外层电子数CH3O与OH具有相同的质子数和电子数DO和S2具有相同的质子数和电子数12A、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素，A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 BA，C 和 D 的气态氢化物的稳定性 CD；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）AB、A、D、C、E BB、A、E、D、CCA、B、C、D、E DC、D、A、B、E13在离子 RO中, 共有x个核外电子，R 原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是（ ）AAxn48 BAxn24CAxn24 DAxn2414短周期元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族，W 与 X可形成共价化合物 WX2，Y 原子内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍。下列叙述不正确的是（ ）AWX、WX2、ZX2 的化学键类型完全相同BWZ2 分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构C由于 X 的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故 H2X 比 H2Z 稳定D原子半径大小顺序为 XW Z WB单质沸点：Y Z WC离子半径： X2- W- Y+ Z-D结合质子能力： X2- W- 二、填空题（共 4 小题，共 52 分）17（9 分）有下列物质：Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_；(填序号，下同)(2)只由极性键构成的物质是_；(3)只由非极性键构成的物质是_；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是_；(5)由极性键和非极性键构成的物质是_；(6)由离子键和极性键构成的物质是_；(7)由离子键和非极性键构成的物质是_；(8)属于强电解质的是_。18（14分）I书写下列反应的热化学方程式(1)1molCu(s)与适量O2(g)起反应生成CuO(s)，放出157kJ热量；_(2)1gC8H18(l)在O2(g)中完全燃烧，生成CO2(g)和H2O(l)，放出48.40kJ热量；_(3)已知断开1 mol HH键，1 mol NH键，1 mol NN键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ，则N2(g)和H2(g)生成NH3(g)的热化学方程式为：_II实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘NaBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。 请回答：(1)完成该实验需用到的实验仪器是 ；(2)CCl4在实验中所起的作用是 ；(3)该同学的实验设计不足之处是 ，改进的办法是 。19（16分)下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的族和周期，按要求作答。用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，金属与非金属的分界线。（注意：不得使用铅笔作图）已知 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：元素A BC DEF化合价-2 +5 -3+3 +4 - 4+2+1原子半径/nm0.0740.0750.1430.0770.1600.186(1)试将 B、E 两种元素的符号填入上图所示周期表中的相对位置；(2)A、B、E、F 的简单离子半径由小到大顺序是_(填写离子符号)；(3)A 和 D 可形成化合物DA2，则DA2的结构式为：_；(4)单质 C 能与 F 的最高价氧化物的水化物反应，反应的离子方程式为_；(5)在催化剂作用下，汽车尾气中 B 的氧化物 BO 与一氧化碳两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有 33.6 L（标准状况下）一氧化碳参加反应，转移的电子数为_个。(6)E与B可形成化合物 E3B2，则该化合物的电子式为 ；已知 E3B2 与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为_。20(13分)元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律。同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为 10 或 18 的微粒。如下列周期表所示的一些分子或离子。N2H4F2SiH4PH3ArCa2+(1)写出元素在元素周期表中的位置：_；(2)写出、四种元素原子半径由大到小的顺序_(填写元素符号)；(3)元素与元素的氢氧化物具有相似的化学性质，写出元素的氢