2019年高考化学二轮专题元素周期表和元素周期律（含解析）.docx

2019年高考化学二轮专题：元素周期表和元素周期律一、单选题1. 某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（ ）A.4B.8C.12D.16【答案】C 【解析】若该原子核核外只有两个电子层，则第二层电子数为4，该元素原子的核外电子数为6，其核电荷数为6；若该原子核核外有三个电子层，则第二层电子数为8，第一层电子数为2，由于第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层电子数为2，该元素的核外电子数为12，其核电荷数为12，C符合题意；故答案为：C2. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（ ）XYZA.X元素的最外层电子数为2B.Y的气态氢化物的化学式为HYC.Z的最高价氧化物的化学式为ZO2D.X、Y、Z的单质中X单质最稳定【答案】C 【解析】A.由分析可知，X为He，其最外层电子数为2，选项正确，A不符合题意；B.由分析可知，Y为F，其气态氢化物的化学式为HF，选项正确，B不符合题意；C.由分析可知，Z为S，其最高价氧化物的化学式为SO3，选项错误，C符合题意；D.X为稀有气体，其化学性质稳定，选项正确，D不符合题意；故答案为：C3. W、X、Y、Z是四种短周期主族元素，W和X形成的化合物是汽车尾气成分之一，X和Z是同族元素且两者形成的某种化合物能使品红溶液褪色，W、Y、Z对应的最高价氧化物的水化物两两之间都能发生反应，下列说法中正确的是（ ）A.W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物稳定性强B.自然界中都存在W、X、Z元素对应的单质C.X的简单氢化物沸点比Z简单氢化物低D.Z可在加热条件下将单质铜氧化至+2价【答案】B 【解析】A.简单氢化物的稳定性与非金属性的递变规律一致，X（O元素）的非金属性比W（C或N元素）的非金属性强，故W的简单氢化物稳定性比X的简单氢化物的稳定弱，选项错误，A不符合题意；B.自然界中存在W的单质（C或N2）、X的单质（O2）、Z的单质（S），选项正确，B符合题意；C.X的简单氢化物为H2O，存在氢键，Z的简单氢化物为H2S，H2O的沸点比H2S的沸点高，选项错误，C不符合题意；D.Z（S）再加加热的条件下，与铜反应生成Cu2S，选项错误，D不符合题意；故答案为：B4. 元素R的质量数为A，Rn-的核外电子数为x，则w g Rn-所含中子的物质的量为（ ）A.（A-x+n）molB.（A-x-n）molC.（A-x+n）w/AmolD.（A-x-n）w/Amol【答案】C 【解析】Rm的核外电子数为x，R元素的质子数为x-m，元素R原子的质量数为A，中子数为A-x+m，W gRm所含中子的物质的量为W(A-x+m)Amol，故答案为：C。5. 已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）A.质子数cbB.离子的还原性Y2ZC.氢化物的稳定性H2YHZD.原子半径XW【答案】 D 【解析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素。A由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故A不符合题意；B.非金属性FO，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-F-，故B不符合题意；C.非金属性FO，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为HFH2O，故C不符合题意；D.W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径NaAl，故D符合题意。故选D。6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍则下列说法中正确的是（ ）A.X的氢化物的沸点可能高于Y的氢化物的沸点B.原子半径比较：XYZWC.X2H4与H2W都能使溴水褪色，且褪色原理相同D.短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强【答案】A 【解析】四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数2倍，是碳元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，Y为氧元素，W为硫元素，Y、W质子数之和是Z质子数的2倍，说明Z为镁。AX的氢化物为烃，沸点可能高于Y的氢化物为水，烃常温下有气体或液体或固体，所以沸点可能高于水，故符合题意；B.原子半径根据电子层数越多，半径越大，同电子层数的原子，核电荷数越大，半径越小分析，四种原子的半径顺序为YXWZ；C.X2H4为乙烯，H2W为硫化氢，都能使溴水褪色，前者为加成反应，后者为置换反应，故褪色原理不相同，故不符合题意；D.短周期所有元素中，钠的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强，镁的最高价氧化物的水化物碱性弱于NaOH，故不符合题意，故答案为：A。7. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b。下列有关说法一定正确的是（ ）A.气态氢化物的稳定性：XYB.氧化物的水化物的酸性：WZD.X与Y形成的化合物常温下不能与盐酸反应【答案】 D 【解析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若X为第二周期元素，X原子的次外层电子数为a，最外层电子数为b；所以a=2；Y为第三周期元素，Y原子的L层电子数为(ab)，M层电子数为(ba)；所以ab=8，b=6；ba=4；所以X为O，Y为Si；W、Z原子的最外层电子数分别为(b1)和b，所以W原子最外层电子数为5，W为N，Z原子最外层电子数为6，且在Y元素之后，所以Z为S；A元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OSi，所以气态氢化物的稳定性：XY，A不符合题意；B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，而题给氧化物的水化物，不知非金属元素的价态高低，无法判断其酸性强弱，B不符合题意；C.同一周期，从左到右原子半径减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径：NS；C不符合题意；D.X与Y形成的化合物为SiO2，性质稳定，常温下不能与盐酸反应，D符合题意；故答案为：D。8. 五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A.M的原子半径比N小B.Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2C.X2M的热稳定性比X2Y强D.M和N的氧化物的水化物均为强酸【答案】 B 【解析】A.同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，故M的原子半径比N的原子半径打，选项错误，A不符合题意； B.Y、Z可形成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2），选项正确，B符合题意； C.简单气态氢化物的稳定性强弱与非金属性强弱一致，故H2S的稳定性比HCl的稳定性弱，选项错误，C不符合题意； D.SO2的水化物为H2SO3，为弱酸，选项错误，D不符合题意；故答案为：B 9. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。下列说法正确的是（ ）A.Z位于第3周期A族B.X、Y、Z、W、Q这五种元素的最高正价均等于其所在族的族序数C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物属于共价化合物D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定【答案】 D 【解析】A.Z是第三周期，第IIIA族，所以A错误，不符合题意。B.Y的最高价是0价，而其在第VIA族，不正确，不符合题意。C.X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物是硝酸铵是离子化合物，故C不正确，不符合题意。D.Y元素气态氢化物比W元素的气态氢化物更稳定，正确，符合题意。故答案为：D.10.下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）A.溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：HClPH3C.沸点：C2H5SHC2H5OHD.碱性：LiOHr(Z) r(Y)B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D 【解析】解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。A.Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y） r（Z） r（W），A项不符合题意；B.由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2， Na2O中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项不符合题意；C.金属性：Na（Y） Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项不符合题意；D.非金属性：O（X） S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项符合题意；故答案为：D。12.主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是（ ）A.常温常压下X的单质为气态B.Z的氢化物为离子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D.W与Y具有相同的最高化合价【答案】B 【解析】W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃，可知W为F，Z为Ca，又因为W、X、Z最外层电子数之和为10，可知X为Na，W与Y同主族，所以Y为Cl。A常温常压下X的单质Na为固态，A项不符合题意；B中Z的氢化物为CaH2，为离子化合物，B项符合题意；C中，Y与Z形成的化合物为CaCl2,水溶液呈中性，C项不符合题意；D中F元素没有最高正化合价，D项不符合题意。故答案为：B13. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相对位置如图所示，其中Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是（ ）A.原子半径：RTB.氧化物对应水化物的酸性：WQC.最简单气态氢化物的热稳定性：RQD.Q与W形成的化合物中，各原子的最外层都满足8电子稳定结构【答案】C 【解析】由图可知短周期元素R、T、Q、W位于第二和第三周期。Q原子的质子数是其最外层电子数的三倍，Q是磷。相应地元素R、T、W分别是氧、硅、氯。A. 原子半径：SiSO，故A不符合题意；B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ，故B不符合题意；C. 非金属性：OSP，所以最简单气态氢化物的热稳定性：RQ，故C符合题意；D. Q与W形成的化合物PCl5中，P原子的最外层不能满足8电子稳定结构，故D不符合题意。故答案为：C。二、填空题14. ( 4分 ) 下表为元素周期表的一部分，针对表中元素，回答下列问题（1）元素在周期表中的位置是第二周期_族（2）和两种元素中原子半径较大的是_（填元素符号）和两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是_（填化学式）（3）写出的单质在单质中燃烧的化学方程式_ 【答案】A；S；NaOH；2Na+Cl22NaCl 【解析】由元素在周期表中的位置可知为碳元素，在第二周期A；为氧元素，在第二周期A；为钠元素，在第三周期A；为铝元素，在第三周期A；为硫元素，在第三周A；为氯元素，在第三周A（1）为碳元素，原子核外电子数是6，最外层4个电子，所以在周期表中的位置是第二周期A，故答案为：A；（2）为氧元素，在第二周期A；为硫元素，在第三周A；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以半径：OS，为钠元素，在第三周期A；为铝元素，在第三周期A；元素周期表中，从右到左，金属的活泼性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱的碱性逐渐减弱，所以碱性较强的是NaOH，故答案为：S；NaOH；（3）为钠元素，为氯元素，钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl，故答案为：2Na+Cl22NaCl三、综合题15.已知有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次递增，A是所有元素中原子半径最小的元素，B、C组成的某一种化合物能引起温室效应常温下，金属D单质投入水中能与水剧烈反应常温下E单质是常见的气体请按要求回答下列几个问题：（1）B、D的元素名称分别为：_、_；（2）E在周期表中的位置为：_，（3）C离子的结构示意图为：_；（4）B、C、D三种元素的原子半径从大到小的顺序为_（用元素符号表示）；（5）B、E的最高价氧化物对应水化物的酸性从强到弱的顺序为：_（用对应的化学式表示）（6）写出C、D两种元素组成的阴、阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的电子式：_；（7）写出E与水反应的离子方程式：_【答案】（1）碳；钠（2）第三周期第A族（3）（4）NaCO（5）HClO4H2CO3（6）（7）Cl2+H2OH+Cl+HClO【解析】（1）由分析可知，B是碳、D是钠；（2）由分析可知，E是Cl，其在周期表中的位置为：第三周期第A族；（3）由分析可知，C为O，其最外层得到两个电子后形成离子，该离子的结构示意图为：；（4）Na处于第三周期，C和O处于第二周期，故Na的原子半径最大；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小，故C的半径大于O，因此三种元素的原子半径从大到小的顺序为：NaCO；（5）B的最高价氧化物对应水化物为H2CO3， E的最高价氧化物对应水化物为HClO4，其酸性强弱为：HClO4H2CO3；（6）由分析可知，C为O，D为Na，二者形成的阴阳离子个数比为1:2且只含离子键的化合物的化学式为：Na2O，其电子式为：；（7）Cl2与水反应生成HCl和HClO，其中HClO是弱酸，在离子方程式中保留化学式，故反应的离子方程式为： Cl2+H2OH+Cl+HClO；16. A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E在同一周期，在该周期元素中，A的原子半径最大，B的离子半径