化学322酸碱中和滴定探究（苏教版选修4） ppt课件

第2课时 酸碱中和滴定,写出盐酸与NH3H2O、Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。 提示 HNH3H2O=NH4H2O HOH=H2O。 100 mL 0.1 molL1的盐酸与相同浓度的Ba(OH)2恰好反应，消耗Ba(OH)2溶液的体积为多少？ 提示 50 mL。,1,2,掌握酸碱中和滴定的原理。 掌握酸碱中和滴定的操作方法。 了解指示剂的选择及滴定误差分析。,1,2,3,概念 利用中和反应，用已知浓度的_来测定未知浓度的_的实验方法叫做中和滴定。 原理 利用酸和碱反应时，c(H)V酸_(适用于强酸和强碱) 酸碱滴定曲线是酸碱混合过程中以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以_为纵坐标绘出的一条曲线。酸碱反应终点附近的pH突变范围，是选择合适的酸碱指示剂的依据。,笃学 酸碱中和滴定,1.,2,3,酸(或碱),碱(或酸),c(OH)V碱,溶液的pH,滴定管的使用 (1)滴定管分为酸式滴定管和碱式滴定管两种，构造如图。两者构造不同，不能混用，酸式滴定管只能盛装_性(HF除外)或_性溶液，碱式滴定管只能盛装_性溶液。 酸式滴定管 碱式滴定管,4,酸,氧化,碱,(2)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞_。 (3)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛 装的溶液润洗_遍。 (4)加入反应液：分别将试剂加入到相应滴定管中，使液面位 于滴定管_刻度以上23 mL处。 (5)调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分_，然后调节滴定管液面_ ,准确读取数值并记录。 5滴定过程中溶液pH的变化 (1)开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对pH影响_。 (2)接近终点时，一滴(0.04 mL)碱或酸即可引起_。,是否漏水,23,0,充满液体,不大,溶液pH突变,处于某,一刻度,结合中和滴定的实验原理和指示剂的变色范围分析，酸碱恰好反应时就是滴定终点吗？ 提示 不是。酸碱恰好反应是指酸所提供的H与碱所提供的OH恰好完全反应，理论上讲，强酸强碱完全反应时的pH应为7；而滴定终点是指指示剂颜色恰好变化的点，二者不相同，选择指示剂时，应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内。,【慎思1】,在滴定操作时，通常在锥形瓶下垫一张白纸，其作用是什么？ 提示 使滴定终点颜色变化更易观察，便于滴定终点判断，减小实验误差。,【慎思2】,pH在医疗、环保、工农业生产等方面有哪些应用？ 提示 (1)医疗上 测试血液的pH，诊断疾病。 调控体液的pH，辅助治疗疾病。 (2)生活中：人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。 (3)在环保领域中：酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应原理结合pH自动测定仪进行监测和控制。 (4)在农业生产中：因土壤的pH影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性，各种作物的生长都对土壤的pH范围有一定的要求。 (5)在科学实验和工业生产中：溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的一个关键因素。,【慎思3】,滴定管分酸式和碱式两种，使用时不能混用。酸式滴定管下端是玻璃活塞，可用于盛装酸性或强氧化性物质的溶液，但不能盛装碱性溶液和氢氟酸；碱式滴定管下端是橡胶管和玻璃球，可用于盛装碱性溶液，但不能盛装酸性、强氧化性物质的溶液和氢氟酸。 注意滴定管的刻度：所有滴定管的“0”刻度都在上方，往下刻度值越来越大，上、下端各有一部分没有刻度，因此当液面位于“0”刻度时，所装溶液的体积大于它的最大刻度值。量筒刻度大小顺序与滴定管相反，小刻度在下，大刻度在上。 滴定管外壁标有规格(容量)、使用温度和刻度。滴定管的刻度值可估读到0.01 mL。 使用方法：检漏、洗涤、润洗、注液、排气、调零、放液、读数、记录。,要点一 | 滴定管及其使用,2,3,4,1,在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 molL1的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 molL1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积 ( )。,【例1】,A大于20 mL B小于20 mL C等于20 mL D等于5 mL 解析 若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征。如右图所示，滴定管下部无刻度线部分直至尖嘴底部均充满溶液，因而把溶液全部放入烧杯中，其体积大于20 mL，用等浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液的体积应大于20 mL。 答案 A,抓住滴定管的结构特点，“0”刻度在上方，从上至下依次增大；尖嘴部分无刻度。,(1)下图是常见仪器的部分结构。 写出仪器名称A_，B_，C_，D_。,【体验1】,(2)右图1表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4，量筒中液体的体积为_mL； 图2表示25 mL酸式滴定管中某酸的体积，D与E之间的刻度差为1 mL，,图1 图2,如果刻度D为4，则该酸式滴定管中液体体积的读数为_mL。 答案 (1)量筒 容量瓶 滴定管 温度计 (2)3.2 4.60,中和滴定操作 (1)滴定前的准备 滴定管：检漏水洗润洗注液赶气泡调液面记录初始读数。 锥形瓶：水洗装液滴加指示剂。 (2)滴定 滴定时，左手旋转酸式滴定管玻璃活塞(或挤压碱式滴定管玻璃球)，右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 (3)滴定终点判断 当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显变化，且半分钟内不恢复原色时即为滴定终点。读出并记录终点读数。 (4)数据处理 按上述操作重复23次，求出标准盐酸体积的平均值，计算待测液浓度。,要点二 | 酸碱中和滴定及误差分析,1,常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例),2,实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学在实验室中进行实验测定盐酸的浓度。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解_(冷却后)洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量_g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。 (2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(填图编号)，轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。,【例2】,(3)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示剂，用配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下：,滴定达到终点的标志是_ _ _。 根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_(保留两位有效数字)。 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。 A滴定终点读数时俯视读数 B酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C锥形瓶水洗后未干燥 D碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失,解析 (1)题目要求配制100 mL 0.10 molL1 NaOH标准液，应用天平称取0.1 L0.10 molL140 gmol10.4 g氢氧化钠固体。由于NaOH属于腐蚀性药品，不能放在天平上直接称量，应放在玻璃器皿(一般用烧杯或表面皿)中进行称量。 (3)根据指示剂在酸性溶液或碱性溶液中的颜色变化，判断中和反应是否恰好进行完全。计算盐酸的浓度时，应计算三次的平均值，因NaOH标准液浓度以及待测液的体积都一样，故只算NaOH溶液体积的平均值即可。滴定终点时俯视读数，相当于把数值看小，造成测定结果偏小；酸式滴定管的作用在本题中是移取溶液，水洗后未用待测液润洗导致待测液浓度偏小，测定结果偏低；锥形瓶水洗后未干燥对结果无影响。 答案 (1)转移 定容 摇匀 0.4 烧杯(或表面皿) 药匙 (2)丙 (3)最后一滴NaOH溶液加入时，溶液由无色恰好变成浅粉红色并且在半分钟内颜色不褪去 0.11 molL1 D,(1)在回答滴定终点的颜色变化时，要强调出在半分钟内溶液颜色不褪去(或不复色)。 (2)在进行相关计算时，要注意取出样品溶液与原样品所配制溶液量之间的关系。,某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作。 A在250 mL的容量瓶中定量配成250 mL烧碱溶液； B用移液管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴23滴 指示剂甲基橙； C在天平上准确称取烧碱样品 g，在烧杯中用蒸馏水溶 解； D将浓度为m molL1的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，开始读数为V1； E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数 V2。,【体验2】,回答下列问题： (1)正确操作步骤的顺序是(用字母) _。 (2)观察滴定管里液面的高度时应注意_。 (3)E步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。 (4)D步骤的操作中液面应调节到_，尖嘴部分应 _。 (5)某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测得的浓度偏高还是偏低？_，原因是_。 (6)该烧碱样品纯度的计算式是_。,解析 中和滴定操作的步骤要以实验为基础，并注意各步操作的注意事项及原因。注意滴定管与量筒刻度的区别，了解滴定管的构造。滴定误差分析时，应将错误操作归结为消耗标准溶液的体积是偏多还是偏少。操作中先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于锥形瓶中，用硫酸进行滴定，以甲基橙作指示剂，滴定过程中需注意：滴定管应用所盛液体润洗，读数时视线与凹液面最低点相切，尖嘴部分应充满液体等。 答案 (1)C A D B E(或CABDE) (2)读数时，不能俯视或仰视，视线应与凹液面底部相平，读数时应精确到 0.01 mL (3)使滴定终点颜色变化更为明显，易于判断滴定终点 (4)零刻度或零刻度以下某一刻度 充满液体，无气泡 (5)偏高 碱液样品沾在锥形瓶内壁使锥形瓶里烧碱的物质的量增加，需耗用标准硫酸溶液的体积增大，故使测出的烧碱溶液浓度偏高 (6)0.8(V2V1)m/100%,中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手段用已知测定未知。如果不是酸碱之间的反应，而是其他类型的反应，若原理相同，也可以用该实验手段进行已知测定未知的操作。 如氧化还原滴定： (1)原理：利用溶液中的氧化还原反应和滴定原理，可求氧化剂(或还原剂)溶液的浓度。,实验探究十六 氧化还原滴定,【探究原理】,(2)指示剂的选择 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 原理：2MnO46H5H2C2O4=10CO22Mn2H2O 指示剂：酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂，当滴入一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变紫色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点。 Na2S2O3滴定碘液 原理：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI 指示剂：用淀粉作指示剂，当滴入一滴Na2S2O3溶液后，溶液颜色由蓝色变为无色，并且半分钟内不变蓝色，说明达到滴定终点。,现有0.001 molL1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色Na2SO3溶液。反应离子方程式是2MnO45SO326H=2Mn25SO423H2O 回答下列问题： (1)该滴定实验所需仪器有下列中的_。 A酸式滴定管(50 mL) B碱式滴定管(50 mL) C量筒(10 mL) D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I胶头滴管 J漏斗 (2)不用_(酸、碱)式滴定管盛放酸性高锰酸钾溶液。试分析原因_。 (3)选何种指示剂，说明理由_。 (4)滴定前平视酸性KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(ba) mL比实际消耗酸性KMnO4溶液体积_(多、少)。根据(ba) mL计算得到的待测浓度，比