2017高考化学一轮复习《化学反应速率 》专题.ppt

第三讲 化学反应速率,1 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2根据化学方程式及给定的条件，计算化学反应速率或判断不同物质表示的反应速率关系。 3理解外界条件(如浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。 4了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的作用。如合成氨适宜条件的选择等，以主观题呈现并有较大的综合性。,对于反应体系体积不变的反应，通常用单位时间内某_ _ (或质量、物质的量等)的减小或某_ (或质量、物质的量等)的增大来表示。其表达式为：v 。 molL1s1或molL1min1。 对于任一反应mAnB=pYqZ，v(A)v(B)v(Y)v(Z) _。,一、化学反应速率 1表示方法,2单位,3同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间的关系,物浓度,生成物浓度,mnpq,反应,有关化学反应速率的注意事项 1化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。 2在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。 3同一化学反应在相同条件下，用不同物质表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。 4计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。,四点注意,必考点 化学反应速率的简单计算,求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤： 写出有关反应的化学方程式； 找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； 根据已知条件利用化学反应速率计算公式或同一反应中不同物的速率关系进行计算。,3化学反应速率的计算,化学反应速率大小的比较,答案：A,(1)求02 s用X物质表示的平均反应速率为_。 (2)求物质Y在2 s时的转化率_。 (3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为 甲：v(X)0.2 molL1s1； 乙：v(Y)0.12 molL1s1； 丙：v(Z)9.6 molL1min1； 则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为_。,答案 (1)0.3 molL1s1 (2)30% (3)乙甲丙,二、影响化学反应速率的因素 1内因(主要因素) 反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：_。 2外因(其他条件不变，只改变一个条件),NaMgAl,“恒容”“恒压”影响 有气体参加的反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时，对化学反应速率的影响： (1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。 (2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。,两个影响（充入惰性气体）,n活=n总活%,活化分子百分数： （活化分子数/反应物分子数）100%,化学反应速率主要取决于：,所有能够改变内能,运动速率,以及碰撞几率的方法，都可以用来改变、控制反应的速率。,有效碰撞理论：,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,新物质,能量,有效碰撞频率,外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，我们可以将其进行归纳：,2理论解释,特别强调： (1)浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。 (2)压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。 (3)温度改变对任何反应的速率都有影响。,控制变量法在研究影响化学反应速率因素实验中的应用,1.控制变量法 在探究某种因素对反应速率的影响规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响规律，这种研究问题的方法叫做控制变量法。,2.解题策略,（1）确定变量。解答此类题目时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。 （2）控制变量。在探究时，应先确定一个变化的量，控制其他量不变，研究这个变化量对实验结果的影响进而总结出影响规律，然后用同样的方法再进一步确定其他变量对实验结果的影响规律。 （3）数据有效。解答时应注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。,比较数据，控制变量，分析判断,降低了活化能,探究浓度对反应速率的影响,向反应物中加入等量同种催化剂,(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中),碱性环境能增大H2O2分解的,速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率,转 解析,1以表格或图像的形式给出多组实验数据，让学生分析每组数据的变化找出条件改变对反