2020年高考化学一轮复习第4章第2节富集在海水中的元素—氯课时跟踪练（含解析）.docx

富集在海水中的元素氯1(2019广州模拟)有关氯及其化合物的说法，正确的是()A以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B氯碱工业中，阳极得到烧碱C可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性DCl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性解析：工业上，氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，即漂白粉，A正确；电解饱和食盐水，阳极上产生氯气，阴极上生成氢气，并得到氢氧化钠，B错误；“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，把HCl氧化为氯气，不是增加次氯酸钠的漂白性，C错误；Cl2与水反应生成次氯酸，具有强氧化性，能够起到漂白作用；而氯气没有漂白作用；D错误；正确选项A。答案：A2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()ACuCl2BFeCl2CFeCl3 DAlCl3解析：铜与盐酸不反应，A错误；铁与氯气反应生成FeCl3，与盐酸反应生成FeCl2，B、C错误。答案：D3(2019大连模拟)Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下。下列解释事实的方程式不正确的是()包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收A.电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl2H2O2OHH2Cl2B氯气用于自来水消毒：Cl2H2O2HClClOC浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH33Cl2=6NH4ClN2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSOCl2H2O=SO3H2Cl解析：A项，电解饱和食盐水制取Cl2，反应的离子方程式为2Cl2H2O2OHH2Cl2，正确；B项，氯气用于自来水消毒，反应的离子方程式为Cl2H2OHClHClO，不正确；C项，浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟，反应的化学方程式为8NH33Cl2=6NH4ClN2，正确；D项，氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用，反应的离子方程式为HSOCl2H2O=SO3H2Cl，正确。答案：B4下列关于卤素(用X表示)的叙述，错误的是()A卤素单质与水反应均可用X2H2O=HXOHX表示BHX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小C卤素单质的颜色由F2I2随相对分子质量增大而变深DX的还原性依次为FClBrI解析：卤素单质中，氟气和水之间反应生成HF和O2，不符合X2H2O=HXOHX，故A错误；卤素原子得电子的能力越强，HX的热稳定性越强，卤素原子的得电子能力随X的核电荷数的增加而减小，所以HX的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小，故B正确；卤素单质的颜色从上到下逐渐加深，由F2I2依次是浅黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫黑色，故C正确；卤素单质的氧化性从上到下逐渐减弱，对应离子的还原性FClBrH2CO3HClO，所以会发生化学反应：2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，由于c(H)减小，根据平衡移动原理，减小生成物的浓度，化学平衡正向移动，使HClO的浓度增大；将ii的滤液滴在有色布条上，发现其漂白性更强，说明该滤液中除了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为CaCl2、Ca(HCO3)2、HClO；将滤液的第一份与澄清石灰水混合，立即产生大量白色沉淀，说明产生了CaCO3沉淀，反应的离子方程式是Ca2HCOOH=CaCO3H2O。答案：(1)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O分液漏斗(2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中用pH计直接测定由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小(3)由于饱和氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，加入CaCO3后，2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O，使平衡右移，HClO的浓度增大CaCl2、Ca(HCO3)2、HClOCa2HCOOH=CaCO3H2O12(2019深圳调研)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。.制备亚氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹，从进气口通入足量ClO2，充分反应。(1)仪器a的名称为_，仪器b的作用是_。(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为_。(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、_、_、干燥等。.探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹，打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_。(5)B中现象为_。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹，_。解析：本题考查实验方案设计与评价。(1)根据仪器a的特点，仪器a为圆底烧瓶，仪器b为干燥管，因此仪器b的作用是防止倒吸。(2)根据实验步骤，装置A中加入NaOH、H2O2、ClO2，产物是NaClO2，Cl的化合价降低，即ClO2作氧化剂，H2O2作还原剂，H2O2的氧化产物是O2，因此有ClO2H2O2OHClOO2H2O，根据化合价升降法进行配平，得出仪器A中发生离子反应方程式为2ClO22OHH2O2=2ClOH2OO2。(3)蒸发浓缩、降温结晶，得到NaClO2固体，然后过滤、洗涤、干燥。(4)NaClO2在酸性条件下能生成NaCl和ClO2，发生的反应是5NaClO22H2SO4=NaCl4ClO22H2O2Na2SO4，开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快的原因可能是NaClO2与H2SO4反应生成的Cl对反应起催化作用。(5)ClO2的性质与氯气相似，即ClO2的氧化性强于I2，ClO2把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即B中现象是溶液变蓝色。(6)为了让有