2020高考化学复习第十一章物质结构与性质11.2教材基础（2）分子的结构学案（含解析）.docx

第2课时教材基础(2)分子的结构知识点一共价键1本质和特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对，其特征是具有饱和性和方向性。2分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式键电子云“头碰头”重叠键电子云“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目键原子间有一对共用电子对键原子间有两对共用电子对键原子间有三对共用电子对3键和键判断的一般规律共价单键是键，共价双键中含有个键，个键；共价三键中含有个键，个键。4键参数(1)键参数对分子性质的影响(2)键参数与分子稳定性的关系键能越，键长越，分子越稳定。 5等电子原理(1)含义：原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近，如CO和N2。(2)常见的等电子体归纳微粒通式价电子总数立体构型CO2、SCN、NO、NAX216e直线形CO、NO、SO3AX324e平面三角形SO2、O3、NOAX218eV形SO、POAX432e正四面体形PO、SO、ClOAX326e三角锥形CO、N2AX10e直线形CH4、NHAX48e正四面体形对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)共价键的成键原子只能是非金属原子()(2)键长等于成键两原子的半径之和()(3)乙炔分子中既有非极性键又有极性键，既有键又有键()(4)键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转()(5)在任何情况下，都是键比键强度大()(6)ss 键与sp 键的电子云形状对称性相同()(7)分子间作用力越大，分子的稳定性越强()(8)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍()2有以下物质：HF，Cl2，H2O，N2，C2H4，C2H6，H2，H2O2，HCN(HCN)。只有键的是_(填序号，下同)；既有键，又有键的是_；含有由两个原子的s轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的键的是_。答案：3已知CO2为直线形结构，SO3为平面正三角形结构，NF3为三角锥形结构，请推测COS、CO、PCl3的空间结构：_、_、_。解析：COS与CO2互为等电子体，其结构与CO2相似，所以其为直线形结构；CO与SO3互为等电子体，二者结构相似，所以CO为平面正三角形结构；PCl3与NF3互为等电子体，二者结构相似，所以PCl3为三角锥形结构。答案：直线形平面正三角形三角锥形知识点二分子的立体构型1用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中的中心原子上的价层电子对数。其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，x是与中心原子结合的原子数。(2)价层电子对互斥理论与分子构型价层电子对数键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子立体构型实例220直线形直线形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440四面体形正四面体形CH431三角锥形NH322V形H2O2杂化轨道理论(1)杂化轨道理论概述当原子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。(2)杂化轨道三种类型(3)“五方法”判断分子中心原子的杂化类型根据杂化轨道的空间分布构型判断空间构型杂化类型若杂化轨道在空间的分布为正四面体形分子的中心原子发生sp3杂化若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形分子的中心原子发生sp2杂化若杂化轨道在空间的分布呈直线形分子的中心原子发生sp杂化根据杂化轨道之间的夹角判断若杂化轨道之间的夹角为109.5，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180，则分子的中心原子发生sp杂化。根据等电子原理进行判断如CO2是直线形分子，CNS、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp杂化。根据中心原子的电子对数判断如中心原子的电子对数为4，是sp3杂化，为3是sp2杂化，为2是sp杂化。根据分子或离子中有无键及键数目判断如没有键为sp3杂化，含一个键为sp2杂化，含二个键为sp杂化。3配位键和配合物(1)孤电子对：分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对。(2)配位键配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。配位键的表示：常用“”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子。(3)配位化合物：金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物，如Cu(NH3)4SO4。配体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F、Cl、CN等。中心原子(或离子)有空轨道，如Fe3、Cu2、Zn2、Ag等。对点训练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化()(2)只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化()(3)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构()(4)中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形()(5)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对()(6)价层电子对互斥理论中，键电子对数不计入中心原子的价层电子对数()(7)N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个键、2个键()(8)配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体和配位数分别为Cu2、NH3、4()2(1)(2016全国卷)AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_。(2)(2017全国卷)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在I离子。I离子的几何构型为_，中心原子的杂化形式为_。(3)(2017全国卷)CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为_和_。(4)(2018全国卷)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是_、中心原子的杂化形式为_。LiAlH4中，存在_(填标号)。A离子键B键C键 D氢键(5)(2018全国卷)中华本草等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为_，C原子的杂化形式为_。解析：(1)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个AsCl键，且含有1对未成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。(2)I中I原子为中心原子，则其孤电子对数为(712)2，且其形成了2个键，中心原子采取sp3杂化，I空间构型为V形结构。(3)CO2中C的价层电子对数为2，故为sp杂化；CH3OH分子中C的价层电子对数为4，故为sp3杂化。(4)LiAlH4的阴离子为AlH，AlH中Al的杂化轨道数为4，Al采