2020高考化学复习跟踪检测（三十四）点点突破反应速率及影响因素.docx

跟踪检测（三十四） 点点突破反应速率及影响因素1在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是()A用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒C为降低硫酸与Cu反应制备SO2的速率可以采用稀硫酸代替浓硫酸D为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析：选C高锰酸钾分解生成的二氧化锰可起到催化剂的作用；粗锌产生原电池加速反应；稀硫酸不与Cu反应；硅胶具有干燥的功能，硫酸亚铁具有还原性。2对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO3 D降低体系温度解析：选A通入大量O2反应物浓度增大，反应速率增大，故A正确；增大容器容积，反应物浓度减小，反应速率减小，故B错误；移去部分SO3正逆反应速率都减小，故C错误；降低体系温度，反应速率减小，故D错误。3(2016北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A抗氧化剂 B调味剂C着色剂 D增稠剂解析：选A食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应速率无关。4对于化学反应3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()Av(W)3v(Z)B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)解析：选C对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于其化学计量数之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A错误；3v(X)2v(Z)，B错误；2v(X)v(Y)，C正确；2v(W)3v(X)，D错误。5(2016浙江4月选考)X(g)3Y(g)2Z(g)Ha kJmol1，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是()A10 min内，Y的平均反应速率为0.03 molL1s1B第10 min时，X的反应速率为0.01 molL1min1C10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol ZD10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ解析：选C反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol，则消耗0.6 mol Y，可知消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，C项正确。6.化合物A在一定条件下发生分解反应，反应物浓度随反应时间的变化如图所示。则化合物A在48 min间的平均反应速率为()A0.20 molL1min1B0.25 molL1min1C0.30 molL1min1D0.50 molL1min1解析：选B由图可知，48 min期间，化合物A浓度变化为(21)molL11 molL1，所以48 min期间，反应速率为0.25 molL1min1。7将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：4A(g)B(g)2C(g)，反应进行到4 s末，测得A、B、C的物质的量分别为0.5 mol、0.4 mol、0.2 mol。则用反应物B表示该反应的速率为()A0.025 molL1s1 B0.012 5 molL1s1C0.05 molL1s1 D0.1 molL1s1解析：选B容积为2 L，发生反应4A(g)B(g)2C (g)，根据生成C的物质的量为0.2 mol，可以求出消耗B的物质的量为0.1 mol，c(B)0.05 molL1，v(B)0.012 5 molL1s1。8足量的锌块与一定量的稀硫酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，可采取的措施是()A加入CaCO3固体 B加入NaOH固体C加水 D改为锌粉解析：选C足量的锌粉与一定量的硫酸反应，为了减慢反应速率，但不减少氢气的产量，只要保证硫酸的总量不变，浓度变稀就可以达到目的。A项，CaCO3固体与硫酸反应，减少氢气的产量，错误； B项，加入NaOH固体与硫酸中和，减少氢气的产量，错误；C项，加水稀释，硫酸浓度变稀，但是总量不变，正确；D项，锌块改为锌粉加快反应速率，错误。9在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需2 s，那么由0.06 molL1降到0.024 molL1需要的反应时间为()A等于1.8 s B等于1.2 sC大于1.8 s D小于1.8 s解析：选C浓度由0.1 molL1降到0.06 molL1的平均反应速率v0.02 molL1s1，若以此速率进行反应，浓度由0.06 molL1降到0.024 molL1所需时间为 s1.8 s，但随反应进行，反应物浓度变小，反应速率减小，所需时间大于1.8 s。10a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表所示：容器abc反应速率/ (molL1min1)v(H2)3v(N2)3v(NH3)4则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是()Av(a)v(b)v(c) Bv(b)v(c)v(a)Cv(c)v(a)v(b) Dv(b)v(a)v(c)解析：选B合成氨的反应方程式为3H2(g)N2(g)2NH3(g)。可换成同一物质来表示，才能比较反应速率大小，都换成N2的反应速率比较，容器a中v(N2)1 molL1min1，容器b中，v(N2)3 molL1min1，容器c中v(N2)2 molL1min1，可知B正确。1110 mL浓度为1 molL1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是()AK2O BCH3COONaCCuSO4 DNa2CO3解析：选BZn与稀盐酸发生反应：Zn2HCl=ZnCl2H2，若加入物质使反应速率降低，则c(H)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的n(H)不变。A.K2O与水反应生成KOH，与盐酸反应消耗H，速率降低，产生氢气的物质的量减小，不符合题意；B.CH3COONa溶液与HCl发生反应：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl，使溶液中c(H)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：2CH3COOHZn=(CH3COO)2ZnH2，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，符合题意；C.加入CuSO4溶液会与Zn发生置换反应：CuSO4Zn=CuZnSO4，产生的Cu与Zn和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意；D.若加入Na2CO3溶液，会与盐酸发生反应：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，使溶液中的c(H)减小，但由于逸出了CO2气体，因此使n(H)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意。12已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I 快下列有关该反应的说法正确的是()A反应速率与I浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98 kJmol1Dv(H2O2)v(H2O)v(O2)解析：选AH2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I浓度越大，反应速率越快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为I，而IO为中间产物，B项错误；根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为v(H2O2)v(H2O)2v(O2)，D项错误。13反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H0在一密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是()A其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，v正减小而v逆增大B其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大且H2O(g)转化率增大C保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，v正、v逆均增大D其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正增大而v逆减小解析：选B其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应混合气体的浓度增大，则v正、v逆均增大，A不成立。其他条件不变，升高温度，v正、v逆均增大；该反应的H0，升高温度，平衡正向移动，则H2O(g)转化率增大，B成立。保持容器体积不变，充入少量He使体系压强增大，反应混合气体的浓度不变，则v正、v逆均不变，C不成立。其他条件不变，适当增加C(s)的质量，v正、v逆均不变，D不成立。14.在50 mL过氧化氢溶液中加入1 g MnO2粉末，标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A标准状况下，实验放出一半气体所需的时间为1 minBA、B、C、D各点中反应速率A点最慢，D点最快C02 min内产生O2的平均反应速率为22.5 mLmin1D本实验中影响反应速率的因素只有催化剂和H2O2的浓度解析：选D由题图可知，放出一半气体，即V(O2)30 mL时，t1 min，A项正确；随着反应的进行，c(H2O2)逐渐降低，所以反应逐渐变慢，即反应速率：DCBA，B项正确；02 min内产生O2的体积是45 mL，平均反应速率为45 mL2 min22.5 mLmin1，C项正确；影响反应速率的因素还有温度，D项错误。15一定温度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1C反应至6 min时，c(H2O2)0.30 molL1D反应至6 min时，H2O2分解了50%解析：选C根据题目信息可知，06 min，生成22.4 mL(标准状况)氧气，消耗0.002 mol H2O2，则v(H2O2)3.3102 molL1min1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6 min时，剩余0.002 mol H2O2，此时c(H2O2)0.20 molL1，C项错误；反应至6 min时，消耗0.002 mol H2O2，转化率为50%，D项正确。16(2017浙江4月选考)对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH2)0.400.280.190.130.100.09(pH4)0.400.310.240.200.180.16(pH4)0.200.150.120.090.070.05(pH4，含Cu2)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是()A在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL1min1B水样酸性越强，M的分解速率越快C在025 min内，中M的分解百分率比中大D由于Cu2存在，中M的分解速率比中快解析：选D由表中数据分析可知，中M的分解速率比中慢，D错误。17.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示。(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为_，Y的转化率为_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是_。At1时刻，增大了X的浓度Bt1时刻，升高了体系温度Ct1时刻，缩小了容器体积Dt1时刻，使用了催化剂解析：(1)由图可知，Z的生成量n(Z)1.58 mol，c(Z)0.79 molL1，v(Z)0.079 molL1s1；起始Y的物质的量n(Y)1.00 mol，反应消耗n(Y)(1.000.21)mol0.79 mol，Y的转化率为100%79%。(2)由图可知，反应物为X、Y，生成物为Z,10 s时，反应达到平衡X、Y、Z的消耗量分别为0.79 mol、0.79 mol、1.58 mol，三者物质的量的变化量之比为0.79 mol0.79 mol1.58 mol112，反应的化学方程式为XY2Z。(3)t1时刻，增大了X的浓度，平衡正向移动，A错误；t1时刻，升高了体系温度，平衡向吸热反应方向移动，B错误；因反应前后气体的体积不变，t1时刻，缩小了容器体积，平衡不移动，C正确；催化剂改变反应速率，但不改变平衡移动的方向，t1时刻，使用了催化剂平衡不移动，D正确。答案：(1)0.079 molL1s179%(2)XY2Z(3)CD18某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(2)实验室中现有