高三二轮复习电化学-电极方程式的书写ok.ppt

二轮专题复习 电化学电极方程式的书写, 考纲要求 1、 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2、 了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3、 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。, 近三年高考电化学的主要特点 （1）注重基础 ： 判断电极、电极反应、电解产物以及电极反应的书写。 （2）起点高 ： 电化学、氧化还原反应、特别是新型电池等联系，考查的知识有一定的综合度。 （3）注重实际 ：电化学知识与生产、生活知识(如金属的腐蚀与防护、铜的电解精炼、氯碱工业)以及新科技知识相结合。,一、原电池中电极反应式的书写,例1、有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体内作为某种心脏病人的心脏起搏器的能源。它依靠跟人体内体液中含有一定浓度的溶解氧、H+ 和Zn2+ 进行工作，试写出该电池的两极反应式。,负极：2Zn4e-= 2Zn2+， 正极：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O 。,注重实际,例2、用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通入甲烷和氧气，形成甲烷氧气燃料电池，该电池反应的离子方程式为：CH4+2O2+2OH- = CO32-+3H2O，试写出该电池的两极反应式。,正极：2O2+4H2O+8e- =8OH-,负极：CH4+10OH-8e-= CO32-+7H2O。,正极：O2+2H2O+4e- =4OH-,1、先确定原电池的正负极，列出反应物，标出电子的得失。,原电池中电极反应式的书写小结：,3、（熟记）若正极上的反应物质是O2， 电解质溶液为中性、碱性或弱酸性，正极式： 电解质溶液为酸性， 正极式：,O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-,O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O,2、注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。,1、AlCuNaHCO3溶液构成的原电池中， 铝电极 为 极，电极反应为：,巩固练习,Al3e - +3HCO3 = Al(OH)3+3CO2，,负,2、2012四川11一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+ H2O = CH3COOH + 4H。下列有关说法正确的是 A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为： CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应是：O2+4e+2H2O = 4OH,c,例3 Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,其电解制法如下图所示,请根据图示分析:Fe电极与电源的 极相连，电极式为 。,Fe 6e- + 8OH- = FeO42- + 4H2O,二、电解池中电极反应式的书写,正,例4（2013广一模31（4）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：,阴极的电极反应式为 . 产品室中反应的离子 方程式为 . . ., 2H+ + 2e=H2 （2分）,HPO32+ 2H+ = H3PO3 （2分） 或：HPO32+ H+ = H2PO3 、 H2PO3+ H+ = H3PO3（各1分）,阳极,阴极,电解池中电极反应式的书写小结,1、看阳极材料，如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），是阳极失电子。注意阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应写入负极反应式。,2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），电解质溶液中的离子放电，根据离子的放电顺序书写电极反应式。,3、分析电解池中离子、电子流向及电解质溶液成分变化。,4、（2011广东32）（4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以AlCl4 和Al2Cl7形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ：,Al - 3e- +7AlCl4 = 4Al2Cl7,巩固练习,阳,5、（2013江门一模）(5)工业上还可用电解法制备重铬酸钠，其装置示意图如右： 阴极发生的电极反应式为： 阳极发生的电极反应式为： ,巩固练习,2 H+2e= H2（2分）,4OH- 4e =O2+2H2O （2分）,提示：选修4 p26 2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O,三、充电电池电极方程式的书写,例5 熔融状态下，Na单质和FeCl2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为： 2Na + FeCl2 Fe + 2NaCl 放电时，电池的正极反应式为_： 充电时，_（写物质名称） 电极接电源的负极； 该电池的电解质为_。,Fe2+ + 2e= Fe,Na,B-Al2O3固体,注：Na：熔融Z电极 FeCl2：熔融FeG2电极,课堂小结,无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应写电极反应式:,判断：是原电池还是电解池，电极名称，电极反应类型。,书写：熟记粒子放电顺序，满足电荷守恒。 兼顾：即注意介质，考虑介质中的微粒是否参与电极反应。 检验：即检验电极反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。,谢谢,2013-4-11,二、电解池中电极反应式的书写,阳极：4OH- - 4e- = O2 + 2H2O 阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 总反应式： 2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2 + 4H+,例3、写出用石墨作电极，电解CuSO4溶液 写出电极反应式及总反应方程式。,电解,5、2012海南16(9分) 新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题： (1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。 (2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生其中 b电极上得到的是 ，电解氯化钠溶液的总反应方程式 为 ；,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,2O2 + 4H2O + 8e- = 8OH-,CH4 -8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O,H2,电解,电极方程式书写的基本思路是： 判断电极确认两极放电的物质电极产物的判断电极反应式的书写,复习策略 电化学中电极反应式的书写不仅是电化学的重点和难点，更是高考的热点题型之一。 复习时应注意强化基础、抓实质、重分析，注意知识的深化和迁移，分类归纳总结，突破重难点。,1、原电池:,一、重点回顾：,2、电解池,放电顺序,1、如果阳极是活泼电极（金属活动顺序表Ag以前），则应是阳极失电子，阳极不断溶解，溶液中的阴离子不能失电子。,2、如果阳极是惰性电极（Pt、Au、石墨），则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序写电极反应式。 阳极（惰性电极）发生氧化反应，阴离子失去电子被氧化的顺序为：S2-I-Br -Cl-OH-含氧酸根离子F-。 阴极发生还原反应，阳离子得到电子被还原的顺序为：Ag+Fe3+Cu2+（酸电离出的H+）Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+（水电离出的H+）Al3+Mg2+Na+Ca2+K+。 （注：在水溶液中Al3+、Mg2+、Na+、Ca2+、K+这些活泼金属阳离子不被还原，这些活泼金属的冶炼往往采用电解无水熔融态盐或氧化物而制得）。,巩固练习6、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应： 下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是( ) A放电时，Fe是负极，NiO2是正极 B蓄电池的电极可以浸入某中酸性电解质溶液中C充电时，阴极上的电极反应为： D放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动,答案：B、D。,1、AlCuNaHCO3溶液构成的原电池中， 铝件（负极）上发生的反应为：,巩固练习,Al3e - +3HCO3 = Al(OH)3+3CO2，,2、（2012广东31）（4）碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。该电池反应为： 2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） H1 4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） H2 则电池反应的H= ； 碘电极作为 该电池的_极。,(H1-H2)/2;,正,课堂小结,无论原电池还是电解池，其反应都是氧化还原反应，应根据氧化还原反应书写电极反应式，一般步骤是：判断，书写，兼顾，检验。,判断：是原电池还是电解池，电极名称，电极反应类型。,书写：记住粒子放电顺序，要满足电荷守恒。 兼顾：即注意介质。考虑介质中的微粒是否参与电极反应。 检验：即检验电极反应式是否满足质量守恒和电荷守恒。,注意水等弱电解质在反应式中的书写：H2O在电极反应中可拆成H、OH，但总反应中必须写成H2O(类似离子方程式的书写)的形