人教版高一年级钠教学设计.doc

第二章 碱金属第一节 钠第一节钠教学目标 1知识目标 知道钠的物理性质；理解和掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。 2能力目标 通过学生动手实验，培养学生的动手能力、观察能力和思维能力。 3. 德育目标 通过实验培养学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度；指导学生用实验的方法认识物质的性质，教给学生初步的研究化学的一般方法；对学生进行安全教育和勤俭节约的教育。 教学重点和难点 钠的化学性质。 一、钠的物理性质 1 实验2-1 实验时注意 （1）、取用钠时，打开瓶塞闻一下瓶中液体的味道（是煤油）。思考钠为什么不暴露在空气中？ （2）、用镊子夹取钠，不能用手拿考虑为什么？ （3）、大块钠切割时你能获得什么现象和结论？（特别注意钠块断层的变化）在玻璃片上切割时镊子要夹紧，刀不要切手，余下的钠放回瓶中，切下的钠用滤纸吸干煤油。 提问，通过刚才的实验，依据现象，得出钠主要的物理性质有 金属钠 ，具有 色 的金属 。钠是 的良导体，密度比 小， 能 上。熔点较低。二 化学性质钠原子的最外层有 个电子，因此，钠的化学性质 活泼，能与 多种非金属和水等反应。1 钠与非金属反应 （1）.与氧气反应 4Na+2O2 点燃2Na2O2 现象（氧气充分时） 。缓和 4Na+O2=2Na2O （白色，不稳定）（实验（2-1）现象 切开表面变暗） 剧烈 2Na+O2 点燃Na2O2（淡黄色，稳定）（实验（2-2）现象 发出黄色火焰，产生淡黄色固体）（2） 与硫反应 2Na+S=Na2S（可能爆炸）（3）. 与氯气反应 2Na+Cl2 点燃2NaCl2 与水反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象 1）钠浮在水面上。（密度比水小） 2）钠块熔化成明亮的小球。（反应为放热反应，且钠的熔点低） 3）小球四处游动，且发出嘶嘶的声音。（反应中有气体产生） 4）滴有酚酞的水变红色。（有碱性物质产生（NaOH）。）学生练习，标出上述反应电子转移的方向和数目，指出还原剂 讲解 从氧化还原角度看，在上述反应中，钠均失去电子做还原剂，是一种活泼的金属，具有强还原性，也能和其它氧化剂，如氯气，硫反应。提问金属钠为何保存在煤油中？为何能保存在煤油中？ 学生讨论回答 钠易与空气中的O2，H2O反应，所以应将金属钠与空气隔绝 因为钠比煤油重且不与煤油反应，所以保存在煤油中。 3、与盐的反应 钠不能从盐的水溶液中将金属置换出来 1 将钠投CuSO4水溶液发的化学反应 先与反应，生成的NaOH再与CuSO4。反应的现象有 钠能将金属从它的熔融盐中置换出来 钠从TiCl4中置换出金属钛 TiCl4+4Na=Ti+4NaCl4、与酸的反应 先与水溶液中的酸反应，若反中有钠剩余再与水反应。反应较与水反应更剧烈。三 钠在自然界的存在和主要用途1、钠在自然界的存在有二种形态，一种是 叫做 ，一种是 ，叫做 。海水中氯化钠的质量分数大约为 。2钠的主要用途（1）钠钾合金用作原子反应堆的导热剂Na熔点为98、沸点为883，具有较长的液态温度范围。钠不俘获中子，因此钠用于核反应堆的载热剂。（2）做还原剂冶炼金属。如钾、锆、铌、钛、钽等。 （3）光源。高压钠灯发出的黄光能够穿透云雾，常用作道路和广场的照明，而且在不降低照度水平的情况下能减少能源消耗，降低对环境的污染，逐渐在取代高压汞灯。See.P94钠灯还可以用于洗相的暗室，因为这种黄光不会使像纸暴光。 （4）医药 24Na用来诊断和治疗某些白血病。 （5）制备氰化钠；钠、氨气、焦碳在800相互作用得到。采金业需要大量的金属钠来制备氰化钠。 （6）钠原来的一个主要用途是制造抗爆剂四乙基铅。由于铅对环境的污染较大，不少地方开始使用无铅汽油。因此，钠在这方面的消耗会越来越少。 3 钠着火的处理 由于钠能与水反映生成氢气，与二氧化碳发生爆炸，因此当不慎发生金属钠着火时常用砂子来扑灭。 注意 任何情况下都不能用干冰熄灭燃烧着的钠。 4 思考题 金属钠比铜活泼，能否从硫酸铜溶液中置换单质铜。 学生推测得 1，能 2，不能 演示 请一名学生操作 将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中，让观察实验现象，推断产物并写出化学方程式。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2 板书一钠的物理性质1. 色、态 银白色光泽、固体2. 硬度 较小3. 密度 比水小4. 熔、沸点 较低5. 导热、导电性 良好点 燃二钠的化学性质常温 4Na + O2 = 2Na2O (白色)点 燃 与O2反应 1.与非金属反应 点燃 2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色)与S反应(研磨爆炸): 2Na + S = Na2S 现象 “浮”、 “球”、 “游”、 “消”、 “红”2.与水反应 2e 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （如何写离子方程式？） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H23.与盐溶液反应 + CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 +