高二上期中考专题一练习卷.doc

2010-2011高二上期中考专题一练习卷1“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是（ ）A氯化钠 B固体硝酸铵 C生石灰 D蔗糖2. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2反应C甲烷在氧气中的燃烧反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应3.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（ ）A.2Q1+Q24Q3 B.2Q1+Q24Q3 C.Q1+Q2Q3 D.Q1+Q2Q34.热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为 （ ）A.196.64kJ B.196.64kJmol C.196.64kJ D.196.64kJ5甲醇热值为22.68kJ/g，下列热化学方程式正确的是（ ）ACH3OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=+725.8 kJ/molB2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=1452 kJ/molC2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=725.8 kJ/molD2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l） H=+1452 kJ/mol6已知热化学方程式： H2O(g)H2(g) +1/2O2(g) H = +241.8kJmol H2(g)+ 1/2O2(g) H2O(1) H = - 285.8kJmol 当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是 （ ） A吸热88kJ B 吸热2.44KJ C放热44kJ D 吸热44KJ 7.有甲、乙、丙、丁四种金属。将甲、乙用导线相连放入稀H2SO4中可以看到乙慢慢地溶解，而甲的表面有气体逸出。把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁的表面覆盖一层乙的单质。用石墨电极电解含相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出。将甲放入稀盐酸中有H2析出。已知四种金属中有一种是铜。根据以上实验判断铜是 （ ） A甲 B乙 C丙 D丁8.如右图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化） （ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高9.有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是 （ ）每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-负极上CH4失去电子，电极反应式： CH4+10OH-8e-=CO32-+7H2O负极上是O2获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-电池放电后，溶液PH不断升高 A B C D101LNa2SO4和CuSO4的混合液中，c(SO42-)=2molL-1，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中c(Na+)为（ ） A0.5molL-1B1 molL-1C1.5 molL-1D2 molL-111用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银的质量是 （ ） A1:2:3B3:2:1C6:3:1D6:3:2 12用Pt作电极，电解串联电路中分装在甲、乙两个烧杯中的200mL 0.3molL-1的NaCl溶液和300mL 0.2molL-1的AgNO3溶液，当产生0.56L（标况）Cl2时，停止电解，取出电极，将两杯溶液混合，混合液的pH为（混合后溶液体积为500mL）（ ） A1.4B5.6C7D12.613下列叙述正确的是 （ ）锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OABCD14. 用惰性电极分别电解下列物质的溶液一段时间后，pH会下降的是（ ） ABaCl2 BCuSO4 CNaNO3 DNa2 SO415. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之为（ ）A123 B321 C631 D63216. 已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；H1；H2O(g)=H2O(1)；H2 C2H5OH(g)=C2H5OH(1)；H3 若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)的热化学方程式为 17. 50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_。（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量_（相等或不相等,下同），中和热_，理由是 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会_。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（5）完整地做一次这样的实验，需测定_次温度。18. 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应均可表示为：2H2+O2=2H2O。酸式燃料电池中的电解质是酸，其负极反应为： ，则正极反应为 。电池的电解质是碱，其正极反应为： ，则负极反应为 。19. （1）某无色液体A，通电生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰。则B、C的化学式分别为 ； （2）若已知每摩气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学式： 。（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 。20银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫代银，有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池反应中，负极发生的反应为 ；正极发生的反应为 ；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为 。21. 有人设计以铂和锌为电极材料，埋入人体作某种心脏病人的心脏起搏器的能源，它依靠人体血液中有一定浓度的O2和H2O进行工作。（1）正极材料是 ，电极反应为 。（2）负极材料是 ，电极反应为 。22.从H+ .Cu2+. Na+. SO42-. Cl-五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。（1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，电解质是_ （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，电解质是_ （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解质质量和水量都减小，电解质是_23. 课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，C、D、E、F、X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答下列问题:（1）电源A 极的名称是 。 （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是_。（4）欲用丙装置给铜镀银，