2018版高中化学第二章化学物质及其变化学业分层测评7分散系及其分类新人教版.docx

学业分层测评(七) 分散系及其分类(建议用时：45分钟)学业达标1悬浊液、乳浊液、溶液和胶体都是()A稳定的液体B透明的液体C混合物 D都有丁达尔效应【解析】悬浊液、乳浊液、溶液和胶体均属于分散系，是混合物，C正确；悬浊液、乳浊液很不稳定，分散质将在重力的作用下沉降下来，形成沉淀或分层，A错误；悬浊液、乳浊液均是不透明的液体，溶液和胶体是透明的液体，B错误；只有胶体才有丁达尔效应，D错误。【答案】C2“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是() A能全部透过半透膜B具有丁达尔效应C所得液体一定能导电D所得物质一定为悬浊液或乳浊液【解析】胶体是指分散质粒子直径介于1 nm100 nm之间的分散系，胶体具有丁达尔效应，但胶体粒子不能透过半透膜，有些胶体粒子不带电荷。【答案】B3将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是()A粉笔灰 B冰块C食盐 D色拉油【解析】粉笔灰不溶于水，形成悬浊液；冰块是固态的水，融化后是纯净物，不是溶液；食盐溶于水形成氯化钠溶液；色拉油不溶于水，形成乳浊液。【答案】C4歌词“雾里看花，水中望月”中“雾”属于下列分散系中的() A溶液 B悬浊液C乳浊液 D胶体【答案】D5下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于109 mD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液【解析】A项，溶液与浊液无丁达尔效应；B项，胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小；C项，胶体粒子直径在109107 m。【答案】D6把一瓶Fe(OH)3胶体分成四份，分别进行以下操作，所述现象不正确的是()A直接过滤，没得到滤渣B用一束光照射，看到有一条光亮的“通路”C加入过量盐酸处理后，再用一束光照射，仍有光亮的“通路”D长时间加热后再过滤，有滤渣【解析】A、B两项均正确；C项向Fe(OH)3胶体加盐酸，Fe(OH)3与盐酸反应Fe(OH)33HCl=FeCl33H2O，得到FeCl3溶液，已不是胶体，故无丁达尔效应，错误；将Fe(OH)3胶体长时间加热，胶体被破坏，有Fe(OH)3沉淀生成，D项正确。【答案】C7下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是()A一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的“通路”B加热溶液和胶体，溶液中不会析出晶体，胶体因凝聚而析出C在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液出现沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)【解析】CuCl2溶液与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，与胶体的性质无关。【答案】C8现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1 mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是_。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_。利用的胶体性质是_。(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带_(填“正”或“负”)电荷。向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是_。【解析】FeCl3溶液与NaOH溶液发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀；直接加热饱和FeCl3溶液，会生成沉淀；获得Fe(OH)3胶体的正确方法即是丙同学的操作。验证胶体的最简单的操作是采用丁达尔效应。由于Fe(OH)3胶体粒子带正电，因此通电后，带正电的Fe(OH)3胶体粒子向负极区靠近，导致负极区附近的颜色逐渐变深；由于加入的Na2SO4中的SO带有负电荷，易中和Fe(OH)3胶体粒子表面的正电荷，而使之发生聚沉。【答案】(1)丙(2)用一束光照射得到的液体，从侧面观察看到一条光亮的“通路”丁达尔效应(3)正有红褐色沉淀生成能力提升9关于胶体的性质与应用，下列说法错误的是()A静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去B医学上的血液透析原理同胶体的渗析类似，透析膜同半透膜类似C从颜色上无法区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D由于胶粒之间的排斥作用，胶粒不易聚集成大的颗粒，所以胶体比较稳定【解析】中和胶体粒子的电性能够使胶体聚沉，如用净电除尘器吸附带电的飘尘，而使之聚沉除去，A项正确；血液是一种胶体，利用渗析的原理可以除去血液中的毒性小分子物质，B项正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色，FeCl3溶液呈棕黄色，因此可以从颜色上区分，C项错误；由于同种电荷的静电排斥作用，胶体相对比较稳定，D项正确。【答案】C10实验证明，凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。 (1)向Fe(OH)3胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为_(填序号)。NaClFeCl3K2SO4Na3PO4(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，_(填字母)效果最明显，原因是_。ABaCl2 BAl2(SO4)3CKCl DCuSO4【解析】(1)