2018版高中化学第二章化学物质及其变化第2节离子反应课时2离子反应及其发生的条件学案新人教版.docx

课时2离子反应及其发生的条件1通过实验事实认识离子反应及其发生条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。(重难点)3理解离子方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。(重难点) 离子反应和离子方程式基础初探教材整理1离子反应1概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。2实验探究编号实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成微粒之间的反应分析CuSO4=Cu2SO NaCl=ClNa溶液中离子间不发生化学反应由实验可知Cu2与Cl不发生反应，则实验反应的实质是：Ba2SO=BaSO4教材整理2离子反应的表示方法离子方程式1概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。2书写步骤3意义(1)表示某一个具体的化学反应。如BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl可用离子方程式为Ba2SO=BaSO4表示。(2)表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式OHH=H2O表示。4示例(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合反应的离子方程式为SOBa2=BaSO4。(2)CaCO3溶于盐酸的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。探究升华思考探究判断下列离子方程式的正误，并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应：HOH=H2O。【提示】错误，Cu(OH)2为难溶物，不能拆成Cu2和2OH。(2)CuO溶于盐酸：O22H=H2O。【提示】错误，CuO为氧化物，不可拆成Cu2和O2。(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应：Na2CO32H=2NaCO2H2O。【提示】错误，Na2CO3为可溶性盐，应拆成Na和CO。(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Cu22OH=Cu(OH)2。【提示】错误，漏掉SO与Ba2的反应。(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=CO2H2O。【提示】错误，HCO为弱酸酸式酸根离子，不能拆成H和CO。(6)Fe与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2。【提示】错误，Fe与盐酸反应生成Fe2。(7)Cu与AgNO3溶液反应：CuAg=AgCu2。【提示】错误，反应前后电荷不守恒。认知升华离子方程式的正误判断的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu2=2Fe33Cu(错)(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：CO2H=CO2H2O(错)(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应：COH=CO2H2O(错)(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：Na2H=NaH2(错)(5)看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2SO=BaSO4(错)(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2O(错)题组冲关题组1离子方程式的书写与判断1下列离子方程式中，正确的是()A稀硫酸滴在铁片上：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化镁与稀盐酸反应：OHH=H2OC碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCOH=H2OCO2D硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2【解析】A项，稀硫酸滴在铁片上发生反应生成硫酸亚铁，应写成：Fe2H=Fe2H2；B项，氢氧化镁与稀盐酸反应因氢氧化镁难溶于水不能拆开，应写成：Mg(OH)22H=Mg22H2O；C项正确；D项硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合生成Cu(OH)2和BaSO4都不溶于水，应写成：Cu2SOBa22OH=Cu(OH)2BaSO4。【答案】C2书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH溶液和H2SO4溶液反应：_；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液反应：_；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：_；(4)Fe与CuSO4溶液反应：_；(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_；【答案】(1)HOH=H2O(2)ClAg=AgCl(3)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(4)FeCu2=Fe2Cu(5)Ca2CO=CaCO3【题后归纳】（1）判断离子方程式抓住两易、两等、两查。两易：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子符号表示，其他物质用化学式表示。两等：离子方程式两边的同种元素的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否有公约数，若有必须约去；是否漏写必要的反应条件。（2）对微溶物，如Ca OH2，如果是反应物且为澄清石灰水，应拆成Ca2和OH的形式，如果是生成物或是石灰乳等，则不能拆写成离子，应保留化学式Ca OH)2。题组2由离子方程式写化学方程式3写出相应的化学方程式 (1)HOH=H2O：_(2)CO2H=CO2H2O：_(3)CuO2H=Cu2H2O：_(4)HCOH=CO2H2O：_(5)AgCl=AgCl：_(6)Ba2CO=BaCO3：_【答案】(1)HClNaOH=NaClH2O(2)Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O(3)CuO2HCl=CuCl2H2O(4)NaHCO3HCl=NaClCO2H2O(5)AgNO3HCl=AgClHNO3(6)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl离子反应发生的条件基础初探1实验探究实验操作现象产生白色沉淀红色褪去产生无色气泡离子方程式Ba2SO=BaSO4HOH=H2OCO2H=CO2H2O2.复分解反应发生的条件是生成沉淀、放出气体或生成水，只要具备上述条件之一，反应就能发生。探究升华思考探究探究1离子反应的条件及类型探讨下列反应能否发生？并指出不反应的理由。(1)硝酸钠与氯化钾溶液混合(2)硝酸银与盐酸混合(3)稀H2SO4与KOH溶液混合(4)CaCO3与盐酸作用(5)Zn与稀H2SO4作用(6)Cu与稀H2SO4作用(7)CO2通入NaOH溶液中(8)CuO投入盐酸中【提示】(1)不能发生，盐与盐反应无沉淀、气体或H2O生成。(2)、(3)、(4)、(5)能发生。(6)不能发生，Cu在金属活动性顺序表中H的后面，不能置换出H2。(7)、(8)能发生。探究2离子共存问题分析有离子：ClSOHOHCOHCONaCu2Ca2AgBa2KMnO(1)在酸性条件下，一定不能大量共存的有_(填序号，下同)。(2)在碱性条件下，一定不能大量共存的有_。(3)在无色溶液中，一定不能共存的有_。【提示】(1)(2)(3)认知升华升华1离子反应的常见类型(1)复分解反应生成沉淀或气体或H2O(2)碱性氧化物(如CuO)与酸反应(3)酸性氧化物(如CO2)与碱反应(4)活泼金属(如Zn)与酸反应(5)金属(如Zn)与盐(如CuSO4)的反应升华2离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存：生成难溶性的盐：Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2等。(2)生成气体的离子不能大量共存：H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H与OH等。【特别提醒】附加隐含条件的应用规律(1)溶液无色时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2(蓝色)、Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)等；溶液透明时，不能存在浑浊物(沉淀)，有色溶液可能是透明的。(2)强碱性溶液中肯定不能大量共存与OH起反应的离子，如NH、HCO、Fe3、Cu2、Al3等。(3)强酸性溶液中肯定不能大量共存与H起反应的离子，如CO、HCO等。题组冲关题组1离子共存的判断1下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()AK、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa、NO、H、SO【解析】A项含MnO的溶液为紫红色；C项HCO与OH反应生成CO和H2O，生成的CO发生反应：COBa2=BaCO3；D项H与OH反应生成H2O。【答案】B2在水溶液中能大量共存的一组是()A0.1 molL1的NaOH溶液中：K、Na、SO、COBK、Cu2、OH、NOC0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClDK、Mg2、SO、OH【解析】A项，无离子反应；B项，Cu2与OH反应生成沉淀；C项，CO与Ba2反应生成沉淀；D项，Mg2与OH反应生成沉淀。【答案】A【题后归纳】解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根离子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。题组2离子推断3某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。(1)当溶液中有大量H存在时，则不可能有_存在。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_存在。(3)当溶液中有_和_等阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。【解析】溶液中离子不能共存，即发生了离子反应。氢离子可与碳酸根反应，所以它不能共存；钡离子可与硫酸根和碳酸根反应，所以它们在含有钡离子的溶液中不能存在；银离子可与氯离子产生沉淀，所以有钡离子和银离子的溶液中题干上的离子都不能存在。【答案】(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag4某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。甲厂的废水明显呈