2018版高中化学第四章二氧化氮和一氧化氮二氧化硫和二氧化氮对大气的污染新人教版.docx

学业分层测评(二十一) 二氧化氮和一氧化氮 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染(建议用时：45分钟)学业达标1空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是() A推广使用燃煤脱硫技术，防止SO2污染B实施绿化工程，防治可吸附性颗粒污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤的开采速度，增加化石燃料的供应量【解析】石油、煤等化石燃料燃烧时会产生SO2等大气污染物，不符合“蓝天工程”的要求。【答案】D2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是()A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B向煤中加入适量石灰石，在燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，造成大气污染，从而使雨水pH5.6【解析】A项，光导纤维制作原料为SiO2；B项，在燃烧时SO2最终被氧化为CaSO4；D项，酸雨的pHV2V3BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2【解析】可假设试管体积均为2V，则每种气体的体积均为V；当倒置于水槽中时：中有反应：3NO2H2O=2HNO3NO，则剩余气体的体积V1V；中有反应：4NO2O22H2O=4HNO3，则剩余O2的体积V2V；中气体与水不反应，故试管中气体体积V32 V。综上所述，V3V1V2。【答案】D10某化学学习小组为探究NO2和SO2的反应，特进行如下实验(如下图所示)。图1图2图3(1)图1两集气瓶中_(填“上”或“下”)瓶颜色深。(2)图2中反应的现象是_。(3)图3中“有红棕色气体产生”说明SO2和NO2反应的产物中有_，说明NO2在该反应中显_性。(4)由图2和图3中的现象写出NO2和SO2反应的化学方程式：_。【解析】图3中反应生成的气体遇空气显红棕色，说明图2中反应生成了NO，即NO2和SO2反应，NO2转化为NO，表现氧化性，而SO2则表现还原性，被氧化，硫元素化合价升高，只能变成6价，应转化为SO3。【答案】(1)下(2)下瓶中的红棕色逐渐褪色，最终变为无色(3)NO氧化(4)NO2SO2=NOSO311形成酸雨的原理之一可简单表示如下：回答下列问题：(1)酸雨的pH_5.6(填“”“”或“”)。(2)D物质的化学式为_。(3)反应的化学方程式为_。(4)现有某地含C酸雨水样1 m3，其中c(H)0.005 molL1，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰_kg。【解析】A为SO2，B为SO3，C为H2SO4，D为H2SO3，(4)中CaOH2SO42H 0.056 kg 2 mol m(CaO) 0.005 molL11103 L解得：m(CaO)0.14 kg。【答案】(1)(2)H2SO3(3)2SO2O22SO3(4)0.1412目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源，汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的NO是如何产生的？说明原因并写出有关反应的化学方程式_。(2)NO对大气的影响之一是导致酸雨，用化学方程式表示NO形成酸雨的原因：_。(3)将CaCO3粉末喷洒到湖泊中，可消除酸雨对水质的影响，反应的离子方程式是_。【答案】(1)在高温下或汽车火花塞放电时，空气中的N2和O2反应：N2O22NO(2)2NOO2=2NO2、3NO2H2O=2HNO3NO(3)CaCO32H=Ca2CO2H2O能力提升13对于3NO2H2O=2HNO3NO的反应，下列说法正确的是()A氧化剂与还原剂的质量比为12B氧化产物与还原产物的物质的量之比为12CNO2是氧化剂，H2O是还原剂D在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol 电子发生转移【解析】该反应中氮元素的化合价由4变为5和2，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其化学计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其化学计量数是1，所以氧化剂和还原剂的物质的量、质量之比都是12，故A正确；该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是21，故B错误；该反应中氮元素的化合价由4变为5和2，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素都不变，所以既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有4 mol电子发生转移，故D错误。【答案】A14为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。写出A中总反应的化学方程式：_。假设该实验条件下，气体摩尔体积为a L/mol，集气瓶中溶液的物质的量浓度为_。(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为_；写出总反应化学方程式：_。(3)溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为_；写出有关的离子方程式：_；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是_。【解析】(1)A中先后发生反应：3NO22H2O=2HNO3NO、2NOO2=2NO2，总反应为4NO2O22H2O=4HNO3。设充满NO2的集气瓶容积为V L，n(NO2) mol，倒置于水槽中通入O2形成 mol HNO3，溶液体积也为V L，故集气瓶中HNO3浓度为：c(HNO3) molL1。(2)H2SO3是中强酸，且浓度很小时酸性很弱，滴加紫色石蕊试液显浅红色，通入氧气后，H2SO3被氧化为H2SO4，酸性增强，石蕊试液所显红色变深。总反应化学方程式为2SO2O22H2O=2H2SO4。(3)氯气在水中将SO2氧化成H2SO4，H2SO4扩散到水槽中，与Ba(NO3)2反应，生成BaSO4沉淀。【答案】4NO2O22H2O=4HNO3 molL