湖北省荆州成丰学校2017_2018学年高一化学下学期期中试题.docx

高一年级下学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Cu 64 Ag 108 Zn 65 H 1 O 16 N 14 Mn 55第卷（选择题 共48分）一 选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1我国三峡工程所提供的清洁、可再生的水电相当于每年燃烧 3000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，三峡工程有助于控制 温室效应 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( ) A BC D2下面的能源中均属于二次能源的是( )A电能、风能B电能、蒸汽C蒸汽、风能D煤、石油3下列说法正确的是（ ）A形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力BHF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )A铜片、石墨棒，稀硫酸 B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸 D铜片、银片，FeCl3溶液5下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是( )ACH4，H2O2，NH3 BH2O，CO2，Na2O2CNa2O，NaCl，MgCl2 DNaOH，NaClO，Na2O6下列反应属于吸热反应的是( )锌粒与稀H2SO4反应制取H2 氢气在氧气中燃烧 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体内氧化分解 钢铁制品生锈的反应AB C D7下列溶液中不能区别SO2和CO2气体的是（ ）石灰水 酸性KMnO4溶液 溴水 用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液 品红溶液A B C只有 D8下列说法正确的是( )两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有非极性键的化合物一定是共价化合物，只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高 难失去电子的原子，易形成阴离子 单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键 离子化合物中一定含有离子键A只有B只有 C只有 D只有9几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：下列叙述正确的是()元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2AX、Y元素的金属性XZYW B ZXYW CZYXW DZWXY14下列事实与氢键有关的是( )A水结成冰体积膨胀 BCH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高C水加热到很高的温度都难以分解 DHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱15将0.2 mol MnO2和50 mL 12 molL1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向余下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为(不考虑盐酸的挥发) ( )A等于0.3 mol B大于0.3 mol C小于0.3 mol D以上结论都不正确16向27. 2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，金属已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是（ ）ACu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LC硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L DCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol第卷（非选择题 共52分）17 (12分) （1）请用下列4种物质的序号填空：O2NH4NO3K2O2 NH3，其中既 有离子键又有极性键的是。（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为 。（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190(2.02105Pa)，但在180就开始升华。据此判断，氯化铝是(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是 。 （4）现有ag 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是 。Ac和fBb和g Cd和gDb和ed与g元素形成的分子中所有原子(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。18（10分）现有纯铁片、纯银片、纯铜片，稀硫酸、FeSO4 溶液、Fe2(SO4)3溶液、U形管、导线若干，请运用原电池原理设计实验，验证Cu2+、Fe3+的氧化性强弱。（1）写出电极反应式，负极：_。 正极：_。（2）请在下面方框中画出原电池的装置图，标出外电路电子流向（注明电极材料、电解质溶液，连成闭合回路）。（3）Cu2+、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：_。（4）该装置反应一段时间后，当溶液的质量增加3.2 g时，通过导线的电子的物质的量是_。 19（10分）（10分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A是周期表中半径最小的元素，C的最外层电子数是内层电子的3倍；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E形成的化合物甲、乙、丙、丁的组成如下表所示：化合物甲乙丙丁化学式A2CA2C2D2C2D2E回答下列问题：（1）指出元素F在周期表中的位置_。（2）化合物乙的电子式为_，用电子式表示形成化合物丁的过程_。（3）写出丙与甲反应的离子方程式：_。（4）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许O2在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔Pt电极a、b分别是气体C2、A2的载体。该电池的负极为_（填a或b）；O2流向_极（填“正”或“负”）；该电池的正极反应式为_。20（10分）将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如右图所示装置。试回答下列问题：（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的 极，可观察到Cu棒所产生现象是 ，试用电极反应式表示该现象： 。（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生 反应，Zn棒上发生反应的电极反应式为： 。（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为： 。21（10分）氮元素的氢化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： （1）氮气的结构式为 ，氮的氢化物除了氨气，还有一种在常温下呈液态的肼，分子式为N2H4，请写出肼的电子式_；（2）NH3与NaClO反应可得到肼，该反应的化学方程式为_； （3）肼在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N2，该电池负极的反应式为_，每生成56 g N2要消耗标准状况下的氧气的体积为_ L。高一年级下学期期中考试化学试卷参考答案题号12345678910111213141516答案ABDACBCADCDDBABC17（12分）（1）（2分）（2）（2分）（3）共价化合物（2分），氯化铝在熔融状态下不能导电（2分）（4）B（2分）是（2分）18.（10分）（1）Cu -2e- = Cu2+（2分）2Fe3+ +2e- =2Fe2+（2分）（2）在右边的方框中画图（3分）（装置图中正、负极材料正确得1分，电解质溶液正确得1分，闭合回路得1分）（3）Fe3+Cu2+（1分）（4）01 mol（2分）19.（10分）（1）第三周期第A族（1分）（2） （1分） （2分） （3）2Na2O2 + 2H2O = 4Na+4OH - +O2（2分）（4）b（1分）负（1分） O2 + 4 e- =2O2- （2分） 20（10分）（1）负（1分