高三化学羧酸酯.ppt

第三节 羧酸 酯 第一课时,2019年5月18日星期六,醋酸 乙酸CH3COOH,蚁酸(甲酸),HCOOH,柠檬酸,未成熟的梅子、李子、杏子等水果中,含有草酸、安息香酸等成分,草酸 （乙二酸）,安息香酸 （苯甲酸）,活动1：给下列有机羧酸进行合适的分类。,CnH2n+1COOH、CnH2nO2,活动：小结饱和一元羧酸的组成通式,酸性：,乙酸碳酸苯酚,比较装置的优缺点、并写出反应的化学方程式,增强,醇、酚、羧酸中羟基的比较,【比较】,（2）乙酸的酯化反应,定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。,硫酸的作用：催化剂；吸水剂；,注意导管的位置,a反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢 b酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。,活动：完成教材P61科学探究2,活动：完成教材P63思考与交流,1）由于乙酸乙酯的沸点比乙酸、乙醇都低，因此 从反应物中不断蒸出乙酸乙酯可提高其产率。,2）使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯的产率。,根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率的措施有：,3）使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。,活动：如何将产物进行分离、提纯？,第三节 羧酸 酯 第二课时,补充：三类重要的羧酸,1、甲酸,俗称蚁酸,结构特点：既有羧基又有醛基,化学性质,醛基,羧基,氧化反应(如银镜反应),酸性，酯化反应,2、乙二酸,俗称草酸,+ 2H2O,3、高级脂肪酸,（1）酸性（2）酯化反应（3）油酸加成,1mol有机物 最多能消耗下列各物质多少 mol?,(1) Na,(2) NaOH,(3) NaHCO3,练习,酯的概念,1.概念：酸跟醇起反应脱水后生成的一类化合物。 练习：写出硝酸和乙醇，苯甲酸和乙醇反应的化学方程式,CH3CH2OH+HONO2CH3CH2ONO2+H2O 硝酸乙酯,包括有机羧酸和无机含氧酸,说出下列化合物的名称：,（1）CH3COOCH2CH3 （2）HCOOCH2CH3 （3）CH3CH2ONO2,2.酯的命名“某酸某酯”,3.酯的通式,饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （1）一般通式： （2）组成通式：CnH2nO2,3、官能团：,同碳数的酯与羧酸互为同分异构体,阅读教材了解酯的物理性质,2酯+水 酸+醇 CH3COOCH2CH3H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O,酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的,注 意, 酯的水解时的断键位置, 无机酸只起催化作用不影响化学平衡。, 碱除起催化作用外，它能中和生成的酸，使水解程度增大，若碱过量则水解进行到底, 酯的水解与酯化反应互为可逆反应。,酯化反应与酯水解反应的比较,练习对有机物 的叙述不正确的是 A.常温下能与Na2CO3反应放出CO2 B.在碱性条件下水解，0.5mol该有机物完全反应消耗4mol NaOH C.与稀H2SO4共热生成两种有机物 D.该物质的化学式为C14H10O9,小结2：几种衍生物之间的关系,例2、一环酯化合物，结构简式如下：,试推断： .该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？ 写出其结构简式； .写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式； 3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？,【实验探究】请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。,（1）酯的水解反应在酸性条件好，还是碱性条件好? （2）酯化反应H2SO4和NaOH哪种作催化剂好? （3）酯为什么在中性条件下难水解，而在酸、碱性条件下易水解？,（碱性）,（浓H2SO4）,证明乙酸是弱酸的方法： 1：配制一定浓度的乙酸测定PH值 2：配制一定浓度的乙酸钠溶液测定PH值 3：在相同条件下与同浓度的盐酸比较与金属反应的