水解方程式的书写.ppt

盐类的水解,第二课时,第三节,【复习引入】 1、为什么不同类型的盐溶液的酸碱性不同？,2、什么是盐类的水解？,3、盐类的水解实质和特点是什么？,盐类的水解 （1）定义：在溶液中盐电离出来的离子与水 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫盐类的水解。,（2） 实质：盐组成中的离子与水作用生成弱电 解质，破坏了水的电离平衡，使溶液显酸性、碱性或中性。,（3）特点：可逆、吸热、微弱、动态,（1）、盐类水解一般是比较微弱的，通常 用“ ”表示，同时无明显沉淀和气体产生。 不用标“”和“”。,（2）、多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。可只写第一步，但不能把两步 合并。,（3）、多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,三、盐类水解方程式的书写,(4)、多元弱酸的酸式根离子，既有水解倾向，又有电离倾向。溶液中以水解为主的，溶液显碱性，以电离为主时，溶液显酸性。,【板书】,(5)、某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解且相互促进，水解趋于完全；用“=”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种现象叫做盐类的（完全）双水解反应。,能够发生完全双水解反应的离子之间不能大量共存。,常见的离子间发生完全双水解的有：,Fe3+(Fe2+)与CO32-、HCO3-、SiO32-、AlO2-,Al3+与CO32-、HCO3- 、S2-、HS-、AlO2-、,NH4+与SiO32-、AlO2-,即：都弱双水解,注意：有些离子的水解之间虽然相互促进，水解程度有所增加，但仍然很微弱，离子之间能在溶液中大量共存（称为部分双水解）,书写时中间用“ ”而不用“=”，不出现“ 和“ ”。,如：NH4+与S2-,HS-,HCO3-,CO32-,CH3COO-,当两种离子水解相互促进且水解程度较大时(即完全双水解），往往不能大量共存,如：在下列各组离子中，能大量共存的是（ ） A. Ag+、NO3-、Cl-、K+ B. Al3+、Cl-、HCO3-、Na+ C. Fe2+、 NO3-、SO42-、H+ D. NH4+、 Na+、 Cl-、 HCO3-,D,下列各式中属于正确的水解反应的离子方程式是（ ） A. NH4+ + H2O = NH3H2O + H+ B. S2- + 2H2O H2S + 2OH- C. CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ D. CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,D,【练习】 书写下列物质水解的化学方程式及离子方程式 NaClO、 NaHCO3 、 NaHS、 Na2CO3、Na2S、NH4NO3 、 FeCl3、CuCl2、CH3COONH4,NaClO + H2O HClO + NaOH,ClO- + H2O HClO + OH-,NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH,HCO3- + H2O H2CO3-+ OH-,NaHS + H2O H2S + NaOH,HS- + H2O H2S + OH-,Na2S + H2O NaHS + NaOH,S2- + H2O HS- + OH-,NaHS + H2O H2S + NaOH,HS- + H2O H2S + OH-,Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH,CO32- + H2O HCO3- + OH-,NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH,HCO3- + H2O H2CO3-+ OH-,多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的， 以第一步为主。无特殊要求可只写第一步， 但不能把两步合并。,NH4NO3+ H2O NH3H2O+ HNO3,NH4+ + H2O NH3H2O + H+,FeCl 3 +3 H2O Fe(OH)3+ 3HCl,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+,CuCl 2+2 H2O Cu(OH)2+ 2HCl,Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+,多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（与多元弱碱的电离类似）,CH3COONH4+ H2O NH3H2O+ CH3COOH,CH3COO- + NH4+ + H2O NH3H2O + CH3COOH,【思考】 泡沫灭火器的灭火原理是什么？ 提示：内部所装的化学物质为Al2(SO4)3和NaHCO3,Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+,HCO3- + H2O H2CO3+ OH-,混合时：,Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2,【反馈练习】 书写下列物质水解的离子方程式 FeCl2 K2CO3 (NH4)2SO4 AlCl3和Na2CO3溶液混合,Fe2+ + 2H2O