酸碱中和滴定19568课件

酸碱中和滴定,1、定性分析和 定量分析 （1）定性分析：鉴定物质的组成 （2）定量分析：测定个成分的含量,2、酸碱中和滴定,3.酸碱中和滴定原理,根据酸碱中和反应的实质： H+OH-= H2O 即n(待)C(标)V(标)=n(标) C(待)V(待),3.酸碱中和滴定原理,4.酸碱中和滴定所需的仪器,定义： 用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的方法叫酸碱中和滴定,练习： 用0.1032 mol/L的盐酸溶液，滴定25.00 ml未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去盐酸27.84ml。通过酸碱中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？,4.酸碱中和滴定所需的仪器,5.酸碱中和滴定实验操作,5.酸碱中和滴定实验操作,(1)滴定前准备工作,(2)滴定过程,(3)指示剂的选择,(4)终点的判断,误差分析,(1)滴定前准备工作,思考1：中学化学中，哪些仪器在使用前需要检漏？ 思考2：滴定管为什么要润洗？ 润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴 定管。 调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。,a滴定管：洗涤-检漏-润洗-注液-赶气泡-调液,b锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？),注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。,读数演示,读数时，眼睛、刻度、凹液面三点一线。,(2)滴定过程,目视锥形瓶中溶液颜色的变化,左手控制滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,(3)指示剂的选择,酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用 。,强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙 强酸与弱碱滴定 甲基橙 弱酸与强碱滴定 酚酞,甲基橙：（红）3.1橙 色4.4（黄）,酚 酞：（无）8.2粉红色10.0(红),(4)终点的判断,溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。 多次测定求各体积的平均值,强酸滴定强碱,强碱滴定强酸,从以上误差情况的分析，可以得出： 无论哪一种类型的误差，都可以归结为对 标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小， 那么测得的物质的量的浓度也偏小； 其标准溶液的体积偏大，那么测得的 物质的量的浓度也偏大。,随堂练习,随堂练习,1有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积（ ）。 （A）大于40.00mL （B）为40.00mL （C）小于40.00mL （D）为10.00mL 2准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是（ ）。 （A）50mL 量筒 （B）10mL量筒 （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL碱式滴定管,下一页,随堂练习,3已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（ ）。 （A）石蕊，由蓝变红 （B）甲基橙，由橙变黄 （C）酚酞，红色褪去 （D）甲基橙，由黄变橙 4进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（ ）。 （A）酸式滴定管 （B）碱式滴定管 （C）锥形瓶 （D）量筒,下一页,随堂练习,5用0.01 molL-1H2SO4滴定0.01 molL-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：多加了一滴H2SO4；少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则 和中H+之比的值是（ ）。 （A）10 （B）50 （C）5103 （D）104 6用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱溶液时，会导致待测碱液浓度结果偏低的操作是（ ）。 （A）锥形瓶用蒸馏水洗净后装待测液 （B）滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液 （C）滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数 （D）配制碱液时, 称量后固体吸湿,课外作业,解释,课外作业,/cgi-bin/index.cgi,中央电教馆