2018_2019学年高中化学课时跟踪检测（二）元素性质的递变规律苏教版.docx

课时跟踪检测（二） 元素性质的递变规律1下列原子中，第一电离能最大的是()ABBCCAl DSi解析：选B硼和碳在同周期，碳的第一电离能大，铝和硅也在同周期，硅的第一电离能大，碳和硅在同主族，碳的第一电离能大，综上所述，碳的第一电离能最大。2电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是()A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强解析：选A同周期从左向右元素的电负性逐渐增大，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小。电负性越大，非金属性越强，金属性越弱。3钡的核外电子排布为Xe6s2，下列关于钡的说法不正确的是()A其电负性比Cs大B位于第6周期第A族C能与冷水反应放出氢气D第一电离能比Cs小解析：选D钡与铯(Cs)同周期，原子序数比Cs大，电负性比Cs大，第一电离能比Cs大。4下列各组元素性质的递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正价依次升高CN、O、F电负性依次增大DNa、K、Rb第一电离能逐渐增大解析：选D根据元素周期律可知，同主族元素随原子序数的递增元素的第一电离能递减，故D错误。5一个外围电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述不正确的是()A原子序数为9B电负性是所有元素中最大的C原子半径是同周期元素中最小的D第一电离能是所有元素中最大的解析：选D该元素的核外电子排布为1s22s22p5，故原子序数为9，是氟元素；F的电负性为4.0，为最大，其原子半径在同周期元素中最小，但其第一电离能不是所有元素中最大的，He、Ne的第一电离能比F的大。6若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A该元素在元素周期表中的位置为第5周期第B族B该元素位于s区C该元素为非金属元素D该元素原子N电子层共有8个电子解析：选A由外围电子排布式可知该元素位于周期表中第5周期第B族，A正确；第B族属于d区，B错误；属于金属元素，C错误；N电子层对应轨道为4s、4p、4d、4f，s轨道2个电子，p轨道6个电子，d轨道1个电子，故N电子层共有9个电子，D错误。7已知33As、34Se、35Br位于同一周期，下列关系正确的是()A电负性：AsClPB热稳定性：HClHBrAsH3C第一电离能：BrSeAsD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4解析：选BA项，电负性：ClPAs，错误；B项，元素非金属性决定其气态氢化物的热稳定性：HClHBrAsH3，正确；C项，第一电离能应为BrAsSe，错误；D项，元素非金属性决定其最高价氧化物对应的水化物酸性：H2SO4H3PO4H3AsO4，错误。8现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：解析：选A由电子排布式可知：为S，为P，为N，为F。根据元素周期律可知：第一电离能为，A正确；原子半径应是最大，最小，B不正确；电负性应是最大，最小，C不正确；F无正价，、最高正化合价为5，的最高正化合价为6，D不正确。91932年美国化学家鲍林(LPauling)首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：元素HLiBeBCNOF电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8请仔细分析，回答下列有关问题：(1)画出周期表中电负性最大的元素原子的轨道表示式：_，估计钙元素电负性的取值范围：_X_。(2)从表中数据，结合课本知识，说明同主族元素电负性变化和元素性质变化规律：_。(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为_，其理由是_。解析：(1)根据元素电负性和元素周期律，可以推出电负性最大的元素是氟；钙元素的电负性应该介于钾和镁之间；(2)主族元素从上向下X值减小。元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然；(3)Al与Br形成的是共价键，因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5。答案：(1) 0.81.2(2)从上向下X值减小；元素电负性越大，非金属性越强，金属性越弱；反之亦然(3)共价键因为AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.510第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为_Al_(填元素符号)。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_。(4)根据对角线规则，铍、铝元素最高价氧化物的水化物性质相似，它们都具有_，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_、_。解析：(1)根据图中第一电离能变化规律，第2周期元素中第一电离能大小顺序为LiBBe，故第3周期元素中第一电离能的大小为NaAlAlGa B电负性：FNOC最高正价：FSSi D原子半径：PNC解析：选AB、Al、Ga为同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，A项正确；F、N、O电负性大小顺序应为FON，B项错误；F无正化合价，C项错误；D项中正确顺序应为PCN。2下列说法中正确的是()A第一电离能是原子失去核外第一个电子需要的能量B在元素周期表中，同周期元素原子的第一电离能从左到右逐渐增大C可通过各级电离能的数值，判断元素可能的化合价D第一电离能越大的原子，其相应元素的电负性一定越大解析：选C电离能是气态基态、电中性原子失去核外一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量，A项错误；同一周期中，第一电离能从左到右呈增大趋势，但其中有反常，如NO，B项错误；电离能和电负性是元素的两种不同的性质，二者变化规律不完全一致，D项错误。3处于同一周期的A、B、C、D四种短周期元素，其气态原子获得一个电子所放出的能量ABCD。则下列关于A、B、C、D四种元素的说法中，正确的是()元素的非金属性依次增强元素的电负性依次减小元素的第一电离能依次增大最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱A BC D解析：选D气态原子获得一个电子所放出的能量越多，则该原子越容易得电子，非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，最高价氧化物对应水化物的酸性越强。4下列说法不正确的是()A同族元素在性质上的相似性，取决于原子外围电子排布的相似性B第一电离能越小，表示气态时该原子越易失去电子C元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强D电负性大的元素易呈现正价，电负性小的元素易呈现负价解析：选D元素原子的电负性越大，对键合电子的吸引力越大，故在化合物中，电负性大的元素易呈现负价，电负性小的元素易呈现正价。5下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A只有s区 B只有d区Cs区、d区和ds区 Dd区和ds区解析：选Ds区中的H不是金属元素，过渡元素(d区和ds区)全部是金属元素。6X、Y、Z均为第3周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述不正确的是()A元素Y形成的气态氢化物极易溶于水，水溶液呈强酸性B元素X与元素Y能形成离子化合物C元素Z最高价氧化物对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应D原子序数和原子半径大小顺序均为XYZX，原子半径大小顺序为XZY，D错误。7已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是()A第一电离能：Y小于XB气态氢化物的稳定性：HmY小于HnXC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的DX和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价解析：选A据电负性XY推知，原子序数XY，由于同周期元素，第一电离能从左到右呈增大趋势，但有反常，A错误；氢化物稳定性HmY小于HnX，B正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y，C正确；电负性大的吸引电子能力强，化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，化合物中显正价，D正确。8已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol1。请根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是1B元素Y是A族元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应解析：选DX的第一电离能(I1)显著小于I2、I3等，可知X最外层只有一个电子，故常见化合价为1价，且与Cl元素形成XCl，A、C两项正确；Y元素的I1、I2、I3相差较小，与I4相差悬殊，故Y最外层有3个电子，为A族元素，若Y处于第3周期，则为Al，Al与冷水不反应，故B正确，而D错误。9不同元素的原子在分子内吸引电子的